apuntes de clase

1. AMINOACIDOS

2.  Son sólidos cristalinos incoloros, no
volátiles, que se funden a temperaturas
superiores a los 200 °C.
 Son solubles en agua e insolubles en
disolventes orgánicos no polares

5. CARBONO
 Es alfa: se refiere a la posición del átomo
(principalmente carbono) unido al grupo
funcional
 Es asimétrico o carbono quiral: es un
átomo de carbono que está enlazado con
cuatro sustituyentes o elementos
diferentes. Presenta isomería óptica.

6. CLASIFICACIÓN
 De acuerdo a la posición del grupo amino
con respecto al grupo carboxilo:
 Alfa
 Beta
 Gamma

7. CAPACIDAD PARA INTERACTUAR
CON EL AGUA
 APOLARES
 POLARES NEUTROS
 ACIDOS
 BASICOS

8. APOLARES: contienen principalmente grupos R formados por cadenas
hidrocarbonadas que no llevan carga ni positiva ni negativa. Son
hidrófobos debido a su poca interacción con el agua, y gracias a esto
participan de manera importante en la estructura tridimensional de
las proteínas.

9. POLARES NEUTROS: aquellos aminoácidos que presentan en su R
grupos que puedan formar puentes de hidrógeno con el agua, por lo
tanto se pueden disolver en ella.

10. ACIDOS Y BASICOS:
ACIDOS: tienen un grupo carboxilo en la cadena lateral
BASICOS: tienen un grupo amino en la cadena lateral
son hidrofílicos, inestables por lo que reaccionan facilmente

11. ESENCIALES y NO ESENCIALES

12. Los Aminoácidos existen en las formas L- y D-
pero solamente la forma L- es usada por las
células.
 Cada aminoácido (excepto la glicina) puede tener dos
formas isoméricas, por la posibilidad de formar dos
diferentes enantiómeros (estereoisómeros) alrededor el
átomo central de carbono. Por convención, se llaman
formas L - y D - analógicamente a configuraciones
levógiras y dextrógiras.

15. PROPIEDADES
 A pH isoelectrico, los aminoácidos existen como iones
dipolares, o sea iones con una carga positiva y una carga
negativa.
 Los iones dipolares también se conocen como zwitteriones.
Un aminoácido que existe como un ion dipolar puede actuar
como acido ( dona su H+ ) o como base ( acepta H+ ) en una
solución
 Este tipo de sustancias que pueden actuar como ácidos o
como bases se conocen como sustancias anfóteras.

16. El punto isoeléctrico es el valor de pH al
que el aminoácido presenta una carga
neta igual al cero