8 garam

Facebook: azlanbudunBlog: cikgu-lan.blogspot.com1
GARAM

GARAM

Contoh garam
Biasakan dengan
formula ya…
Contoh:
HCl – asid
hidroklorik
H2CO3 – asid
karbonik…
Asid Garam terbentuk Contoh
HCl Garam klorida NaCl, MgCl2,
ZnCl2, PbCl2,
NH4Cl
H2SO4 Garam sulfat Na2SO4, ZnSO4,
PbSO4
HNO3 Garam nitrat NH4NO3,
Zn(NO3)2, NaNO3
H2CO3 Garam karbonat Na2CO3, MgCO3,
ZnCO3

Isi ruang kosong…
Anion
Kation
Cl- NO3
- SO4
2- CO3
2-
Na+ NaCl
K+ KNO3
Zn2+ ZnSO4
Mg2+ MgCO3
Ca2+
Pb2+
Cu2+
NH4
+
Beberapa garam (sebatian ion) yang terdiri daripada kation (ion logam atau
ammonium) dan anion (daripada asid)

 Keterlarutan suatu garam di dalam air bergantung kepada
jenis kation dan anion yang hadir.
 Kation dan anion yang berlainan bergabung untuk
membentuk garam yang berlainan keterlarutannya.

Tips: Mesti Ingat!
Garam Keterlarutan di dalam air
Garam Natrium,
Ammonium dan
Kalium
Semuanya larut.
Garam nitrat (NO3
-) Semuanya larut.
Garam klorida (Cl-) Semua garam klorida adalah larut di dalam air kecuali:
- Plumbum(II) klorida, PbCl2
- Argentum klorida,AgCl
- Merkuri(I) klorida, Hg2Cl2
Garam sulfat (SO4
2-) Semua garam sulfat adalah larut di dalam air kecuali:
- Plumbum (II) sulfat, PbSO4
- Barium sulfat, BaSO4
- Kalsium sulfat, CaSO4
Garam karbonat
(CO3
2-)
Semua garam karbonat adalah tidak larut di dalam air kecuali:
- NAK karbonat (Na2CO3, (NH4)2CO3, K2CO3)

Penyediaan dan Penulenan Garam
Terlarutkan
Garam terlarutkan
Garam ammonium,
natrium, kalium
Asid + alkali  garam +
air
Garam lain
Asid + oksida logam 
garam + air
Asid + logam  garam +
gas hidrogen
Asid + karbonat logam 
garam + air + karbon
dioksida
Tindak balas yg terlibat dalam
penyediaan garam terlarutkan
Garam terlarutkan yg
terbentuk semasa penyediaan
mengandungi bendasing. Ia
perlu ditulenkan melalui
proses penghabluran semula.

Ciri – Ciri Fizik Hablur
Mempunyai
bentuk geometri
yang tertentu
seperti kiub,
rombus atau
prisma.
Mempunyai
permukaan yang
rata, sisi yang
lurus dan bucu
yang tajam.
Mempunyai
bentuk geometri
yang sama tetapi
saiznya mungkin
berbeza.
Mempunyai
sudut antara dua
permukaan yang
bersebelahan
yang tetap.

Penyediaan Garam Tak Terlarutkan
 Sesuatu garam tak terlarutkan dapat disediakan melalui
tindak balas pemendakan.
 BaSO4 ialah garam tak terlarutkan. Disediakan dengan
mencampurkan larutan yang mengandungi ion barium, Ba2+
dan larutan lain yang mengandungi ion sulfat, SO4
2-.
 Contoh
 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl
 Mendakan BaSO4 dituras, dibilas dengan air suling dan
dikeringkan.

Persamaan Kimia dan Persamaan Ion
 Semua tindak balas dalam penyediaan garam dapat diwakili
oleh persamaan kimia dan persamaan ion.
 Contoh, pembentukan mendakan BaSO4
 Persamaan kimia
 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl
 Persamaan ion
 Ba2+ + SO4
2-  BaSO4

Penghitungan Melibatkan Persamaan
Stoikiometri
 Persamaan yang seimbang bagi tindak balas dalam penyediaan
garam boleh digunakan untuk menghitung kuantiti bahan-
bahan yang berikut.
 Jisim bahan tindak balas
 Isi padu dan kepekatan bahan tindak balas
 Jisim hasil tindak balas
 Isi padu dan kepekatan hasil tindak balas

 Langkah-langkah penghitungan melibatkan persamaan
stoikiometri.
 Tulis persamaan yang seimbang
 Hitung bilangan mol, n bahan kimia yang diberikan maklumat
 Tentukan hubungan mol antara bahan dan hasil tindak balas
 Untuk menentukan jisim, darabkan n dengan jisim molar
n =
MV
1000
bagi larutan dan
n =
jisim
Jisim molar
bagi pepejal

Analisis Kualitatif Garam
 Analisis kualitatif garam ialah teknik kimia yang digunakan
untuk mengenal pasti jenis kation dan anion yang hadir dalam
sesuatu garam.
 Ini dapat dilakukan dengan menganalisis sifat fizik dan sifat
kimia garam itu.

