TRPECV

1. TEORÍA DE REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (TRPECV) Gillespie R. J. y Nyholm R. S. AX n E m A= átomo central X= substituyentes E= pares solitarios Pares electrónicos totales= pares electrónicos compartidos + pares solitarios PT=PC+E

3. Distorsiones entre ángulos y distancias Regla 1: Repulsión entre pares PS-PS>PS-PC>PC-PC interacciones entre pares con ángulos  120 o no son importantes 104.5 o 107.3 o 109.4 o

4. ClF 3 PT= 5 Disposición de bipirámide trigonal Geometría?? Tabla de interacciones Repulsiones En T Trigonal Piramidal PS-PS 0 0 1 PS-PC 4 6 3 PC-PC 2 0 2

5. Regla 2: La repulsión PC-PC disminuye si X (substituyente) es mas electronegativo por lo tanto el ángulo disminuye Regla 3: La repulsión PC-PC aumenta si uno de los enlaces es múltiples, por lo tanto el ángulo en este caso aumenta

6. Hibridación (Teoría de enlace valencia) La hibridación consiste en mezclar orbitales puros s, p y d de un átomo de tal manera que se producen orbitales híbridos y se maximice el traslape en un enlace covalente. Predice y explica gemoetrías. Ejemplo: CH 4 C 1s 2 2s 2 2p 2 Promoción C * 1s 2 2s 1 2p 3 2s 2p 2s 2p sp 3 4 orbitales híbridos sp 3 equivalentes energética y espacialmente H H H H

7. 4 O.H. sp 3 Tetraedro ángulos de 109.4 o Suma de las funciones s, px, py y pz

8. 3O.H sp 2 Arreglo: trigonal Suma de orbitales: s, px y py 2s 2p Hibridación sp 2 sp 2 p hibridación

9. 2 O.H sp Arreglo: lineal Suma de orbitales: s y pz 2s 2p Hibridación sp sp p hibridación

10. ¿ Cual será la geometría e hibridación que se representa en las siguientes figuras? a) b)

11. 1)Hacer estructura de Lewis 2) Para el átomo central identificar los orbitales y electrones de valencia (configuración electrónica) 3) Obtener No de pares totales (solitarios y sencillos) 3)Mezclar orbitales s, p y d (en ese orden) de manera que: Orbitales puros a mezclar = Orbitales híbridos que se obtendrán No de Pares totales Estrategia :