espero que les sira

1. Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los
constituyentes de la realidad material objetiva, Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar,
se puede sentir, se puede medir, etc
Clásicamente se consideraba que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el
espacio y que tiene masa y duración en el tiempo.
Macroscópicamente, la materia másica se presenta en las condiciones imperantes en el sistema solar, en uno de cuatro
estados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso y plasma.
Por lo tanto el estado físico de una sustancia puede ser:
• Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial.
• Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales.
• Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial.
• Plasma: si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía total positiva.
Bajo ciertas condiciones puede encontrarse materia másica en otros estados físicos, como el condensado de Bose-
Einstein o el condensado fermiónico.
La manera más adecuada de definir materia másica es describiendo sus cualidades:
• Presenta dimensiones, es decir, ocupa un lugar en un espacio-tiempo determinado.
• Presenta inercia: la inercia se define como la resistencia que opone la materia a modificar su estado de reposo o
movimiento.
• La materia es la causa de la gravedad o gravitación, que consiste en la atracción que actúa siempre entre objetos
materiales aunque estén separados por grandes distancias.
Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen o
se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de las
originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas), mientras que las
propiamente llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la
deformación, el desplazamiento, etc.
Ejemplos de propiedades químicas:
• Corrosividad de ácidos
• Poder calorífico o energía calórica
• Acidez
• Reactividad
Estados de Agregación de la Materia
Estados Estados
Características
Principales Intermedios
Sólido → - Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden

2. regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de
atracción Van der Waals.
Vítreo → - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.
Pastoso → - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo.
Gel → - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas
forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza
elástica.
Liquido → - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden
regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas
de atracción y repulsión están equilibradas.
Gaseoso → - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen
en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza
expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles,
predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.
Plasma → - Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e
iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está
formado por plasma.
En éste punto debe quedar entendida la diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estado
de agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso.
La sustancia gaseosa se encuentra en éste estado en condiciones normales de presión y temperatura
(C.N.P.T), para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo o viceversa.
Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dicho
de otro modo estas sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas o
sólidas, para condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfriarla o comprimirla.
Cambios de Estado de la Materia
Los cambios de estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de la sustancia. Mientras dura
el cambio de estado la temperatura permanece constante.
→ →
Fusión
Sólido Liquido
← Solidificación ←
→ →
Volatilización
Sólido Gas
← Sublimación ←
→ →
Volatilización
Sólido Vapor
← Sublimación ←

3. → →
Gasificación
Liquido Gas
← Licuación ←
→ →
Vaporización
Liquido Vapor
←Condensación←
Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo el hielo (agua sólida).
Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido.
Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo el agua líquida, cloroformo, éter.
Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido.
Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo el metano líquido.
Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.
Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo el dióxido de carbono sólido (CO2) o
hielo seco, la naftalina y el iodo.
Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido.
Consideraciones
- La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La
evaporación ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido.
- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en éste punto
la presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido.
- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en éste
punto la presión de vapor del líquido equilibra a la presión exterior.
Cuerpo
Es una porción limitada de la materia.
Peso de un cuerpo
Es la fuerza con que un cuerpo es atraído hacia el centro de la Tierra.
El peso de los cuerpos aumenta desde el Ecuador hacia los polos.
El peso de los cuerpos disminuye a medida que se alejan de la Tierra hasta llegar a anularse:
zona no gravitacional.
Sustancia
Es la cantidad de materia que constituye un cuerpo.

4. Cuerpo Sustancia
Una sustancia se distingue de otra por sus
Un cuerpo se distingue de otro por la forma
propiedades
Cuerpos distintos pueden estar formados por las
Cuerpos iguales pueden estar formados por sustancias distintas
mismas sustancias
Las sustancias son independientes del estado
Una misma sustancia (agua),según su estado físico puede formar
físico en que se presenten
distintos cuerpos (hielo,agua y vapor)
los cuerpos
Propiedades de la Materia
Una propiedad de la materia es una cualidad de la misma que puede ser apreciada por los sentidos, por
ejemplo el color, la dureza, el peso, el volumen, etcétera.
Estas, y otras propiedades se clasifican en dos grandes grupos:
- Son aquellas que Peso
Propiedades
varían con la cantidad Volumen
extensivas
de materia considerada Longitud
Punto de fusión
Punto de ebullición
Propiedades Densidad
de la Materia Coeficiente de
Propiedades - Son aquellas que no
solubilidad
intensivas o varían con la cantidad
Indice de
específicas de materia considerada
refracción
Color
Olor
Sabor
El coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asocia a cada elemento o compuesto en relación con otro y
que nos muestra un valor que esta en unos varemos entre los que podemos observar la solubilidad
El coeficiente de solubilidad depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del
disolvente y de la presión
el índice de refracción es el cambio de la fase por unidad de longitud
Propiedades de la materia
1. Impenetrabilidad La materia es impenetrable.El espacio ocupado
por una partícula de materia no puede ser ocupado, en el mismo instante, por otra
2. Inercia Todo cuerpo permanece en reposo indefinidamente si no actúa
sobre él una fuerza exterior.
3. Indestructibilidad Los cuerpos son indestructibles.-Ley de Lavoisier-
4. Ponderabilidad La materia tiene peso, es ponderable( que se puede pesar).
5. Divisibilidad La materia no es continua.Decimos que es divisible
Sistemas materiales
Sistemas material es un cuerpo o un conjunto de cuerpos, o de partes de un cuerpo, o de una
porción de Universo que aislamos convenientemente para someterlo a estudio.

5. Cambios de estado de la materia
Sistema homogéneo
Es aquel que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades intensivas.
Agua destilada, hielo, oxígeno, etc.
Clasificación de los sistemas homogéneos
Sustancias puras
Son sistemas homogéneos que están formados por una sola sustancia. Poseen propiedades
intensivas constantes, propias y exclusivas de ellas.
Resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. Ninguno de éstos permiten obtener
porciones que no sean de esa sustancia pura.
Soluciones
Las soluciones también son sistemas homogéneos, pero éstos se hallan formados por más de una
sustancia. Por eso pueden resolverse en fracciones (agua y sal) por medios físicos (destilación)
Sustancias puras Soluciones
Homogéneas Homogéneas
No fraccionables: formadas por una sola Fraccionables: formada por varias
sustancia sustancias
Propiedades invariables y características Sus propiedades varían.
Una sola clase de moléculas Dos o más clases de moléculas
Fraccionamiento de los sitemas homogéneos
Destilación
Es la separación de un líquido cualquiera de otro con el cual está formando una solución (agua y sal; agua
y alcohol)
Esta operación consiste en transformar un líquido en vapor y condensar el vapor por enfriamiento.
A) Destilación simple
Se emplea este método para separar un disolvente de las sustancias sólidas disueltas en él.
B) Destilación fracionada
Se emplea para separar dos o más líquidos mezclados que tienen diferentes puntos de ebullición
Sistema heterogéneo
Es aquel que en distintos puntos de su masa posee diferentes propiedades intensivas.
Sistema inhomogéneo
Es aquel cuyas propiedades varían en forma gradual y continua.
Métodos de separación de fases

6. Las fases de un sistema heterogéneo pueden separarse por diferentes métodos
Métodos Se realizan sin que ocurra entre el sistema y el ambiente que lo
mecánicos rodea un intercambio apreciable de calor(energía).
Permite separar un sistema formado por arena-hierro.El método
consiste en colocar el sistema sobre un vidrio o papel y deslizar
Imantación
por debajo de él un imán, siempre en el mismo sentido,hasta
separar el hierro.
Por este método se separa un sólido insoluble de un
líquido.Ejemplo arcilla y agua.
El sólido queda retenido en el papel de filtro,el líquido pasa a
Filtración
través de él.
El método se emplea para separar por medio de una corriente de
agua o aire, dos sólidos. Las partículas más livianas son
Levigación arrastradas por la corriente. Ejemplo: para separar pepitas de oro,
de arcilla se pasa una corriente de agua que arrastre la
arcilla,quedando el oro.
Sirve para separar dos sólidos de distinto tamaño de
Tamización granos,valiéndose de un tamiz. Ejemplo: separación de arena y
canto rodado; arena y harina
Permite separar dos líquidos no miscibles (que no se mezclan),
aprovechando su distinta densidad.Ejemplo: aceite y
Decantación
agua.También para separar un líquido de un sólido insoluble, como
el caso de la arena y el agua.
Se usa para separar una dispersión fina. Permite acelerar la
Centrifugación
decantación. Ejemplo: polvo de carbón disperso en agua
Métodos Se realizan cuando existe un intercambio de energía entre el
físicos sistema y el medio que lo rodea.
Es un método donde intervienen procesos mecánicos y físicos,y
mediante él se pueden separar dos sólidos, de los cuales uno de
Lixiviación
ellos es soluble en un líquido.
Ejemplo: el sistema are-sal,se puede separar adicionando agua
Se emplea para separar un sistema sólido-líquido.Ejemplo:creta y
Evaporación
agua
Se pueden separar dos sólidos, de los cuales uno volatiliza y luego
Sublimación
sublima. Ejemplo : arena-yodo
Sistemas dispersos o mezclas
Mezcla: son sistemas homogéneos o heterogéneos formados por más de una molécula
A los sistemas dispersos homogéneos se los denomina soluciones ( una sola fase).
A los sitemas dispersos heterogéneos se los denomina dispersiones (varias fases)
Caracteres de los sistemas dispersos o mezclas
Los componentes de las mezclas conservan sus
propiedades.