 Berikut adalah prosedur am yang terlibat dalam analisis
kualitatif garam
a) Pemerhatian terhadap sifat fizik garam.
i. Berbentuk hablur atau amorfus: Bahan berbentuk hablur biasanya larut
di dalam air manakala bahan berbentuk amorfus biasanya tidak
(kebanyakan oksida, hidroksida dan karbonat)
ii. Putih atau berwarna: Kebanyakan garam berwarna putih manakala
garam logam peralihan berwarna seperti berikut:
 Hitam – garam kuprum(II) oksida
 Hijau – garam ferum(II), kuprum(II) karbonat
 Biru – garam kuprum(II)
 Perang – garam ferum(III)
b) Kesan haba terhadap garam.
a) Apabila suatu garam dipanaskan, garam itu akan terurai. Penguraian
mungkin melibatkan perubahan warna atau pembebasan gas atau wap
air.

Kesan Haba Terhadap Garam Karbonat
Garam karbonat Warna sebelum
pemanasan
Warna baki Persamaan kimia
K2CO3
Tidak terurai oleh haba
Na2CO3
MgCO3 Putih Putih MgCO3  MgO + CO2
Al2(CO3)3 Putih Putih Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2
ZnCO3 Putih Kuning (panas)
Putih (sejuk)
ZnCO3  ZnO + CO2
PbCO3 Putih Perang (panas)
Kuning (sejuk
PbCO3  PbO + CO2
CuCO3 Hijau Hitam CuCO3  CuO + CO2
K2CO3 dan Na2CO3 tidak terurai oleh haba. Garam karbonat yang lain terurai kepada oksida logam dan
gas karbon dioksida, CO2.

Kesan Haba Terhadap Garam Nitrat
Garam nitrat Warna sebelum pemanasan Warna baki Persamaan Kimia
KNO3 Putih Putih 2KNO3  2KNO2 + O2
NaNO3 Putih Putih
Mg(NO3)2 Putih Putih
Al(NO3)3 Putih Putih
Zn(NO3)2 Putih Kuning (panas)
Putih (sejuk)
Pb(NO3)2 Putih Perang (panas)
Kuning (sejuk)
Cu(NO3)2 Biru Hitam
KNO3 dan NaNO3 terurai oleh haba kepada nitrit logam dan gas oksigen. Garam nitrat yang lain terurai
kepada oksida logam, gas nitrogen dioksida (perang) dan gas oksigen (tidak berwarna).
Lengkapkan persamaan kimia
di atas ya…

Sifat dan Ujian Pengesahan Gas
Nama Gas Sifat gas dan ujian pengesahan Tindak balas yang
menghasilkan gas
CO2 - Tidak berwarna
- Tidak berbau
- Air kapur menjadi keruh dan mendakan
putih terbentuk apabila gas dialirkan
melaluinya.
Pemanasan karbonat logam
MgCO3  MgO + CO2
Tindak balas karbonat logam dengan
asid
ZnCO3 + 2HCl  ZnCl2 + H2O +
CO2
Cl2
H2
O2
NH3
NO2
SO2
HCl
Lengkapkan

Langkah Menguji Kehadiran Anion
dalam Larutan Akueus Garam
CO3
2-
Anion
Tambah HCl
Ujian
Alirkan gas
terhasil dalam
air kapur
Ujian
Pembuakan
berlaku
Pemerhatian
Air kapur
menjadi
keruh
Pemerhatian

 Sekarang, kamu buat pula langkah-langkah bagi menguji
kehadiran anion dalam larutan akueus garam berikut:
 Klorida, Cl-
 Sulfat, SO4
2-
 Nitrat, NO3
-

2 Reagen Uji Kehadiran Kation
Kation NaOH NH3
Ca2+ Tiada perubahan
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Pb2+
Cu2+
NH4
+ Tiada perubahan
Lengkapkan…

Ujian Pengesahan Fe2+, Fe3+, Pb2+ dan
NH4
+
Reagen Pemerhatian Kation hadir
KI Mendakan kuning terbentuk
Mendakan kuning larut dlm air panas tetapi mendakan
muncul semula dlm air sejuk
Pb2+
KCl Mendakan putih terbentuk
Mendakan putih larut dlm air panas tetapi mendakan
muncul semula dlm air sejuk
Reagen Nessler Mendakan perang NH4
+
K3Fe(CN)6 Mendakan biru tua
Fe2+
K4Fe(CN)6 Mendakan biru muda
K3Fe(CN)6 Mendakan perang kehijauan
Fe3+K4Fe(CN)6 Mendakan biru tua
KSCN Mendakan merah darah

8 garam

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

Similaire à 8 garam

Similaire à 8 garam (9)

Dernier

Dernier (14)

8 garam