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Se hacen reaccionar 150 g de AgNO3 con exceso de HCl produciéndose
122,1 g de AgCl. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción...
Rendimiento =
Masa de AgCl obtenida x 100
Masa teórica de AgCl que se puede obtener
Peso molecular del AgNO3: (108 + 14 + ...
Rendimiento =
Masa de AgCl obtenida x 100
Masa teórica de AgCl que se puede obtener
Ya podemos determinar el rendimiento.
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Hallar el rendimiento de una reacción

Problema resuelto de rendimiento de una reacción química.

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Hallar el rendimiento de una reacción

  1. 1. Se hacen reaccionar 150 g de AgNO3 con exceso de HCl produciéndose 122,1 g de AgCl. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5 AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl La ecuación química ajustada de la reacción es: Nos indica que por cada mol de AgNO3 que reaccione se obtiene también un mol de AgCl. Para hallar el rendimiento de la reacción hallamos la masa de AgCl que se obtiene a partir de los 150 g de AgNO3 y vemos que porcentaje es 122,1 g. 150 g 122,1 g
  2. 2. Rendimiento = Masa de AgCl obtenida x 100 Masa teórica de AgCl que se puede obtener Peso molecular del AgNO3: (108 + 14 + 16 · 3) = AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl 150 g 122,1 g 170 g/mol Peso molecular del AgCl: (108 + 35,5) = 143,5 g/mol A partir de 170 g de AgNO3 se obtienen 143,5 g de AgCl, luego a partir de 150 g se obtendrán: m(AgCl) = 170 g 150 g · 143,5 g = 126,6 g
  3. 3. Rendimiento = Masa de AgCl obtenida x 100 Masa teórica de AgCl que se puede obtener Ya podemos determinar el rendimiento. Rendimiento = 122,1 g x 100 126,6 g = 96,4 %

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