Antequera, L. - Historia desconocida del descubrimiento de América [2021].pdf
Blog6
1. UNIIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALÌTICA Y MÈTODOS INSTRUMENTALES
PRÀCTICA No. 6
“ ARGENTOMETRÌA”
MARÌA DE LOURDES NIETO PEÑA
EQUIPO No. 3
INTEGRANTES:
• ALTAMIRANO QUIROGA ALEJANDRO
•GUZMÀN ROJAS VICTOR MIGUEL
•MARTÌNEZ SÀNCHEZ OSIRIS
GRUPO 302
2. OBJETIVO
Comprender los conocimientos fundamentales del
anàlisis de precipitación.
Preparar soluciones argentomètricas estándar.
Valorar las soluciones estándar y aplicarlas en la
resolución de problemas.
3. FUNDAMENTO
En las reacciones màs importantes intervienen los iones
plata, por lo que tambièn se les designa bajo el nombre de
argentometrìa, aùn cuando en algunos casos sse hace uso
de otras reacciones de precipitaciòn en las que no
interviene aquel momento.
El principio de la determinaciòn argentomètrica està
basado en la formaciòn de las sales poco solubles en el puto
de equivalencia, o sea, la formaciòn de los precipitados
poco solubles. Los indicadores, generalmente, actùan de tal
manera que en punto de equivalencia cambian de color.
Los mètodos empleados en este tipo de anàlisis son:
4. A) Mètodo de Volhard: es una valoración de Ag+ con solución patrón de KSCN, el cual genera la
formación de un precipitado blanco.
B) Mètodo de Bohr: es una valoración del ión Cl- con AgNO3 estándar y como indicador una sal
soluble de Cromato, cuando la precipitación del cloruro termina.
C) Mètodo de Fajans: es la valoraciòn de cloruros con solución patròn de nitrato de plata utilizando
fluoresceína como indicador, cuando se añade una pequeña cantidad de nitrato de plata a una
disoluciòn de cloruro, éste se absorbe fuertemente sobre las partìculas de cloruro de plata coloidal
formada, alcanzado el punto estequiomètrico.
D) Mètodo de Gay-Lussac: método de punto claro. El precipitado coloidal de cloruro de plata está
estatualizado, próximo al punto estequiomètrico, el ión estatulizante se separa por precipitación y el
precipitado se coagula y sedimenta, se completa hasta que no parezca más precipitado o turbidez.
E) Mètodo de Volhard Indirecto: Mètodo cuyo fundamento es la adición de un exceso medido
exactamente de AgNO3, el exceso de ión plata se valora por retroceso con solución patròn de
Sulfocianuro de potasio y alambre férrico como indicador. Para evitar errores en el punto final se
separa por filtración el cloruro de plata y valorando el filtrado y las aguas de lavado con tiocianato.
5. CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
1. ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por que?
= Evitar el contacto con la piel, ojos y boca, ya que es corrosivo y puede causar efectos agudos
sobre la salud.
2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata?
¿Cómo puede eliminarse ésta?
= Porque sus moléculas son sensibles a la luz y se descomponen en presencia de ésta y se
produce por usar agua con cloruros o por el polvo. Es conveniente usar agua libre de
cloruros en su preparación, si no es así, se observará cierta opalescencia.
3. ¿Qué propiedad de Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de
equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata, utilizando como indicador el
K2CrO4?
=Se utiliza el indicador de K2CrO4 en soluciòn, que en el punto final forma el compuesto
Cromato de plata (AgCrO2) de color rojo. La reacciòn de precipitaciòn y la reacciòn son:
6. DIAGRAMA DE BLOQUES:
Preparación de la Soluciòn de Nitrato de Plata
0.1N”
Para 1L de soluciòn se
pulverizan 18g de AgNO3
Se coloca en un pesafiltros
y se lleva a la estufa y se
seca 1hr a 150ºC
Se introduce en un
desecador y se enfrìa
durante 10 a 15 min.
Para preparar una
soluciòn decinormal son
16.994 g de AgNO3 por L
de soluciòn.
Se pesa en una balanza
analìtica la cantidad
calculada en un vaso de
precipitado y se disuelve la
sal con 50ml de agua
destilada.
Una vez aforada la soluciòn
, se mezcla bien y se vierte a
un frasco limpio y seco de
color àmbar.
7. Estandarización de la soluciòn ( con soluciòn
0.1N de NaCl:
SE PESAN 0.585GR DE NaCl
en un vaso pp. de 100ml
Se disuelve la sal con 50ml de
agua destilada y se pasa a un
matraz aforado de 100ml
Con una pipeta vol. De 10ml se
toman 3 muestras y se colocan
en un vaso EM.
A c/u se agregan 50ml de agua
destilada y 0.5ml de Cromato
de potasio al 5%
Se titula cada
muestra con el
Nitrato de plata
0.1N
Se calcula la
normalidad de los
100ml
Se calcula la
normalidad del
AgNO3
8. Pesadas Individuales:
Se pesan 3 muestras de
NaCl seco y puro de
0.1N y 0.15gr cada una
en un matraz
Erlenmeyer de 250ml
Se disuelve cada
muestra con 50ml de
agua destilada y se
agregan 0.5ml de
Cromato de potasio.
Se titulan las 3
muestras y se calcula la
normalidad.
Prueba del blanco indicador :
0.5ml de indicador a 100ml
de agua destilada, se añade
décimos de gramo de
CaCO3
Se agita y se adiciona gota a
gota el AgNO3 hasta que el
color sea igual al que se
tituló. El blanco no debe
exceder de 0.05ml.
10. CONCLUSIONES
ALEJANDRO ALTAMIRANO QUIROGA: Con los conocimientos adquiridos
en clase (parte teórica) que en éste caso fueron los métodos de anàlisis
empleados usados por diferentes personajes históricos de la química
instrumental, fue fácil ésta Pràctica ya que pudimos calcular con exactitud la
normalidad de las titulaciones con nuestra muestra de NaCl y fue más rápido
por el hecho de que la titulaciòn la ocupamos casi diario.
VICTOR MIGUEL GUZMÀN ROJAS: Aprendimos a preparar soluciones de
plata y mantuvimos los cuidados necesarios al estar manejándolas ya que las
sales de plata al estar al contacto con rayos de sol, se oxidan y manchan la ropa.
OSIRIS MARTINEZ SANCHEZ: Hemos adquirido nuevos conocimientos del
análisis por precipitación, así como preparar soluciones argentomètricas
estándar. Particularmente lo hemos hecho con Nitrato de plata estandarizado
con Cloruro de sodio