7. Intervienen en proporciones variadas.
En ellos hay diferentes clases de moléculas.
Cuando son homogéneos se pueden fraccionar.
Cuando son heterogéneos se pueden separar en fases.
En la solución de azúcar y agua, aunque no existe más que una fase, el agua se lo considera dispersante y
al azúcar medio(no fase) disperso.
Dispersante Mezclas
Gas en gas: aire
Gaseosos Líquido en gas: niebla
Sólido en gas: humo
Gas en líquido: oxígeno en
agua
Líquido en líquido: agua y
Líquidos
alcohol
Sólido en líquido: sal en
agua
Gas en sólido:hielo con aire
Líquido en sólido: azúcar
Sólidos húmeda
Sólido en sólido: arena y
azufre en polvo
Clasificación de los sistemas dispersos
1. Dispersiones macroscópicas: son sistemas heterogéneos. Las particulas dispersas se
perciben a simple vista: agua con arena.
2. Dispersiones finas: son sitemas heterogéneos visibles al microscopio :
a) Emulsiones: dispersiones finas con ambos medios líquidos: leche constituida por suero y
crema.
b) Suspenciones: son dispersiones con el medio dispersante líquido y el disperso sólido :
tinta china, agua má negro de humo
3. Dispersiones coloidales: son visible con ultramicroscopio

8. Estructura electrónica
Átomo
Es la menor porción de materia capaz de combinarse.Los átomos rara vez se hallan libres.Lo más frecuente es que
se unan unos a otros formando moléculas. Su tamaño es pequeñísimo se miden en Angströmg. Está formado por
partículas más pequeñas cargadas, algunas de ellas, eléctricamente.Según esta concepción, el átomo tendría la
misma estructura del sistema solar: un núcleo,semejante al sol,alrededor del cual giran una serie de partículas
llamadas electrones,a semejanza de los planetas, distribuidos en órbitas.El núcleo tendría carga eléctrica positiva y
los electrones girando a gran velocidad,carga eléctrica negativa.
El átomo está formado por un núcleo, en éste tenemos principalmente:
Protones:son partículas de masa aproximadamente 1840 veces mayor que el electrón,con carga eléctrica positiva de
igual valor que los electrones (de signo contrario) y de un radio 1840 veces menor que el electrón.
Neutrones: Son partículas de carga eléctrica nula y de masa un poco mayor que la de los electrones.
Electrones:Son partículas con carga eléctrica negativas que giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas elípticas y
de masa practicamente nula.
Z - Número atómico: Z es el número de cargas elétricas del núcleo (igual al número de electrones). Es el número de
orden del elemento en la clasificación periódica.La cantidad de electrones alrededor del núcleo es igual al número
de protones que hay en éste.
A- Número másico :es el número que resulta de sumar los protones más los neutrones. Tiene un valor muy
aproximado a la masa atómica relativa de cada elemento.
Número de Número de Número de
Elemento Z A
protones neutrones electrones
Oxígeno 8 16 8 8 8
Flúor 9 19 9 10 9
Núclido: es el conjunto de átomos iguales entre sí.
Isótopo: son átomos con igual número atómico Z y diferente número de neutrones.
35
Al investigar el cloro se comprobó que en un volumen de cloro hay 75,40% de átomos 17 Cl y 24,60% de 1737Cl

9. La pabra isótopo proviene del griego iso = mismos y topos = lugar, o sea, "elemento que ocupa el mismo lugar en la
tabla periódica por tener igual número atómico"
Masa atómica del cloro :35,48
35
17 Cl
37
17 Cl
Atomo
Es la menor porción de materia capaz de combinarse.
Molécula
Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre conservando las
propiedades de la sustancia.
• Las moléculas de las sustancias simples están formadas por una sola clase de átomos, por
eso no se pueden descomponer.
• Atomicidad es el número de átomos que posee la molécula de una sustancia simple.
• El número de las moléculas de las sustancias simples se indica con un subíndice:
Monoatómicas: Na; K; Ag
Biatómicas: H2 - O2
Poliatómicas: O3 - S8
• Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por dos o más clases diferentes
de átomos:
H2O (agua) - H2SO4
Masas atómicas y moleculares
masa de un átomo de nitrógeno = 2,3268 . 10- 23
masa de un átomo de carbono = 1,99933 . 10- 23
masa de un átomo de hidrógeno = 1,674 . 10- 23
Como son cantidades extraordinariamente pequeñas se trabaja con:
Masa atómica relativa (A)
La masa atómica relativa de un elemento es el número abstracto que indica cuantas veces es mayor la
masa de un átomo de ese elemento que la unidad de masa atómica(u.m.a)
Ax = masa de un átomo de elemento X
1/12 masa de átomo de carbono 12
La masa atómica relativa(A) es un número abstracto (indica número de veces)
La masa del átomo de un elemento es un número concreto. Es una cantidad expresada en gramos masa.
Masa molecular relativa (M)
Masa molecular relativa de una sustancia el número (abstracto) que indica cuántas veces mayor es la masa
de una molécula de esa sustancia que la masa molecular que se toma como unidad.

10. Molécula Atomicidad m.atm(A) m.mol.(M)
H2 2 1,008 2,016
O2 2 16 32
P4 4 31 124
Na 1 23 23
La masa molecular relativa(M) de una sustancia se determina sumando las masas atómicas relativas(A) de
los elementos cuyos átomos constituyen la molécula de esa sustancia.
El mol
1. Mol es la cantidad de materia que contiene tantas partículas elementales como átomos hay en
0,012 kg (12g) de carbono 12.
2. Cuando se aplica la unidad mol deben específicarse las partículas elementales, que pueden
ser átomos, moléculas, electrones u otras.
masa del carbono................. 12g
masa de 1 átomo de carbono............... 1,9933 . 10- 23
Luego:
Nro de át. en 12g de C = 12 gramos
1,9933.10 - 23
Mol es la cantidad de materia que contiene 6.02 . 10 - 23 partículas elementales.
Número de Avogadro(NA ) = 6.02 . 10 - 23
La constante de Avogadro (NA ) expresa la cantidad de partículas que hay en un mol de :
átomos,moléculas,iones,etc.
Masa de un mol de átomos(A)
Elemento N Masa de un átomo Masa de un mol de átomo
Nitrógeno 6,02 . 10- 23 2,325 . 10- 23 g = αN AN N. 2,325 . 10- 23 g = 14g
Hidrógeno 6,02 . 10- 23 1,674 . 10- 24 g = αH AH N.1,674 . 10- 24 g = 1,008g
Oxígeno 6,02 . 10- 23 2,6578. 10- 23 g = αO AON. 2,6578. 10- 23 g =16g
La masa de un mol de átomo (A) de un elemento,medida en gramos masa,está expresada por un
número igual a su masa atómica relativa.
La masa atómica del Nitrógeno es 14 ( A = 14)
La masa de un mol de átomo es 14g ( A=14g)
Masa de un mol de molécula
Masa molecular
Sustancia Masa de un mol de molécula
relativa
H2O (agua) 18 18g

