1. Química Geral II
Franklin Ferreira

2. Classificação da matéria
 Átomo - Prótons, nêutrons e elétrons
 Elementos
 Isótopos, isóbaros e isótonos
 Íons – cátions e ânions
 Substâncias simples
 Substâncias compostas

4. Elementos
 https://www.youtube.com/watch?v=pQ3viLoHe0E&list=PLYjrJH3e_w
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5. Substâncias
o Simples ou Elementares
o Ex.: He (Gás hélio),Al (Alumínio metálico), O2 (Oxigênio),Cl2 (Cloro)
o Compostas
o Ex.: NaCl (Sal de cozinha), NH3 (Amônia), NaOH (Soda Cáustica)
o Apresentam propriedades:
o Densidade
o Solubilidade
o Calor Especifico
o TF eTE

6. Exercício

7. Exercício
(FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomosY e
Z:
I — X é isóbaro deY e isótono de Z.
II —Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
IIII — O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:

8. Alotropia
 Carbono
 Oxigênio
 Fósforo
 Enxofre

9. Alotropia

10. Alotropia

11. Misturas
o Homogêneas (Soluções) – Uma única fase
o Ex.:Água e sal (dissolvido)
o Heterogêneas - Duas ou mais fases
o Ex.:Água e areia

12. Separação de misturas
o Separação Magnética
o Filtração – simples ou à vácuo
o Decantação – Diferença entre densidades
o Centrifugação
o Extração com solvente

13. Destilação

14. Exercício
 Considere um sistema formado por água, areia, sal de cozinha
dissolvido, limalha de ferro e álcool comum. Indique a sequência mais
adequada para a separação dos componentes deste sistema.
 (Dados:TE das substâncias — água: 100 °C; álcool comum: 78,5 ºC;
sal de cozinha: 1490 °C)

15. Estruturas eletrônicas
o Máximo de elétrons por camada (2, 8, 18, 32, 32, 18, 2)
o Camada de valência
o Subníveis (s, p, d e f)
o Ordem geométrica e energética
Diagrama de Linus Pauling

16. Exercício
 Descreva a organização eletrônica dos elementos:
 Na (Z = 11)
 Ar (Z = 18)
 Fe (Z = 26)
 Fe+2
 Ag

17. Números Quânticos
o n (1 até 7)
o l (0 até n-1)
o 0 – s
o 1 – p
o 2 – d
o 3 – f
o m (-l até +l)
o s +1/2 -1/2

18. Regras de distribuição
o Regra de Hund:
o “Os orbitais de um mesmo subnível são preenchidos de modo que se obtenha o
maior número possível de elétrons isolados (desemparelhados).”
o Regra de Pauli:
o “Num orbital existem no máximo 2 elétrons com spins opostos.”

19. Exercício
(UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são
isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são
isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número
de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números
quânticos do elétron mais energético do átomo B são:

20. Estrutura de Lewis
 Hidrogênio não pode ser átomos central
 Átomos centrais são os menos eletronegativos
1) Escrever o esqueleto da molécula
2) Contar os números de elétrons da valência
3) Colocar um par entre cada átomos
4) Adicionar pares – primeiro nos átomos mais eletronegativos
5) Formar duplas ou triplas ligações para formar o octeto

21. Exemplos
 H2O; CO2; NH3; HCN; CO3
-2

22. Geometria molecular