1. Latin America MeetingLatin America Meeting
Unidades de MediciónUnidades de Medición

2. 2
Concentración
En química, para expresar cuantitativamente
la proporción entre un soluto y el disolvente
en una disolución se emplean distintas
unidades:

3. 3
Concentración: UnidadesConcentración: Unidades
• Molaridad (Molaridad (MM))
• Normalidad (Normalidad (NN))
• Molalidad (Molalidad (mm))
• FormalidadFormalidad ((FF))
• porcentaje en peso (porcentaje en peso (%w/w%w/w))
• porcentaje en volumen (porcentaje en volumen (%w/v%w/v))
 fracción molarfracción molar
 partes por millónpartes por millón
((ppmppm))
 partes por billónpartes por billón
((ppbppb))
 partes por trillónpartes por trillón
((pptppt))

4. 4
Concentración
La concentración es la magnitud física que
expresa la cantidad de un elemento o un
compuesto por unidad de volumen.
En el SI se emplean las unidades mol/m3
.
Cada substancia tiene una solubilidad que es
la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en una disolución, y depende de
condiciones como la temperatura, presión, y
otras substancias disueltas o en suspensión

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Concepto de molConcepto de mol
• Por definición un mol se define: como el peso molecular de unaPor definición un mol se define: como el peso molecular de una
substancia expresada en gramossubstancia expresada en gramos
1 Mol de Carbono
12 Gramos
1 Mol de Plomo
207 Gramos
¿Qué tienen en común?
El numero de Avogadro
6.023x1023
átomos

6. 6
MolaridadMolaridad
• LaLa molaridadmolaridad ((MM) es el número de) es el número de molesmoles de soluto porde soluto por litrolitro de disolución.de disolución.
Ejemplo: Si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100
mL de disolución, se tiene una concentración de ese
soluto de 5,0 M (5,0 molar).
Ejemplo: Para preparar un Litro de solución 4M de KCl
•El PM del KCl es (39+35.5 = 74.5 grs = 1Mol)
•74.5 grs x 4 = 298 grs
•Por lo tanto Disolver 298 grs KCl en un litro de agua

7. 7
MolaridadMolaridad
• Para continuar con el mismo ejemploPara continuar con el mismo ejemplo
• Disolver 298 grs KCl en 1,000 mL de aguaDisolver 298 grs KCl en 1,000 mL de agua
• Disolver 149 grs KCl en 500 mL de aguaDisolver 149 grs KCl en 500 mL de agua
• Disolver 74.5 grs KCl en 250 mL de aguaDisolver 74.5 grs KCl en 250 mL de agua
• Disolver 29.8 grs KCl en 100 mL de aguaDisolver 29.8 grs KCl en 100 mL de agua
Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se
disuelve primero el KCl en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se
traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con
más disolvente hasta la marca del matraz aforado de 100 mL.
Resumen: M = n / V = moles de soluto/Litros de
Disolución mol/l=Molar

8. 8
MolalidadMolalidad
• LaLa molalidadmolalidad ((mm) es el número de) es el número de molesmoles de soluto porde soluto por kilogramokilogramo de solvente. Para preparar solucionesde solvente. Para preparar soluciones
de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de lade una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la
molaridad, sino que se puede hacer en unmolaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitadosvaso de precipitados y pesando con una balanza analítica,y pesando con una balanza analítica,
previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
• m = moles de soluto/masa de disolvente X 1000m = moles de soluto/masa de disolvente X 1000 (mol / kg = molal)(mol / kg = molal)
• La principal ventaja de este método de medida respecto a laLa principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridadmolaridad es que como eles que como el volumenvolumen de unade una
disolución depende de ladisolución depende de la temperaturatemperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia cony de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con
ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura yellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y
la presión, y puede medirse con mayor precisión.la presión, y puede medirse con mayor precisión.
• Es menos empleada que la molaridadEs menos empleada que la molaridad

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Peso por volumenPeso por volumen
• Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no convieneSe pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene
confundir ambos conceptos.confundir ambos conceptos.
• La densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de esta mientras que laLa densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de esta mientras que la
concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución.concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución.
• Se suelen usar los gramos por litro (g/l).Se suelen usar los gramos por litro (g/l).
• % en masa / volumen =% en masa / volumen =
• masa del soluto / volumen de disolución X 100masa del soluto / volumen de disolución X 100

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Porcentaje por masaPorcentaje por masa
• Masa de soluto por cada cien partes de solución.Masa de soluto por cada cien partes de solución.
• % en masa = masa de soluto / masa de disolución X 100% en masa = masa de soluto / masa de disolución X 100