11. SO2(Dióxido de
64 64g
azufre)
Volumen molar
Un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso,en condiciones normales de
temperatura y presión (0ºC;760mm Hg),ocupa un volumen de 22,4l denominado volumen molar.
Dalton llamó átomo a la cantidad mínima de un elemento dado. Y más tarde se llamaría molécula a una combinación
de un número entero de átomos que parecía ser la cantidad mínima de cada sustancia que podía existir. El modelo
atómico de Dalton asumía que los átomos eran de hecho indivisibles y sin estructura interna, de hecho, por eso escogió
denominarlos a partir de la palabra griega 'ατομος' átomos 'sin partes, sin división'.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden
destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos
de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un
compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
En 1897 Joseph John Thomson fue el primero en proponer un modelo estructural interno del átomo."si los átomos
contienen partículas negativas y la materia se presenta con neutralidad de carga, entonces deben existir partículas
positivas". Es así como thomson postula que el átomo debe ser una esfera compacta positiva en la cual se encontrarían
incrustados los electrones en distintos lugares, de manera que la cantidad de carga negativa sea igual a la carga positiva.
En 1911 Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden
concluyó que cada átomo estaría formado por una parte central, el núcleo de carga positiva, donde astaria concentrada
la masa del átomo. con ello explicaba la desviación de las partículas alfa (partículas de carga positiva). Los electrones
se encontrarían en una estructura externa girando en órbitas circulares muy alejadas del núcleo, lo que explicaría el
paso mayoritario de las partículas alfa a través de la lamina de oro.
En 1913 Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los
electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón
puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía
original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación).
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas
reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción
química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades

12. constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total.
Oxidos básicos
metal + oxígeno = óxido básico
Compuestos binarios:
Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.
Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.
Oxido de sodio
Na ( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir fórmula molecular
NaI2 OII1 La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos
del Na.
Fórmula molecular : Na2O
Fórmula estructural :
Na
O
Na/
Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del
elemento metálico.
Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
MgII2OII2 se simplica = MgO
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del
oxígeno.
Al ( Aluminio ) = valencia III O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
AlIII2OII3 = Al2O3
Nomenclatura de los óxidos básicos

13. • En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal:
óxido de sodio, óxido de aluminio
• Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en
que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.
Ejemplos:
Oxido cuproso = Cu2 O Oxido cúprico Cu O
Oxido ferroso = Fe O Oxido férrico Fe2O3
Mayor valencia terminación : ico óxido férrico
Menor valencia terminación : oso óxido ferroso
Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stock
Na2O Oxido de sodio Monóxido de disodio Oxido de Sodio
Ca O Oxido de calcio Monóxido de calcio Oxido de calcio
Cu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre ( I )
Cu O Oxido cúprico Monoxido de cobre Oxido de cobre (II )
Fe O Oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro ( I I )
Fe2O3 Oxido férrico Monóxido de dihierro Oxido de hierro ( III )
Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos
1) Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na2O)
a)
Na + O _____________________ Na2O
b)
2Na + O _________________ Na2O
c) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O2) duplicamos el número de átomos de
O; por eso debemos duplicar el número de moléculas del Na.
4Na + O 2________________________ 2Na2O
Lectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula de oxígeno, forman dos moléculas de
óxido de sodio.
2)Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario(BaO)
a)
Ba + O_____________________ BaO
b) En este caso los coeficientes estan igualados, pues ambos elementos son bivalentes.
c )Se da notación molecular
2Ba + O 2_____________________________2BaO
3) Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio(Al2O3)

14. a)
Al + O____________________ Al2O3
b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos:
2Al + 3 O ___________________ Al 2O3
c) Se da notación molecular:
4 Al + 3O 2_____________________ 2 AL2O3
Oxido ácido
No metal + oxígeno = anhídrido u óxido ácido
Regla práctica según sus valencias
Anhídrido nitroso (menor valencia) Anhídrido nítrico (mayor valencia)
III II
N O 2 3 NV2OII5
Anhídrido fosforoso Anhídrido fosfórico
PIII2OII3
PV2OII5
Ajuste de ecuaciones y cálculo de coeficientes de los óxidos ácidos o anhídridos
Anhídrido nitroso o trióxido de dinitrógeno(valencia3)
1)
a)
N + O___________________________N2O3
b) Se iguala el número de átomos
2N + 3O______________________ N2O3
c) Como ambas moléculas son biatómicas:
2N2 + 3O2_______________ 2N2O3
Anhídrido del cloro(valencia 1 - 3 - 5 - 7)
Anhídrido hipocloroso
a)
Cl + O ________________ Cl2O
b) Se iguala atómicamente
2Cl + O____________ Cl2O
c) Se da notación molecular
2Cl2 + O2______________ 2Cl2O

15. Anhídrido perclórico(valencia7)
a)
Cl + O____________________ Cl2O7
b) Se iguala atómicamente
2Cl + 7 O _____________________ Cl2O7
c) Se le da notación molecular:
2Cl2 + 7 O2_______________ 2 Cl2O7
Diferentes nomenclaturas de los óxidos ácidos
Fórmulas Nomenclatura Según sus átomos Numeral de stock
CO2 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)
SO2 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre(IV)
SO3 Anhídrido sulfuroso Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI)
N2O3 Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(III)
N2O5 Anhídrido nítrico Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(V)
Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro(I)
Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro(III)
Cl2O5 Anhídrido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro(V)
Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro(7)
Hidruros
HIDROGENO + METAL = HIDRUROS METÁLICOS
K + H = KH ( Hidruro de Potasio)
HIDRÓGENO + NO METAL = HIDRURO NO METÁLICO
S + H 2= H 2 S (sulfuro de hidrógeno )
Hidruros metálicos
La molécula de hidrógeno funciona como biatómica (H2)
Metal + Hidrógeno
K + H ___________________________KH
2K + H2 _________________________ 2KH (hidruro de potasio) Valencia de K = I
Ba + H2 __________________________Ba H2 ( hidruro de bario) Valencia del Ba = II

16. AL+ H____________________________Al H3
Al + 3H3 __________________________2AlH3
2Al + 3H2 _________________________ 2AlH3(hidruro de aluminio) Valencia del Al = III
Hidruros no metálicos
No metal + hidrógeno se nombran agregando el sufijo uro al no metal
Br2 + H 2 __________________________________2 HBr Bromuro de hidrógeno
Amoníaco o Nitruro de hidrógeno
N2 + 3 H2_____________________2NH3
Sulfuro de hidrógeno
S + H2__________________________ H2S
Fosfuro de hidrógeno o fosfina
P4 + 6 H2________________________ 4PH3
Reacciones de los óxidos con el agua
Los óxidos básicos al reaccionar Los óxidos ácidos, al reaccionar con
con el agua, forman compuestos el agua, forman ácidos oxigenados,
llamados hidróxidos o bases también llamados oxoácidos
óxido básico + H2O _______________ hidróxido
óxido ácido + H2O___________________oxoácido
Hidróxidos o bases
óxido de magnesio + agua ___________________hidróxido de
magnesio
Los hidróxidos se denominan con la palabra hidróxido seguida por el
nombre del metal
óxido de potasio + H2O ______________ hidróxido de potasio
K2O + H2O_________________________ 2KHO

17. óxido de calcio + H2O ________________hidróxido de calcio
Acidos
anhídrido sulfuroso + agua = ácido
sulfuroso
SO2 + H2O = SO3H2
anhídrido sulfúrico + agua = ácido sulfúrico
SO3 + H2O = SO4H2
El Cloro tiene valencia 1,3,5 y 7, por lo cual forma con el oxígeno cuatro óxidos ácidos, los que aplicando la regla
correspondiente serán:
Dos terminados en oso (hipo, debajo de)
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido cloroso
Dos terminados en ico
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico
Si los hacemos reaccionar con agua
anhidrido hipocloroso + agua = ácido
hipocloroso
Cl2O + H2O = Cl2O2H2 = 2 ClOH
anhídrido cloroso + agua = ácido
cloroso
Cl2O3 + H2O = Cl2O4H2 = 2 ClO2H
anhídrido clórico + agua = ácido clórico
Cl2O5 + H2O = Cl2O6H2 = 2 ClO3H
anhídrido perclórico + agua = ácido perclórico
Cl2O7 + H2O = Cl2O8H2 = 2 ClO4H
SALES
SALES DE HIDRÁCIDOS
ÁCIDO + HIDRÓXIDO

