2. ENLACE COVALENTE
La formación de un enlace
covalente implica que los átomos
compartan electrones.
La formación del enlace covalente
en el hidrógeno (H2) se puede
describir como:
H H
H2
3. ENLACE COVALENTE
En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es
atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción
mantiene unidos a los dos átomos en la molécula de H2 y es la
responsable de la formación de enlaces covalentes en otras
moléculas.
4. ENLACE COVALENTE
En los enlaces covalentes entre
átomos polielectrónicos sólo
participan los electrones de
valencia.
Por ejemplo, en la molécula de
flúor, F2. La configuración
electrónica del F es 1s2 2s2 2p5.
F F
F2
5. ENLACE COVALENTE
En la molécula HF, la configuración
electrónica del F es 1s2 2s2 2p5 la
del H es 1s2.
H F
HF
6. EJERCICIO 1
Dibuja el enlace covalente de las moléculas CH4, H2O y NH3.
DATOS: Número atómico (Z): H = 1; C = 6; N = 7; O = 8.
7. SUSTANCIAS COVALENTES
Estos cuerpos tienen todos sus átomos unidos entre sí mediante
una red de enlaces covalentes que no conoce más límite que las
superficies del cristal.
8. SUSTANCIAS COVALENTES
Suele tomarse como paradigma de este tipo de sólidos el diamante,
forma alotrópica de carbono. Sus átomos están dispuestos en una
red de tetraedros, en donde cada carbono está rodeado por otros
cuatro situados en los vértices de un tetraedro y unido a ellos por
otros tantos enlaces covalentes.
9. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES
La red continua de enlaces covalentes confiere una gran dureza a
este tipo de cristales, porque el rayado tendría que hacerse
rompiendo los fuertes enlaces covalentes.
Presentan elevados puntos de fusión.
Son aislantes eléctricos al no existir cargas móviles.
Son sustancias insolubles en todo tipo de disolventes.
10. SUSTANCIAS MOLECULARES
Una sustancia molecular es aquella que está formada por
moléculas de tamaño discreto y estructura uniforme.
La causa que explica la existencia de fases condensadas (líquido o
sólido) son las fuerzas intermoleculares.
Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces químicos.
11. SUSTANCIAS MOLECULARES
La ruptura de fuerzas intermoleculares no comporta fenómeno
químico alguno sino sólo un cambio físico, como puede ser la
evaporación o la fusión.
15. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS MOLECULARES
Se trata de sólidos blandos y, en general, no mecanizables.
Son aislantes de la electricidad.
Las sustancias polares son solubles en disolventes polares, y lo
mismo sucede con las sustancias apolares. Semejante disuelve a
semejante.
16. ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico es aquel formado por la unión de un metal con
un no metal.
Los metales tienen tendencia a perder electrones.
Los no metales tienen tendencia a ganar electrones.
La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto
iónico se denomina enlace iónico.
20. SUSTANCIAS IÓNICAS
Los sólidos iónicos están constituidos por cationes y aniones
dispuestos en el espacio de modo regular y alternado.
Estos iones, que suelen adoptar configuración electrónica de gas
noble, pueden ser imaginados como esferas dotadas de carga
eléctrica que ejercen entre sí interacciones electrostáticas, de
atracción entre iones de signo opuesto y de repulsión entre
iones del mismo signo.
21. SUSTANCIAS IÓNICAS
La composición y el ordenamiento espacial de un cristal iónico
están determinados por dos factores: la condición de
electroneutralidad y el tamaño relativo de los iones.
22. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS
Los cristales iónicos son duros, es decir, son resistentes a ser rayados.
Son frágiles o quebradizos.
La intensidad de las fuerzas entre iones determina que los puntos de
fusión y de ebullición de estos compuestos sean altos.
Son conductores de la electricidad en estado fundido y en disolución
pero no en estado sólido.
23. ENLACE METÁLICO
Los metales forman sus redes cristalinas como ordenaciones
compactas de esferas dispuestas de modo que ocupan el mínimo
volumen posible.
24. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS
Son materiales dúctiles y maleables, con una alta tenacidad y
dureza variable.
Respecto a los puntos de fusión, existen diferencias enormes.
Son conductores de la electricidad.
Un ejemplo de la solubilidad entre metales son las aleaciones.
