Aula de química para o Enem - Reação de Neutralização e Óxidos - Módulo 3

Reação de Neutralização e Óxidos – Módulo 3

ENEM quimicasemmedo.blogspot.com

Prof. Máiquel Vieira

Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com

REAÇÃO DE
NEUTRALIZAÇÃO
ou SALINIFICAÇÃO

Reações de Neutralização

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira


Paradinha para pensar...
Se o ácido e a base reagir entre si, quais os produtos obtidos?

Como chama-se a reação entre um ácido e uma base?

A partir da reação de neutralização, quantos produtos serão formados? Quais
são mesmo?

Como eu farei para dar o nome do produto da reação, ou seja, do sal formado?

Se depende do nome do ácido que eu usarei pra reagir com a base, é bom
lembrar que uma estratégia para dar nomes aos ácidos e dividi-los em dois
grupos, quais são mesmo?



Lembra agora do esquema da tabelinha...se o ânion vir de um HIDRÁCIDO ele
terminará em ____. E se vier de um OXIÁcido e terminará em ___ ou ___

Ácido de origem Ânion formado
ÍDRICO ETO
ICO ATO
OSO ITO
1)ÍDRICO não me mETO
PerigOSO mosquITO 4) na fazenda de pIDRICO barrETO,
no bICO do pATO o audaciOSO mosquITO caiu no
bICO do pATO
2) MosquITO teimOSO
Te mATO, te pICO 5) teimOSO mosquITO
Te mETO no vÍDRICO no bICO do pATO
cuidado que te mETO no vIDRICO
3) pATO tem bICO
mosquITO dengOSO
tETO cilIDRICO ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira


Se o nome de um ácido terminar e ÍDRICO o ânion do seu sal vai terminar em ___.

Se o nome de um ácido terminar em ICO, o ânion do seu sal vai terminar em ___.

Se o nome de um ácido terminar em OSO, o ânion do seu sal vai terminar em ___.

HNO3 – ácido nítrico  ânion: nitrato ex: NaNO3 - nitrato de sódio
AgNO3 – nitrato de prata
H2SO3 – ácido sulfuroso  ânion: sulfito ex: K2SO3 – sulfito de potássio
H2SO4 – ácido sulfúrico  ânion: sulfato ex: CaSO4 – sulfato de cálcio
BaSO4 – sulfato de bário
HCl – ácido clorídrico  ânion: cloreto ex: NaCl - cloreto de sódio
AlCl3 – cloreto de alumínio
ex.: MgCl2 – cloreto de magnésio



Os SAIS, fazem ligações químicas do tipo: iônicas, covalentes/moleculares ou
metálicas?

Os SAIS, quando em solução aquosa, sofrem ionização ou dissociação?

O SAIS, quando em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica?

Os SAIS formam soluções eletrolíticas ou não eletrolíticas? Pq?

SAIS é uma das funções da química inorgânica? DEFINA.

SAL é toda substância que se dissocia em meio aquoso formando
cátions que não sejam H+ e ânions que não OH- (hidroxila)

Após essa revisão toda....nos resta ....
CANTAR !!!!! kkkkkk


PRINCIPAIS
ÓXIDOS

Conceito



CLASSIFICAÇÃO
DOS ÓXIDOS


ÓXIDOS
BÁSICOS

ÓXIDO BÁSICO ÁGUA BASE
+

Na2O+ H2O 2 NaOH
K2O+ H2O 2 KOH
CaO+ H2O Ca(OH)2


ÓXIDOS
ÁCIDOS

ÓXIDO ÁCIDO ÁGUA ÁCIDO
+

SO2+ H2O  H2SO3
CO2+ H2O H2CO3


ÓXIDOS
NEUTROS


CO, NO, N2O, H2O


PERÓXIDOS


-1 -1 -1 -1
H2O2, N2O2, K2O2, CaO2


NOMENCLATURA

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos
moleculares e têm seu nome estabelecido pela seguinte regra:


Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o
oxigênio apresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:


Principais reações de óxidos:

Principais óxidos:
Óxido de cálcio — CaO Peróxido de hidrogênio — H2O2

Dióxido de carbono — CO2 2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g)


Paradinha pra pensar ...identifique os óxidos, dê seus
nomes e complete as reações:

a) MgO + H2O -->

b) CO2 + H2O -->

c) K2O + HCl -->

d) SO3 + NaOH -->

e) N2O5 + H2O -->

f) CO + H2O -->

g) K2O + H2O -->


OS ÓXIDOS E O AMBIENTE
Efeito estufa

O CH4, o CFC e o N2O, encontrados na atmosfera, também contribuem
para o efeito estufa; porém, o CO2 é o principal responsável, contribuindo
aproximadamente com 55% deste fenômeno.

Chuvas ácidas


Os óxidos e a poluição atmosférica


Com o aumento da concentração de poluentes na atmosfera, forma-se uma nuvem escura e
“venenosa”, uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e partículas sólidas: o smog.

Smog fotoquímico Principais poluentes : NO, NO2 e O3.

Smog industrial Principais: SO2 e SO3  chuva ácida



Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi


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