18. ÁCIDO CLORHIDRICO + HIDRÓXIDO DE SODIO = SAL + AGUA
HCL + NaOH ________________________________CLNa + H2 O
Cloruro de Sodio + Agua
SALES DE OXOACIDOS
OXOÁCIDO + AGUA
ÁCIDO NITROSO + HIDRÓXIDO DE POTASIO = SAL + AGUA
NO2H + K0H ________________________________NO2K + H2O
Nitrito de Potasio + Agua
ACIDO NITRICO + HIDROXIDO DE POTASIO = SAL + AGUA
HNO3 + KOH__________________________________KNO2 + H2O
Nitrato de Potasio
SALES NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS.
Reacción total de sales: sales neutras
Neutras: todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.
H 2 SO 4+ 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O
Sulfato de Potasio
Reacción parcial de sales: sales ácidas
Ácidas: conserva los átomos de hidrógeno
H 2 SO 4+ K(OH) ______________________________ K.H.SO 4+ H 2O
Sulfato ácido de Potasio
Reacción parcial de sales: sales básicas
Básicas: neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica
HCL + Mg(OH) 2_________________________________ Mg.OH.CL + H2 O
Cloruro básico de magnesio
Reacción total de sales: sales neutra
2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 O
Cloruro neutro de magnesio

19. SALES MIXTAS
Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metales
H 2 SO 4 + NaOH + KOH ______________________ NaKSO 4 + 2H 2O
Sulfato de Sodio y de Potasio
OTRAS SALES
El nitruro de hidrógeno o amoníaco es un gas, al disolverse en agua forma un compuesto denominado hidróxido de
amonio.
El hidróxido de amonio reacciona con los ácidos como los demás hidróxidos, dando sales
a) NH 4OH + HCL _____________________________NH 4CL + H 2O
Cloruro de amonio
b) 2NH 4 OH + H 2 SO 4 = ( NH 4)2 SO 4 + 2H 2O
Sulfato de amonio
c) NH 4OH + HNO 3______________________________NH 4NO 3 + H 2 O
Nitrato de amonio
El radical ( NH 4 + ) o grupo amonio actúa en las sales como los metales monovalentes.
KCL NH 4CL
Cloruro de Potasio Cloruro de amonio
El radical ( NH 4 + ) es un radical monovalente
K2S ( NH 4)2 S
Sulfuro de Potasio Sufuro de amonio
Nomenclatura general de las sales
Fórmula Nomenclatura Nro de átomos Numeral de stock
NaCL Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio
AlBr3 Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio Bromuro de aluminio
KNO2 Nitrito de potasio Dioxonitrato de potasio Nitrato(III) de potasio
NaNO3 Nitrato de sodio Trioxonitrato de sodio Nitrato(V) de sodio

20. CaSO3 Sulfito de calcio Trioxosulfato de calcio Sulfato(IV) de calcio
Na2SO4 Sulfato de sodio Tetraoxosulfato de disodio Silfato(VI) de sodio
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio Tetraoxosulfato de dialuminio Sulfato(VI) de aluminio
LiClO Hipoclorito de litio Monoxoclorato de litio Clorato(I) de litio
Fe(Cl03)3 Clorato férrico Trioxoclorato de hierro Clorato(V) de hierro(III)
(NH4)2SO4 Sulfato de amonio Tetraoxosulfato de diamonio Sulfato(VI) de amonio
K2MnO4 Manganato de potasio Tetraoxomanganato de dipotasio Manganato(VI) de potasio
Tetraoxosulfato de hidrógeno y Sulfato(VI) de hidrógeno y
NaHSO4 Sufato ácido de sodio
sodio sodio
Cloruro básico de
MgClOH Hidroxocloruro de magnesio Hidroxicloruro de magnesio
magnesio
Carbonato básico de
CuCO3OH Hidroxocarbonato de cobre Hidroxicarbonato de cobre(I)
cobre
Sulfito de sodio y de Sulfato(IV)de sodio y de
NaKSO3 Trioxosulfato de sodio y de potasio
potasio potasio
Uniones químicas
Unión iónica
Hay una transferencia de electrones del átomo electropositivo hacia el electronegativo. Estos iones se mantienen
unidos por la fuerza de atracción electrostática. Se caracterizan: alto punto de fusión y ebullición.
Esta unión se da entre electronegatividades : atrae hacia sí los electrones de ligadura.
Los metales alcalinos al combinarse con otro elemento ceden 1 electrón y los halógenos lo captan formando un
octeto completo
METALES ALCALINOS = GRUPO I HALOGENOS= GRUPO VII
Na * +++
Na * O
+++
2Na O
Na_______________(Na) catión electropositivo
2-8-1 2-8
La ecuación molecular es
4Na + O2 ___________ 2Na2O
La electrónica
4Na + O2_________ 4[Na]++2 [O]=
Unión covalente
El doblete electrónico es compartido por ambos átomos que superponen sus orbitales.
Las uniones covalentes se forman, en general, entre dos no metales.

21. Para formar un enlace covalente, un átomo debe poseer un orbital desapareado,es decir con un solo electrón.
Amoníaco
H____N_____H
|
H
Fórmula desarrollada
Fórmula molecular NH3
1. Poseen bajo punto de fusión.
2. Poseen bajo punto de ebullición
3. Los átomos se mantienen unidos como tales,es decir, no se transforman en iones.
4. Son solubles en líquidos orgánicos.
5. Cuando son sólidos,presentan estructuracristalina molecular
6. La unión covalente es más generalizada entre los compuestos de la química orgánica,actualmente
denominada química del carbono.
Unión covalente dativa
Se presenta cuando, en lugar de contribuir cada átomo con un electrón para formar el doblete o par electrónico,es
un átomo el que completa el octeto del otro cediéndole un par de electrones.
El átomo que contribuye con sus electrones se denomina dador, y el que los recibe se denomina aceptor.
Dióxido de azufre
Fórmula molecular
SO2
Fórmula desarrollada
S→O
|
O
Electronegatividad y tipo de enlace
Cuanto mayor es la electronegatividad entre dos átomos mayor es la tendencia al carácter iónico de la unión entre
dos átomos.
1) Enlace fuertemente electrovalente
FCs (fluoruro de cesio)
• Electronegatividad del fluor: 4
• Electronegatividad de cesio: 0,7
• Diferencia: 4 - 7 : 3,3
Esta unión es de tipo iónico y de carácter fuerte,pues se toma como valor límite el valor 2 .

22. Si la separación en la escala es mayor de 2,el enlace es iónico. Si es menor que 2, será covalente
2)Enlaces covalentes
CH4
• Electronegatividad del carbono: 2,5
• Electronegatividad del hidrógeno: 2,1
• Diferencia: 2,5 - 2,1 = 0,4
Como la diferencia es muy pequeña, el enlace es covalente.
Soluciones
Las soluciones son sistemas homogéneos fraccionables formados por dos o más sustancias puras.
Al componente más abundante en la solución se lo llama solvente y al menos abundante soluto.
• Agua salada, es un sistema homogéneo formado por dos sustancias(agua y sal),la primera es
el soluto y la segunda el solvente.
Las soluciones más frecuentes son:
• Sólidas: ejemplo: las aleaciones,como ser: latón(aleación de cobre y zinc).
• Líquidas: 1) sólido en líquido: ejemplo: sal en agua. 2) líquido en líquido: ejemplo:alcohol en
agua. 3)gases en líquidos: ejemplo: oxígeno en agua.
• Gaseosas:ejemplo: aire: solución formada por oxígeno,nitrógeno,dióxido de carbono.
Solubilidad
Al agregar una pequeña cantidad de sal en agua, a una determinada temperatura,se observa que se disuelve.Si se
mantiene la misma temperatura y se continúa adicionando sal,llega un momento en que ésta ya no se disuelve y por
lo tanto queda depositada en el fondo del recipiente.Se dice que, para esa temperatura, la solución está saturada.
Solución saturada : es aquella que no admite más soluto a una determinada temperatura.
La cantidad máxima de una sustancia capaz de disolverse en un líquido se conoce como "límite de solubilidad".
El valor del límite de solubilidad depende de la sustancia disuelta(soluto),del solvente y de la temperatura y se
determina experimentalmente.
Concentración de las soluciones
Es la relación entre la cantidad de soluto y de solvente a una determinada temperatura.
• Relación entre masas
a)Gramos de sal por 100g de solución(% m/m)
b)Gramos de sal por 100g de solvente.
• Relación entre masas y volúmenes
a)Gramos de sal por 100 ml de solución (% m/v)
b)Gramos de sal por 100ml de solvente.
Equivalente gramo de un ácido, de una base y de una sal
Equivalente gramo resulta de dividir la masa de un mol de molécula de ellos por el número de iones H+ o de
ionesOH - que produce al ionizarse una molécula de ácido o base.
Equivalente gramo de SO4H2

