1. Ficha de Trabalho 8º Ano Ano Lectivo 2009/ 10 Prof. Ana Teresa Mata
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Escola Básica 2, 3 Comandante Conceição e Silva
Ciências Físico - Química
Ano Lectivo 2009/2010
Ficha de Trabalho
8º Ano
Tema: Reacções Químicas
Subtema: Reacções Ácido-Base e de Precipitação Prof. Ana Teresa Mata
"Bom Trabalho”
1. As gastrites são, na sua maioria, provocadas pelo excesso de acidez no estômago, uma vez que o suco
gástrico por ele produzido contém ácido clorídrico.
1.1. Qual o procedimento para diminuir essa acidez?
1.2. Escreve a equação genérica que traduz a reacção que ocorre.
1.3. Como se designa a reacção química?
2. Considere a reacção química traduzida pela seguinte equação de palavras:
Ácido clorídrico (aq) + hidróxido de sódio (aq) Cloreto de sódio (aq) + água (l)
Das afirmações seguintes indique as verdadeiras e as falsas e corrija as falsas:
A- O ácido clorídrico apresenta pH menor do que 7.
B- O ácido clorídrico fica vermelho na presença de fenolftaleína.
C- Se as quantidades de ácido clorídrico e hidróxido de sódio forem iguais e no final adicionarmos à
reacção umas gotas de tornesol a solução torna-se azul.
D- De um modo geral, os produtos das reacções ácidos – base são água e oxigénio.
3. Complete as seguintes equações de palavras:
3.1. Ácido_______ ( ) + Hidróxido de cálcio ( ) sulfato de ________ ( ) + água ( )
3.2. Ácido nítrico ( ) + hidróxido de ________ ( ) ________ de sódio ( ) + água ( )
3.3. Hidróxido de _______ ( ) + _____ clorídrico( ) ______ ( ) + ________ de cálcio ( )
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4. Das reacções químicas que se seguem, indique as que traduzem reacções de precipitação:
A- Cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) Cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)
B- Ácido clorídrico(aq) +carbonato de cálcio(s) Cloreto de cálcio (aq) + dióxido de carbono (g) +
água (l)
C- Metano (g) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) + água (g)
D-Nitrato de chumbo (aq)+ iodeto de potássio (aq) iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)
Resposta________
5. Misturaram-se soluções aquosas de Carbonato de potássio e nitrato de cobre e observou-se a
formação de um sal insolúvel em água.
5.1. O que entende por “sal insolúvel em água”.
5.2. Escreva a equação de palavras que traduz a reacção de precipitação.
6. A 25ºC, a solubilidade do nitrato de potássio em água é de 335g/dm3
. Sabe-se que a solubilidade desta
substância a 60º C é de 78 g por cada 100 cm3
de solução aquosa.
Classifique as frases seguintes como verdadeiras ou falsas, corrigindo as falsas.
♦♦♦♦ O nitrato de potássio dissolve-se melhor à temperatura ambiente do que a temperaturas mais elevadas.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
♦♦♦♦ A 40 ºC, a massa de nitrato de potássio que se dissolve em 100 cm3
de solução aquosa deverá ser inferior
a 78 g.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 90 g de nitrato de potássio, até perfazer 100 cm3
, à temperatura de
60 ºC, obtemos uma solução saturada e um precipitado no fundo do copo de precipitação de 12 g.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 2,8 g de nitrato de potássio até perfazer um volume de 100 cm3
, à
temperatura ambiente, obtemos uma solução não saturada.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
7. Diz o nome dos precipitados que se formam quando adicionamos:
7.1. Carbonato de sódio e Cloreto de prata: ____________________________
7.2. Iodeto de potássio com Nitrato de chumbo: _________________________
7.3. Brometo de sódio e Nitrato de chumbo: ____________________________
Para resolver este exercício consulta a tabela de sais insolúveis da página 110 do teu Manual.
