Di sebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin jika direaksikan dengan air

1. ALKALI TANAH (IIA)
a D E S T A A F I F H A R T A N T O
a D I M A S A P R I L I A N T O Y U S U F
a G A G A T Y U D H I C A P
a R E S T U Y U R I
a Y O G A D W I E F F E N D Y
XII IPA 5
2016/2017

2. LOGAM ALKALI TANAH
Di sebut logam karena memiliki sifat-sifat
seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat
alkalin jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah
karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak
ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Unsur-
unsur golongan IIA disebut juga alkali tanah sebab
unsur- unsur tersebut bersifat basa dan banyak
ditemukan dalam mineral tanah. Logam alkali tanah
umumnya reaktif, tetapi kurang reaktif jika
dibandingkan dengan logam alkali.

3. SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH
: Logam Alkali Tanah (gol.IIA) juga memberikan warna - warna
tertentu sesuai jenis logamnya jika logam atau senyawa itu
dibakar.
: Warna Emisi nyala Logam Alkali Tanah itu adalah :
1. Be berwarna Putih.
2. Mg berwarna Putih menyilaukan.
3. Ca berwarna Jingga-merah.
4. Sr berwarna Merah.
5. Ba berwarna Hijau Pucat.
6. Ra berwarna Merah karmin
: Senyawa-senyawa Logam Alkali Tanah biasa dipakai
untuk membuat kembang api
: Logam alkali tanah memiliki titik leleh yang lebih tinggi.
: Logam alkali tanah memiliki titik leleh yang lebih tinggi.

4. SIFAT KIMIA
 Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Air Berilium tidak bereaksi
dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat
lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas.
 Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Oksigen Logam Alkali Tanah
di udara akan berkorosi, kecuali Mg dan Be. Dengan pemanasan,
Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen.

5. SIFAT KIMIA 2
 Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Halogen Semua logam Alkali
Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk
garam Halida, kecuali Berilium.
 Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Asam – Basa Semua logam
alkali tanah bereaksi dengan Asam Kuat. Makin ke bawah makin
reaktif. Membentuk garam dan gas hidrogen.

6. Konfigurasi
Elektron
Berelium (Be)
1s2 2s2
Magnesium (Mg)
1s2 2s2 2p6 3s2
Kalsium (Ca)
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2
Stronsium (Sr)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d10 4p6 5s2
Barium (Ba)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s2

7. PEMBUATAN LOGAM ALKALI TANAH
Logam-logam alkali tanah diproduksi
melalui proses elektrolisis lelehan garam halida
(biasanya klorida) atau melalui reduksi halida
atau oksida.

8. PEMANFAATAN ALKALI TANAH
PEMANFAATAN ALKALI TANAH BERILIUM (Be) :
Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan
tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada
kemudi pesawat Zet.
PEMANFAATAN ALKALI TANAH MAGNESIUM (Mg) :
Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada
kembang api dan pada lampu Blitz.
PEMANFAATAN ALKALI TANAH KALSIUM (Ca) :
Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan
plastik.
PEMANFAATAN ALKALI TANAH STRONSIUM (Sr) :
Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah
apabila digunakan untuk bahan kembang api.
PEMANFAATAN ALKALI TANAH BARIUM (Ba) :
BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena
mampu menyerap sinar X

9. ALKALI TANAH BEREAKSI DENGAN API