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Porcentaje por volumenPorcentaje por volumen
• Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclasExpresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas
gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. O sea el porcentajegaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. O sea el porcentaje
que representa el soluto en la masa total de la disolución.que representa el soluto en la masa total de la disolución.
• % en volumen = volumen de soluto / volumen de disolución X 100% en volumen = volumen de soluto / volumen de disolución X 100

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NormalidadNormalidad
• LaLa normalidadnormalidad ((NN) es el número de equivalentes () es el número de equivalentes (nn) de soluto () de soluto (stst) por litro de disolución () por litro de disolución (scsc).).
• NN == nnstst / V/ Vscsc
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Para esta y solo para esta reacciónPara esta y solo para esta reacción
1eq Fe = 1eq O2
4 Moles de Fe = 3 Moles de O2 = 2 Moles de Fe2O3

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ppm, ppb y ppt
Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una
sustancia muy diluida en otra, es común emplear las relaciones
partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes
por "trillón" (ppt). El millón equivale a 106
, el billón
estadounidense a 109
y el trillón estadounidense a 1012
.
Las unidades más comunes en las que se usan son las
siguientes:
ppm m = μg × g–1
ppm v = μg × ml–1
ppb m = ng × g–1
ppb v = ng × ml–1
ppt m = pg × g–1
ppt v = pg × ml–1
*Nota: Se pone una m o una v al final según se trate de
partes en volumen o en masa.

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EjerciciosEjercicios
• ¿Como obtendría una solución estándar de 100 ppm de Cloruros a partir de una Solución de 0.1¿Como obtendría una solución estándar de 100 ppm de Cloruros a partir de una Solución de 0.1
Molar de NaCl (Cat. 841108)?Molar de NaCl (Cat. 841108)?
Masa atómica de NaMasa atómica de Na++
= 23 gr/mol= 23 gr/mol
Masa atómica de ClMasa atómica de Cl--
= 35.45 gr/mol= 35.45 gr/mol
Masa molecular de NaCl= 58.45 gr/molMasa molecular de NaCl= 58.45 gr/mol
Por lo que: 1 Molar de NaCl = 58.45 gr/mol/LtoPor lo que: 1 Molar de NaCl = 58.45 gr/mol/Lto
Por lo que: 0.1 Molar de NaCl = 5.845 gr/LtoPor lo que: 0.1 Molar de NaCl = 5.845 gr/Lto
Por lo tanto: 0.1 Molar de ClPor lo tanto: 0.1 Molar de Cl--
= 3.545 gr/Lto= 3.545 gr/Lto
Por otra parte: 1 mg/Lto = 1 parte por millón = 1 ppmPor otra parte: 1 mg/Lto = 1 parte por millón = 1 ppm
Por lo que: 3.545 gr/Lto = 3.545 mg/Lto de ClPor lo que: 3.545 gr/Lto = 3.545 mg/Lto de Cl--
= 3,545 ppm de Cl= 3,545 ppm de Cl--
0.1 Molar de NaCl (Cat. 841108) = 3,545 ppm de Cl0.1 Molar de NaCl (Cat. 841108) = 3,545 ppm de Cl--

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Para calcular una dilución
Usemos la formula C1V1 = C2V2
Donde:
C1 es la concentración de la Solución inicial que
tenemos
V1 es el volumen que debemos utilizar para la
dilución
C2 es la concentración que deseamos
V2 es el Volumen final de dilución
Por lo que .- V1 = V2C2 /C1

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EjercicioEjercicio
• 0.1 Molar de NaCl (Cat. 841108) = 3,545 ppm de Cl0.1 Molar de NaCl (Cat. 841108) = 3,545 ppm de Cl--
Usemos la formula CUsemos la formula C11VV11 = C= C22VV22
Donde:Donde: CC11 == 3,545 ppm de Cl3,545 ppm de Cl--
VV11 = Volumen que deberemos de tomar del estándar= Volumen que deberemos de tomar del estándar
CC22 = 100 ppm= 100 ppm
VV22 = 100 mL= 100 mL
VV11 = C= C22VV22 / C/ C11 = (100 ppm)(100 mL)/(3,545 ppm)= (100 ppm)(100 mL)/(3,545 ppm)
VV11 = 2.82 mL= 2.82 mL
Tomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marcaTomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marca..

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EjercicioEjercicio
• Tomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marca.Tomar 2.82 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 100 mL y aforar a la marca.
• Tomar 7.05 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 250 mL y aforar a la marca.Tomar 7.05 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 250 mL y aforar a la marca.
• Tomar 14.25 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 500 mL y aforar a la marca.Tomar 14.25 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 500 mL y aforar a la marca.
• Tomar 28.20 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 1,000 mL y aforar a laTomar 28.20 mL de la solución 0.1M de NaCl, transferirlo a un matraz de 1,000 mL y aforar a la
marca.marca.

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• Gracias por su atenciónGracias por su atención