23. mSO4H2 = 98g = 49g
2 2
Equivalente gramo de HCl
mHCl = 36,5g = 36,5g
1 1
Soluciones normales
De un ácido,de una base o de una sal aquella que tiene un equivalente gramo de ácido,de base o de sal disuelto en 1
litro de solución.
Resumen
SOLUCIONES: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos
o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.
Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse
utilizando procedimientos físicos.
MEZCLAS: Mezclas heterogéneas (más de una fase). Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras
diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.
FASE: Porción de materia con propiedades uniformes. Porción de un sistema separado de los otros por límites
físicos.
SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.
SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor
proporción.
SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.
TIPOS DE SOLUCIONES:
- Gas en líquido.
- Líquido en líquido.
- Sólido en líquido.
- Gas en gas.
- Líquido en gas.
- Sólido en gas.
- Gas en sólido.
- Líquido en sólido.
- Sólido en sólido.
SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la
presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.
MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los pares
de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".
CURVA DE SOLUBILIDAD: Representación gráfica de la solubilidad de un soluto en determinado solvente
(eje y) en función de la temperatura (eje x).
SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a
esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, el
exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por
debajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de

24. burbujas. En una solución saturada de un sólido en un líquido, el proceso de disolución tiene la misma velocidad
que el proceso de precipitación.
SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede
disolver a esa presión y esa temperatura.
CARACTERÍSTICA GENERAL DE LA SOLUBILIDAD: Como ya fuera descubierto hace varios siglos, "lo
similar disuelve a lo similar". Las sustancias iónicas son solubles en solventes iónicos. Las sustancias covalentes
son solubles en solventes covalentes.
CASO PARTICULAR. SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS: La solubilidad de un soluto gaseoso en un
solvente líquido depende de cuatro factores: a) temperatura; b) presión; c) energía; y d) entropía. Se aplica la
llamada "Ley de Henry" que permite conocer la presión parcial del soluto gaseoso en función de su fracción
molar y de una constante que depende del gas y de su temperatura.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN: a) tamaño de las partículas del
soluto; b) naturaleza física del soluto; c) naturaleza física del solvente; d) temperatura; y e) grado de agitación
del soluto y del solvente.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS: Existen numerosos
métodos, la mayoría adaptados a casos especiales de solutos y solventes determinados, bajo condiciones
determina
Definición Actual de pH
El pH de una sustancia es una medición de su acidez tal como un grado es una medición de temperatura. Un valor específico de pH nos dice la
acidez exacta.
El pH es definido en términos de la actividad del ión hidrógeno como:
pH = - log10 aH o 10-pH=aH(4)

25. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia
la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general
(Difusión, ciencia de superficies, catálisis).
Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues
a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes para
predecir ni siquiera por aproximación la rapidez de una reacción química. Por lo que la rapidez de cada reacción se
determina experimentalmente.
Catalizadores
Se llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la
reacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción se
denominan inhibidores.
Por ejemplo, añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se descompone liberando abundante
oxígeno:
VELOCIDAD DE REACCIÓN Y FACTORES QUE INFLUYEN:
La velocidad de reacción se define como la cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por unidad
de tiempo. la unidad es molaridad/segundos (M / s).
La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que se efectúa la reacción y como siempre que queremos medir
lo deprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo.
Sin duda la velocidad dependerá de la naturaleza de los reactivos, pero además intervendrán otros factores que nos
permitirán aumentar la velocidad que serán:
Cualquier forma de favorecer el contacto entre los reactivos, porque para poder reaccionar, romperse unos enlaces y
formarse otros tendrá que existir un contacto entre las moléculas, iones, etc.
Aumentando la temperatura.
Utilizando catalizadores.
pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea acelerándola o viceversa) la velocidad de la
misma.. Estos factores son:
1. Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. La temperatura representa la cantidad de energía
presente en la reacción. Además, dependiendo del movimiento de la energía, determina si la reacción es exotérmica o
endotérmica.
2. Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción. La superficie de contacto se
define como el espacio y disponibilidad para que la reacción se produzca. A mayor tamaño de partícula, menor
superficie de contacto.
3. Estado de agregación: El estado de agregación que presenta mayor velocidad de reacción es el gaseoso, seguido de
las disoluciones y por último los sólidos. El estado de agregación es el estado en el que se encuentra la materia
dependiendo de sus características físicas y químicas.
4. Concentración: A mayor concentración, mayor velocidad de reacción de uno de los reactivos. La concentración se
refiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
INTRODUCCIÓN
La radiación electromagnética tiene propiedades ondulatorias y corpusculares. Los
fenómenos de refracción, reflexión, dispersión, etc. son explicables considerando la
radiación electromagnética como ondas. El efecto fotoeléctrico sugiere que la radiación

26. electromagnética también tiene comportamiento corpuscular y que ésta radiación consiste
de partículas discretas llamadas fotones, los cuales tienen energías definidas y se
desplazan a la velocidad de la luz.
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO.- El espectro electromagnético está compuesto por
radiación de diferentes longitudes de onda mientras menor sea la longitud de onda de la
radiación, mayor será la energía del fotón, de acuerdo a la relación de Planck. El espectro
electromagnético se divide en bandas para su clasificación. Cada una de éstas bandas
tiene aplicaciones en espectroscopia y así tenemos la espectroscopia de: Microondas, de
Rayos X, Infrarrojo, Visible, Ultravioleta, etc. El espectro electromagnético se encuentra
en la Figura 2.
Un láser es un dispositivo que utiliza un efecto de la mecánica cuántica, la emisión inducida o estimulada, para generar
un haz de luz coherente de un medio adecuado y con el tamaño, la forma y la pureza controlados.
Los láseres constan de un medio activo capaz de generar el láser. Hay cuatro procesos básicos que se producen en la
generación del láser, denominados bombeo, emisión espontánea de radiación, emisión estimulada de radiación y
absorción.

27. Bombeo: Se provoca mediante una fuente de radiación como puede ser una lámpara, el
paso de una corriente eléctrica, o el uso de cualquier otro tipo de fuente energética que
provoque una emisión. En el láser el bombeo puede ser eléctrico u óptico, mediante tubos
de flash o luz.
Resonador optico
Esta compuesto por dos espejos que logran la amplificacion y a su vez crean el haz laser. Dos tipos de resonadores:
Resonador estable, emite un unico haz laser, y Resonador Inestable, emite varios haces.
Emisión espontánea de radiación
Los electrones que vuelven al estado fundamental emiten fotones. Es un proceso aleatorio y la radiación resultante está
formada por fotones que se desplazan en distintas direcciones y con fases distintas generándose una radiación
monocromática incoherente.
Emisión estimulada de radiación
La emisión estimulada, base de la generación de radiación de un láser, se produce cuando un átomo en estado excitado
recibe un estímulo externo que lo lleva a emitir fotones y así retornar a un estado menos excitado. El estímulo en
cuestión proviene de la llegada de un fotón con energía similar a la diferencia de energía entre los dos estados. Los
fotones así emitidos por el átomo estimulado poseen fase, energía y dirección similares a las del fotón externo que les
dio origen. La emisión estimulada descrita es la raíz de muchas de las características de la luz láser. No sólo produce
luz coherente y monocroma, sino que también "amplifica" la emisión de luz, ya que por cada fotón que incide sobre un
átomo excitado se genera otro fotón.
Absorción
Proceso mediante el cual se absorbe un fotón. El sistema atómico se excita a un estado de energía más alto, pasando un
electrón al estado metaestable. Este fenómeno compite con el de la emisión estimulada de radiación.
Aplicaciones
Diodos láser, usados en punteros láser, impresoras laser, y reproductores de CD, DVD, Blu-Ray, HD-DVD;
• Láser de punto cuántico
• Láser de dióxido de carbono - usado en industria para corte y soldado
• Láser de excímero, que produce luz ultravioleta y se utiliza en la fabricación de semiconductores y en la cirugía
ocular Lasik;
• Láser de Zafiro dopado con Titanio, es un láser infrarrojo fácilmente sintonizable que se utiliza en
espectroscopía.
• Láser de fibra dopada con erbio, un tipo de láser formado de una fibra óptica especialmente fabricada, que se
utiliza como amplificador para comunicaciones ópticas.
• Láser de colorante, formados por un colorante orgánico operan en el UV-VIS de modo pulsado, usados en
espectroscopia por su fácil sintonización y su bajo precio.
Componentes principales:
1. Medio activo para la formación del láser
2. Energía bombeada para el láser
3. Espejo reflectante al 100%
4. Espejo reflectante al 99%
5. Emisión del rayo láser
De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos Químicos se clasifican de la siguiente forma según sus
propiedades físicas:
· Metales.
· Metales de Transición.

