Este documento presenta 5 preguntas sobre química para un examen. La primera pregunta pide configuraciones electrónicas de elementos, la estructura de Lewis de CO2 y su geometría molecular. La segunda pregunta trata sobre fórmulas, estructuras de Lewis y geometrías de compuestos como H2S, CCl4, Na2S y BF3. La tercera pregunta pide configuraciones electrónicas e iones de elementos con números atómicos 38 y 35. La cuarta pregunta trata sobre orbitales atómicos con números cuánticos n

1. QUÍMICA 2º BACH. D 16/11/2018
OPCIÓN A
1.
a) Escribe las configuraciones electrónicas en estado fundamental de los elementos
X (Z = 16) e Y (Z = 52). Indica el grupo y el periodo de la tabla periódica a los que
pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla
periódica, indica, de forma razonada, el elemento que, previsiblemente,
presentará el valor más bajo de radio atómico. (1 punto)
b) Para la molécula de CO2, deduce la estructura de Lewis. Indica la geometría
molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.
(1 punto)
DATOS: Número atómico (Z): C = 6; O = 8.
2. Para los compuestos: sulfuro de hidrógeno, tetracloruro de carbono, sulfuro de sodio
y trifluoruro de boro:
a) Escribe sus fórmulas y justifica el tipo de enlace. (0,8 puntos)
b) Dibuja las estructuras de Lewis y predice la geometría según el modelo de
repulsión de pares electrónicos de las moléculas con enlace covalente. (0,75
puntos)
c) Justifica si alguna de las moléculas podrá formar enlace de hidrógeno. (0,45
puntos)
DATOS: Número atómico (Z): H = 1; C = 6; F = 9; Na = 11; P = 15; Cl = 17; S = 32.
3. Sean los elementos X e Y de número atómico 38 y 35, respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas. (0,5 puntos)
b) Razona cuáles serán sus iones más estables. (0,75 puntos)
c) Justifica cuál de estos iones tiene mayor radio. (0,75 puntos)
4. Un conjunto de orbitales determinado se define con los números cuánticos n = 3 y l =
2.
a) ¿Cuál es el nombre de esos orbitales atómicos? (0,5 puntos)
b) ¿Cuántos orbitales hay en ese conjunto? (0,5 puntos)
c) Escribe todos los valores permitidos de ml. (0,5 puntos)
d) Escribe un grupo de números cuánticos que describa un electrón en un orbital
atómico 5s. (0,5 puntos)

2. 5. Plantea el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación de cloruro de magnesio
y calcula su energía reticular a partir de los siguientes datos:
Energía de formación del cloruro de magnesio -655,0 kJ/mol
Energía de sublimación del magnesio 136 kJ/mol
Energía de disociación del cloro 244 kJ/mol
1ª Energía de ionización del magnesio 738 kJ/mol
2ª Energía de ionización del magnesio 1451 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro -349 kJ/mol
(2 puntos)
OPCIÓN B
1. Escribe las estructuras electrónicas de Lewis, indicando el número de pares de
electrones solitarios, y deduce, aplicando el modelo RPECV, la geometría de las especies:
a) Dióxido de carbono, CO2.
b) Trifluoruro de boro, BF3.
c) Ion perclorato, ClO4
-.
d) Agua, H2O.
DATOS: Número atómico (Z): H = 1; B = 5; C = 6; O = 8; F = 9; Cl = 17.
(2 puntos)
2. Dados los elementos de números atómicos 19, 22 y 34:
a) Escribe la configuración electrónica en el estado fundamental e identifica el
periodo y grupo al que pertenece. (0,9 puntos)
b) Explica si el elemento de Z = 16 pertenece al mismo periodo y/o grupo de alguno
de los elementos anteriores. (0,3 puntos)
c) ¿Qué elemento de los cuatro posee mayor radio atómico= ¿Cuál es el elemento
más electronegativo? Justifica la respuesta. (0,8 puntos)

3. 3.
a) El elemento X presenta la siguiente configuración electrónica en estado
fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Indica, de forma razonada: i) el
grupo y periodo de la tabla periódica a los que pertenece el elemento; ii) el tipo
de ion, anión o catión, que formará con mayor facilidad el elemento y la
configuración del ion formado. (1 punto)
b) Para los aniones O2- y F- indica, de forma razonada, el anión que posee el radio
iónico más pequeño. (0,5 puntos)
c) Indica el valor aceptable para el número cuántico que falta en el conjunto n = 3,
l = ¿?, ml = -2. Justifica tu respuesta. (0,5 puntos)
DATOS: Número atómico (Z): O = 8; F = 9.
4. Para los compuestos: sulfuro de hidrógeno, tetracloruro de carbono, sulfuro de sodio
y trifluoruro de boro:
a) Escribe sus fórmulas y justifica el tipo de enlace. (0,8 puntos)
b) Dibuja las estructuras de Lewis y predice la geometría según el modelo de
repulsión de pares electrónicos de las moléculas con enlace covalente. (0,75
puntos)
c) Justifica si alguna de las moléculas podrá formar enlace de hidrógeno. (0,45
puntos)
DATOS: Número atómico (Z): H = 1; C = 6; F = 9; Na = 11; P = 15; Cl = 17; S = 32.
5. Plantea el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación de cloruro de magnesio
y calcula su energía reticular a partir de los siguientes datos:
Energía de formación del cloruro de magnesio -655,0 kJ/mol
Energía de sublimación del magnesio 136 kJ/mol
Energía de disociación del cloro 244 kJ/mol
1ª Energía de ionización del magnesio 738 kJ/mol
2ª Energía de ionización del magnesio 1451 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro -349 kJ/mol
(2 puntos)