O documento apresenta experimentos realizados para testar a dissociação iônica e ionização em soluções aquosas. Compostos iônicos como NaCl e NaOH dissociaram-se em íons e conduziram corrente elétrica, enquanto o açúcar não ionizou. A solução de HCl conduziu corrente elétrica por meio da ionização do ácido, apesar de HCl ser um composto covalente.

1. Dissociação & Ionização – Módulo 1
ENEM quimicasemmedo.blogspot.com
Prof. Máiquel Vieira

2. Prof. Maiquel Vieira
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DISSOCIAÇÃO
OU
IONIZAÇÃO?

3. Hipótese de Arrhenius:
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Para que uma
solução aquosa
conduza a corrente
elétrica, esta deve
conter partículas
carregadas: os íons.
Teoria da Dissociação Iônica – Prêmio
Nobel 1903

4. Prof. Maiquel Vieira
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Vamos realizar estas experiências do
Arrhenius?
O que iremos fazer é submeter
diferentes soluções aquosas à
passagem de corrente elétrica...e
verificar se serão condutoras ou não,
através de uma lâmpada que
colocaremos no circuito!!!

5. No 1ª teste vamos utilizar COMPOSTOS IÔNICOS EM MEIO
AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos começar testando o sal
de cozinha (NaCl) dissolvido em água ....
NaCl e água
O sal de cozinha (NaCl) quando dissolvido em água foi
capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpada
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

6. No 2º teste vamos utilizar também COMPOSTOS IÔNICOS EM
MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar a soda
caústica (NaOH) dissolvida em água ....
NaOH e água
A soda caústica (NaOH) quando dissolvido em água foi
capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpada
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

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Com base na hipótese de Arrhenius, verificamos
que a passagem de corrente elétrica em ambos
os casos esta associada ao fato da existência de
íons livres nas soluções. A esse fenômeno
denominamos dissociação iônica.

8. Prof. Maiquel Vieira
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Observem como ocorre a dissociação iônica do NaCl em água!!!
O resultado dessas interações será a
obtenção de uma solução iônica. As
moléculas de água que envolvem os íons
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira são denominadas água de solvatação.

9. No 3º teste vamos utilizar COMPOSTOS COVALENTES EM MEIO
AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar o açucar
(C12H22O11) dissolvida em água ....
Açucar e água
A açúcar (C12H22O11) quando dissolvido em água NÃO
foi capaz de conduzir a corrente elétrica.
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10. No 4º teste também vamos utilizar COMPOSTOS COVALENTES EM
MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar agora o ácido
clorídrico (HCl) em água ....
Ácido clorídrico
e água
A ácido clorídrico (HCl) quando em solução aquosa foi
capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpada
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Verificamos que a solução aquosa de açúcar não
conduz a corrente elétrica, portanto nesta
solução não existem íons.
Verificamos que a solução aquosa de ácido
clorídrico conduziu a corrente elétrica, portanto
nesta solução que é formada por moléculas, os
íons de alguma forma devem ter sido formados
“a força”. A esse fenômeno denominamos
ionização.

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Ionização
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13. Dissociação ou Ionização?
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FUNÇÕES
INORGÂNICAS

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•Ácidos
•Bases
•Sais
•Óxidos

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Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
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