28. · Metaloides.
· No Metales.
· Gases Nobles.
· Lactínidos y Actínidos.
METALES: Son elementos químicos que generalmente contienen entre 1 y 3 electrones en la última órbita, que pueden
ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores de calor y electricidad. Los Metales, en líneas generales, son
maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones
que componen sus moléculas. El Au y Ag, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características físicas constituyen
magníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el
Cu y Al, metales más baratos e igualmente buenos conductores de calor y electricidad.
Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son Metales y el resto No Metales, Gases Nobles, de
Transición Interna y Metaloides.
METALOIDES: Son elementos que poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades
intermedias entre los Metales y los No Metales. Esos elementos conducen la electricidad en un solo sentido; el Si, por
ejemplo, es un Metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria
electrónica, como transistores, circuitos integrados, microprocesadores.
NO METALES: Poseen, generalmente, entre 5 y 7 electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder
electrones su tendencia es ganarlos para poder completar 8 en su última órbita. Los No Metales son muy malos conductores
de calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
GASES NOBLES: Son elementos químicos Inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última
órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de eº (ocho en total). El Ar, por ejemplo, es un gas noble
ampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluororescentes. Ne es también otro Gas Noble o
Inerte, muy utilizado en textos y ornamentos, lumínicos de anuncio de anuncios o vayas Publicitarias.
2.3.1. POR SU REACTIVIDAD.
Partiendo de la línea divisoria entre Metales y No Metales, la Reactividad de los primeros aumenta de derecha a
izquierda y de arriba abajo, y la de los segundos, de izquierda a derecha y de abajo a arriba.
2.3.1.1. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos
y compuestos que forman los reactivos, y los productos se clasifican en:
NOMBRE APLICACIÓN EJEMPLO.
Es aquella donde 2 o más sustancias
se unen para formar un solo
Composición o Síntesis. 2CaO + H2O Ca(OH)2
producto.

29. Descomposición ó Ocurre cuando un átomo sustituye a
Análisis. otro en una molécula.
2HgO 2Hg+ O2
En ella un ácido reacciona con una
base para formar una sal y
Neutralización. H2OSO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
desprender agua.
Química ambiental
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La química ambiental, denominada también química medioambiental es la aplicación de la química al estudio de los
problemas y la conservación del ambiente
El desarrollo de esta disciplina mostró las graves consecuencias que tuvo para la capa de ozono el uso generalizado de
los clorofluorocarbonos. Tras las experiencias con la lluvia ácida, la combinación de química medioambiental e
ingeniería química resultó en el desarrollo de los tratamientos para limitar las emisiones de las fábricas.
El Ozono (O3) es un gas de la estratosfera que filtra la radiación
Ultravioleta, permitiendo la vida en la tierra. En la decada de los
80, se detectó un adelgazamiento en la capa de ozono en ciertas
zonas del hemisferio Sur. Este adelgazamiento se debía a los
elevados niveles de clorofluorocarbonos (CFC2) o freones en la
atmósfera. Estas moleculas liberan cloro atomico al aire (ecuación
1) y este cloro reacciona con el ozono destruyendolo,
transformandolo el oxígeno y oxido de cloro (ecuación 2). Ver
ecuaciones.
CFC2 ------- CFC + Cl (1)
Cl + O3 -------- ClO + O2 (2)
ClO + O -------- Cl + O2 (3)
El oxido de cloro reacciona con oxígeno atómico para formar cloro atómico y oxígeno molecular (ecuación 3). El Cl
resultante se recicla, volviendo a reaccionar con otra molécula de O3 (ecuación 3) y así se repite el ciclo muchas
veces. Se dice que por cada atomo de Cl se destruyen 300.000 moléculas de O3.
Se llama cambio climático a la modificación del clima con respecto al historial climático a una escala global o
regional. Tales cambios se producen a muy diversas escalas de tiempo y sobre todos los parámetros climáticos:
temperatura, precipitaciones, nubosidad

30. Por "cambio climático" se entiende un cambio de clima atribuido directa o indirectamente a la actividad humana que altera la
composición de la atmósfera mundial y que se suma a la variabilidad natural del clima observada durante períodos de tiempo
comparables
Efecto Invernadero
Los niveles de CO2, NO2 y Metano (CH4) en la atmósfera originados por la
liberación de gases de las fábricas y vehículos motorizados, producen una
capa de inversión térmica en la troposfera. Normalmente la luz ultravioleta
(UV) calienta la superficie de la Tierra y esta la refleja en forma de
radiación Infraroja (IR), donde sale el 90% del calor reflejado. En el caso
que se liberen gases contaminantes a la atmosfera, estos hacen de escudo
que impide al calor salir con tanta facilidad, rebotando la radiación IR en
estos gases y reflejandose hacia el interior, aumentando la temperatura en
las cercanías de la tierra. Este efecto multiplicado muchas veces en distintas
ciudades produce el calentamiento global que esta provocando el
derretimiento de los polos, elevación de los mares y grandes catástrofes a
nivel mundial, con perdidas económicas, ecológicas y de vidas humanas.
Smog fotoquímico y lluvia ácida
Smog fotoquímico:
Llamada niebla amarillenta-rojiza en los días soleados, pues se origina
por la acción de la luz solar sobre los oxidos de nitrógeno (NOx),
liberados por los vehiculos.
Los oxidos de nitrogeno (NO) se originan a partir del nitrogeno
atmosferico (N2) y en presencia de oxigeno (O2) a altas temperaturas.
N2 + O2 ---------- 2NO
El smog fotoquímico se produce cuando el dioxido de nitrogeno absorbe la radiación UV produciendo Oxido de
Nitrogeno (NO) mas Oxígeno atómico (O). Luego este O reacciona con oxigeno molecular (O2) y en presencia de
radiación UV se forma el Ozono (O3). Ver reacciones:
NO2 + UV --------NO + O
O + O2 + UV -------O3 (Ozono)
Lluvia ácida:
Las industrias y los volcanes emiten entre todos los contaminantes, SO2 (dioxido de azúfre).
El SO2 reacciona con Oxígeno atómico para formar SO3 (trioxido de azúfre). Luego, este SO3 reacciona con agua para
producir ácido sulfurico (H2SO4), que cae diluído con la lluvia y afecta gravemente a los cultivos, bosques,
produciendo daños ecológicos y económicos para los paises. Las ecuaciones siguientes representan el proceso:
SO2 + O ------> SO3
SO3 + H2O -----> H2SO4

31. Contaminación del agua
Contaminación Natural: Son alteraciones en la composición de las
aguas como producto de algunos fenómenos naturales, sin
intervención humana.
a) Corrientes marinas como "El niño" o "La niña"
b) Marea Roja (protozoos como dinoflagelados, producen toxinas y
contaminan los mariscos)
c) Volcanes aumentan la temperatura del agua, cambia composición
del agua como sales, metales, gases y acidos.
d) Aluviones y arrastre de sedimentos: desprendimiento de grandes
masas de suelo hacia los rios.
Contaminación Artificial: Corresponde a alteraciones en la
composición y/o distribución de las aguas por acciones humanas,
como desechos industriales y domesticos.
Contaminación Biológica: desechos orgánicos, como material fecal y
alimentos, hace crecer el numero de bacterias, virus y protozoos.
Contaminación química: Compuestos químicos orgánicos e
inorgánicos derivados del petróleo, fertilizantes, aceites, metales
pesados, detergentes, plasticos.
Contaminación Fisica: Provocada por sólidos inertes, debido a
actividad industrial o doméstica.
Calentamiento global es un término utilizado habitualmente en dos sentidos:
• Es el fenómeno observado en las medidas de la temperatura que muestra en promedio un aumento en la
temperatura de la atmósfera terrestre y de los océanos en las últimas décadas.
• Es una teoría que predice, a partir de proyecciones basadas en simulaciones computacionales, un crecimiento
futuro de las temperaturas.
El Protocolo de Kyoto, acuerdo promovido por el IPCC,[cita requerida] promueve una reducción de emisiones
contaminantes (principalmente CO2). El protocolo ha sido tachado en ciertas ocasiones de injusto,[cita requerida] ya que
el incremento de las emisiones tradicionalmente está asociado al desarrollo económico, con lo que las naciones a las
que más afectaría el cumplimiento de este protocolo podrían ser aquellas zonas menos desarrolladas. No obstante,
en el citado protocolo las naciones en desarrollo (incluidas China o la India) están exentas de contener sus
emisiones de GEI.
Química biológica

32. Se llama Hidratos de Carbono al Grupo de compuestos que contienen hidrógeno y oxígeno, en las proporciones del agua, y carbono.
La formula de la mayoría de estos compuestos puede expresarse como: Cm(H2O)n.
Sin embargo, estructuralmente estos compuestos no pueden considerarse como carbono hidratado, como la fórmula parece indicar.
Los Hidratos de Carbono, son los compuestos orgánicos más abundantes en la naturaleza. Las plantas verdes y las bacterias los producen en
el proceso conocido como: Fotosíntesis, durante el cual absorben el dióxido de carbono del aire por acción de la energía solar, y producen
hidratos de carbono y otros productos químicos necesarios para que los organismos sobrevivan y crezcan.
Carbohidratos.
Estos compuestos están formados por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno.
Estos dos últimos elementos se encuentran en los glúcidos en la misma proporción que en el agua, de ahí su nombre clásico de Hidratos de
Carbono, aunque su composición y propiedades no corresponde en absoluto con esta definición.
Debe destacarse que en los hidratos de carbono siempre hay el doble de átomos de hidrógeno que de oxígeno.
Los hidratos de carbono tienen en su formula los grupos alcohol y cetona ó alcohol y aldehído. Cuando se tiene un polialcohol con un grupo
de aldehído se llamará ALDOSA, su hidrólisis da polihidroxialdehídos; y cuando se tiene un polialcohol con un grupo cetona se llamará
CETOSA, su hidrólisis da polihidroxicetonas.
La principal función de los glúcidos es aportar energía al organismo. De todos los nutrientes que se puedan emplear para obtener energía, los
glúcidos son los que producen una combustión más limpias en nuestras células y dejan menos residuos en el organismo. De hecho el cerebro y
el sistema nervioso solamente utilizan glucosa para obtener energía. De esta manera se evita la presencia de residuos tóxicos (como el
amoníaco, que resulta de quemar las proteínas) en contacto con las delicadas células del tejido nervioso.
Clasificación.
Los carbohidratos según su complejidad, se clasifican en:
L En azúcares simples, también llamados monosacáridos u ósidos, constituidos por unidades sencillas que no son susceptibles de
descomposición en azúcares más pequeños.
d En disacáridos o diholósidos, compuestos por dos unidades monosacáridas.
, En oligosacáridos, u oligoósidos, integrados por cadenas cortas cuyo número de unidades oscila entre tres y siete monosacáridos unidos.
, Y en polisacáridos o poliósidos, prolongadas cadenas formadas por la unión de numerosas unidades de un mismo monosacárido
(homopolisacárido u homopoliósido), o de varias clases de ellos (heteropolisacárido o heterósido). Estos últimos presentan también fracciones
no glucídicas.
Entre los azúcares de cadena larga se diferencian estructuras simples y ramificadas.
E Monosacáridos.
Los monosacáridos contienen un número de átomos de carbono, que oscila entre tres y nueve, aunque los más frecuentes son los de cinco y
los de seis.
Se denominan, atendiendo a ese número triosas (tres átomos), tetrosas (cuatro), pentosas (cinco), hexosas (seis), etc.
El monosacárido de tres átomos de carbono(triosa) es el más sencillo y se llama gliceraldehído.
CHO
ø
H _ "C _ OH
ø
CH2OH
Los monosacárido más importantes son las pentosas y las hexosas, que son los azúcares de cinco y seis átomos de carbono respectivamente.
Los monosacáridos en cuanto a su estructura química, se distinguen:
• Los polihidroxialdehídos, de fórmula:

33. HOCH2—(CHOH)n—CHO.
La Glucosa.
Es el azúcar que se encuentra mas corrientemente en la naturaleza. Así se encuentra en la sangre, en la fruta y en muchas plantas. Se obtiene
industrialmente por hidrólisis con ácidos diluidos del almidón. También se obtiene por la hidrólisis de disacáridos y polisacáridos. Y es capaz de
sufrir fermentación transformándose en alcohol, lo que es el fundamento de la fabricación del vino.
En la glucosa se abre el grupo carbonilo y se forma una unión con el -OH del carbono cinco
La Fructuosa.
Es una cetohexosa que se encuentra en la miel y da sabor dulce a muchas frutas, la fructosa es muy levógira, por lo cual también recibe el
nombre de LEVULOSA.
En el organismo la transformación de fructosa en glucosa tiene lugar en el hígado. La fructosa es el azúcar que tiene mayor edulcorante
E Disacáridos.
Son hidratos de carbono que por hidrólisis dan dos monosacáridos. Su formula general es: C12H22O11.
Los dos monosacáridos que forman el disacárido están unidos mediante un puente de oxigeno.
El enlace esta determinado por la unión de un grupo OH del grupo carbonilo y el grupo OH perteneciente al alcohol de la otra molécula,
mediante la eliminación de una molécula de agua. Los disacáridos más importantes son:
La Sacarosa.
Se obtiene de la caña de azúcar o de la remolacha, por lo que también se le llama “azúcar de caña”, y se utiliza
cotidianamente químicamente puro.
Es un disacárido formado por glucosa y fructuosa, que es una cetohexosa.
En la hidrólisis de la sacarosa con los ácidos diluidos, se origina glucosa y fructuosa, y el producto de esta reacción se llama azúcar invertido;
un azúcar invertido natural es la miel.
La Maltosa.
Llamada también “azúcar de malta” se obtiene por hidrólisis ácida parcial del almidón.
Se obtiene por la acción del enzima diastasa que se encuentra en el grano germinado de la cebada sobre el almidón. Este mismo efecto
produce el enzima ptialina que se encuentra en la saliva.
La hidrólisis ácida de la maltosa da dos moléculas de glucosa. También podemos obtenerlas mediante el enzima maltasa actuando sobre la
maltosa (esta se encuentra en la levadura de cerveza).
m Oligosacáridos.
Están formados por la unión de unos pocos monosacáridos, mediante enlaces glucosídicos. Los nombres genéricos indican el numero de
monosacáridos que intervienen, como los siguientes disacáridos:
• Maltosa: Formada por glucosa, llamada también azúcar de malta; es un producto intermedio de la degradación del almidón.
• Sacarosa: Formada por glucosa-fructosa; es el azúcar de caña o azúcar común.
- Lactosa: Formada por glucosa-galactosa; es el azúcar de la leche.
- Polisacáridos.
Los polisacáridos son enormes moléculas formadas por uno o varios tipos de unidades monosacáridas. Por hidrólisis podemos obtener
hexosas, pentosas, o ambas.
Cuando solo se tiene hexosas, el polímero se llama hexosano, si obtenemos pentosas pentosanos.
Cuando tenemos mezclas de ambos se llama polisacáridos mixtos.
Pentosanos.

34. Tienen la formula (C5H8O4) X H2O
Se encuentran en la naturaleza formando parte de algunos vegetales como el maíz y la avena. Son importantes la arabana y la xilana.
La arabana por hidrólisis da solamente arabinosa y se encuentra en jugos de frutas, en la goma arábiga, etc.
La xilana por hidrólisis da xilosa, y se encuentra en la paja, madera y en la cascara de algunas semillas.
En el organismo se sintetizan las pentosas que son necesarias para la degradación de hexosas.
Hexosanos.
Tienen formula (C6H10O5) X H2O. Dos Hexosanos importantes en la naturaleza don los almidones que almacena energía en los seres vivos y
la celulosa que se encuentra en muchas plantas.
La Celulosa.
• Es un polímero lineal, con función estructural, principalmente en paredes celulares vegetales.
• Se encuentra en muchas plantas y esta formada por la glucosa.
• Es insoluble en agua, ácidos diluidos y álcalis.
• Se hidroliza con ácidos concentrados.
• Es muy abundante en la naturaleza, siendo el hidrato de carbono más importante industrialmente.
• Para obtener alcohol industrialmente se utiliza celulosa hidrolizada.
• Desde el punto de vista industrial los derivados más importantes son la seda artificial, las nitrocelulosas y el papel.
El Almidón.
• Se encuentran en las semillas, tubérculos y raíces de muchos materiales, constituyendo el material de reserva alimenticia.
• Es un polímero de glucosa formado por varias cadenas laterales de unas 30 unidades de glucosa cada una, obteniéndose compuestos
de pares moleculares muy elevados.
• Podemos obtener glucosa mediante sucesivas hidrólisis del almidón mediante distintas enzimas.
• La obtención del almidón tiene lugar a partir de las semillas o tubérculos, remojándolos en agua y triturándose, posteriormente esta
masa se filtra a través de tejidos tupidos y al dejar sedimentar este sedimentado se obtiene el almidón.
• Se emplea en la industria alimentaria, textil, farmacéutica, etc.
Principales carbohidratos
Las pentosas más importantes son la ribosa y la desoxiribosa (cuando en un azúcar tenemos en vez de un grupo OH un H), le nombramos
como desoxiazúcar.
Entre los monosacáridos y dentro de las pentosas destacan la D-xilosa y la L-arabinosa, presentes en la materia vegetal.
Dentro de las hexosas se incluyen la D-glucosa, la D-galactosa y la D-fructosa. La primera es el más común de los monosacáridos; se
encuentra en las frutas, la miel y la sangre de los animales, de los que constituye uno de sus principales elementos nutritivos.
A partir de ella se forman numerosos polisacáridos. La D-galactosa se encuentra formando parte de moléculas llamadas glicolípidos, presentes
en el sistema nervioso de los animales superiores. Y la D-fructosa se encuentra en la miel y las frutas, que el hígado transforma en glucosa.
En el conjunto de los disacáridos, la sacarosa o azúcar común es un disacárido formado por una molécula de a-D-glucosa y otra de b-D-
fructosa. Se encuentra en muchos vegetales y se obtiene industrialmente a partir de la caña de azúcar y de la remolacha azucarera. También
presenta interés biológico la lactosa, que se encuentra en la leche de los mamíferos y está compuesta por una molécula de b-D-galactosa y
otra de a-D-glucosa.
Entre los polisacáridos, la celulosa es uno de los principales constituyentes estructurales de las paredes celulares de las plantas. Por su parte,
el almidón es un polisacárido vegetal, utilizado como materia de reserva, y almacenado principalmente en semillas y tubérculos.
También destaca el glucógeno, una sustancia de reserva animal, almacenada en el hígado.

35. Los carbohidratos son polialcoholes con una función aldehído o cetona, las moléculas. Derivadas de estos, y polímeros de ambos.
El grupo de los hidratos de carbono esta formado por azúcar, almidón, dextrina, celulosa y glucógeno, sustancias que constituyen una parte
importante de la dieta de los humanos y de muchos animales. Los carbohidratos glúcidos, o hidratos de carbono, constituyen un conjunto de
compuestos químicos de naturaleza orgánica implicados, por consiguiente, en los procesos vitales - cuyas moléculas están integradas por
átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno.
Los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos, que contienen un grupo aldehído o cetona; el más importante es la glucosa.
Dos moléculas monosacáridas unidas por un átomo de oxígeno, con la eliminación de una molécula de agua, producen un disacárido, siendo
los más importantes: la sacarosa, la lactosa y la maltosa.
Los polisacáridos son enormes moléculas formadas por uno o varios tipos de unidades monosacáridas(10 en el glucógeno, 25 en el almidón y
de 100 a 200 en la celulosa.)
Sustancias de fundamental interés biológico, tales como los azúcares o la celulosa, forman parte de la gran categoría bioquímica de los
carbohidratos, que constituye uno de los componentes fundamentales, tanto de la nutrición animal como de la humana.
Considerados globalmente, forman una categoría de notable interés, tanto desde el punto de vista puramente químico como desde el de su
aplicación práctica, ya que son carbohidratos los azúcares, los almidones y las celulosas, principios muy activos en el metabolismo de los seres
vivos.
Proteínas.
Aminoácidos unidos en polipéptidos unidos por enlaces amida (peptídicos). En el mismo carbono (α) tiene
el grupo amino y el carboxilo, las diferencias surgen en los huecos, pues puede tener sustituyentes
polares y apolares. Las proteínas están formadas por 20 aminoácidos esenciales. Son las moléculas más
diversas en cuanto a tipo de función y estructura. Funciones:
- Enzimática: catalizadores de todas las reacciones.
- Transportadora: transporte de O2 por la hemoglobina.
- Estructural: colágeno, queratina.
- Defensa celular: anticuerpos.
- Señalización celular: hormonas.
Tal diversidad se consigue combinando monómeros para formar moléculas muy largas. Número de
posibilidades: NL donde N es el número de monómeros existentes y L número de monómeros de la
molécula.
Lípidos.

36. Apolares e hidrofóbicos. El ácido graso es el lípido más sencillo (cadena hidrocarbonada con carboxilo al
final). Los lípidos son ácidos grasos más glicerol, lo que da una grasa (triglicérido), Su función es
exclusivamente reserva de energía. Cuando sobra energía se sintetizan grasa para luego movilizarlas. Si
en lugar de reaccionar con 3 ácidos grasos un sustituyente es un derivado del fosfato se crea un
fosfolípido que tiene 2 partes, una apolar (ácido graso) y otra muy polar (fosfato). Es una molécula
anfipática muy importante en la constitución de membranas.
Estructura de los ácidos nucleicos.
Junto con las proteínas son las macromoléculas más abundantes en las células. Son polinucleótidos
porque sus monómeros son nucleótidos. Todo son cadenas covalentes lineales.
Nucleótidos: formados por tres componentes:
- Azúcar 5 C: Los nucleótidos se diferencian según el azúcar, si es una ribosa forma parte del RNA y si es
desoxirribosa del DNA.
- Fosfato.
- Base nitrogenada: pueden ser de dos tipos:
- Purinas: derivados de la purina son adenina y guanosina.
- Pirimidinas: derivadas de la pirimidina, uracilo, timina y citosina.
En los ácidos nucleicos nunca están sin sustituir. Todas la bases tienen grupos que pueden formar
puentes de hidrógeno con más facilidad que la purina y la pirimidina. En el DNA las purinas serán adenina
y guanosina mientras que las pirimidinas serán timina y citocina. En el RNA las purinas son las mismas
pero las pirimidinas serán uracilo y citosina pero nunca timina. Las bases nitrogenadas se unen mediante
un enlace N-glicosídico. El N es el 1-pirimidinas y el 9-purinas.
base nitrogenada + azúcar → nucleósido + P → nucleótido
El P siempre está en el carbono 5 del azúcar. Los nucleótidos pueden tener más de un grupo P.
Especificidad de los enzimas.
Los enzimas son proteínas catalíticas. Casi todas las reacciones celulares están catalizadas. Alguna
actividad catalítica no reside en las proteínas sino en el RNA, es el caso de la ribozima que tiene parte de
RNA y parte proteica aunque la catálisis la efectúa el ácido nucleico. Esto tiene una importancia evolutiva
pues demuestra que el RNA catalizaba antes que los enzimas que luego se especializaron. El RNA es
peor catalizador. La función de los enzimas estás relacionada con la unión de un ligando que será el
sustrato. Se forma complejo enzima-sustrato, que luego se convierte en producto:
enzima + sustrato → enzima-sustrato → enzima + producto
Como es un catalizador el enzima no se consume, acelerando la velocidad de reacción sin modificar la
posición de equilibrio. Las propiedades que tienen los enzimas que los hacen efectivos como
catalizadores son:
- Capaces de acelerar las reacciones en las condiciones suaves de la célula.
- Alto poder catalítico por su gran actividad molecular, aceleran las reacciones hasta 1017 veces. Esto es
porque se une al sustrato en relación 1:1 y la reacción que ocurre en los confines de éste ve rebajada su
energía de activación como consecuencia de esa unión.
- Son muy específicos respecto a.
a) Tipo de reacción: ya que no son catalizadas reacciones de naturaleza distinta.
b) Respecto al sustrato: el enzima no puede unirse con cualquier sustrato. Hay enzimas más específicos
que otros. La especificidad puede ser tan alta que se distinga entre estereoisómeros. Sin embargo los
enzimas digestivos son poco específicos porque si no harían falta demasiados. La ventaja de la
especificidad reside en que se pueden catalizar muchas reacciones a la vez sin reacciones laterales ni
que se acumulen los productos secundarios.