O documento discute o conceito de estequiometria e fornece exemplos de cálculos estequiométricos. Ele apresenta o procedimento para cálculos estequiométricos em 3 passos e discute conceitos como reagente limitante e reagente em excesso. Também aborda cálculos envolvendo pureza e rendimento. Por fim, fornece exercícios resolvidos como exemplos.

1. QUÍMICA
Editora Exato 17
ESTEQUIOMETRIA
1. INTRODUÇÃO
É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou
produtos em uma reação química.
Observe:
1 Mol
(C.N.T.P.)
ocupa
possui
pesa
V = 22,71 litros
massa molar
(em gramas)
6,02 x 10
Entidades elementares
23 átomos
moléculas
íons
2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO
1o
) Montar a equação química.
2o
) Fazer o balanceamento da equação.
3o
) Montar uma regra de três entre os dados e a
pergunta do problema.
Exemplo:
Sobre a oxidação do monóxido de carbono e-
quacionada abaixo:
2 2
CO(g) O (g) CO (g)+ →
Dados :
C 12g/mol.
O 16g/mol.
=
=
Quantos gramas de CO2 serão obtidos, quando
consumidos 7g de CO?
Resolução:
1CO +
1
2
(g) (g) (g)2 2
2
1COO
1º passo:
montar a equação
2º passo:
balancear a equação
3º passo:
montar a regra
de três
28g de CO
7g de CO
2
44g de CO
X
X=
7g . 44g
28g
= 11g de CO
3. REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM
EXCESSO
Calcula-se primeiro as quantidades que reagem
entre si de cada componente. Para isto, estabelece-se
uma regra de três, descobrindo o reagente em exces-
so.
Para resolvermos a questão, trabalharemos
sempre com o reagente que aparece em menor quan-
tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em
excesso.
4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO
(R)
Nos dois casos, obteremos, no exercício, o e-
quivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a
partir disto, estabelecemos uma regra de três, utili-
zando a porcentagem dada na questão (de pureza ou
rendimento).
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
1 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é
observado na indústria de fertilizantes à base de
fósforo ou de amônio. O exemplo mais importan-
te é a obtenção do “superfosfato”:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das
raízes.
[M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol;
M(O)=16,0g/mol; M(H)=1,0g/mol;
M(S)=32,0g/mol].
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em tone-
ladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de
Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”,
considerando a inexistência de excesso de qualquer
reagente.
Resolução:
Avaliando a reação percebemos que ela ocorre
na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage
com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de
fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é
igual a 98 g/ mol.
Montando uma regra de três, temos:
310,3g de fosforita  →reagem
98g de ácido sulfúrico
155150kg de fosforita  →reagem
X kg de ácido sul-
fúrico
X = 49000 kg
Logo, a resposta será igual a 49 toneladas.
2 A combustão completa de isooctano (C8H18) leva
à formação de dióxido de carbono e água. Calcu-
le a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada
no meio ambiente, na combustão completa de
10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado
encontrado por 10 e despreze a parte decimal, ca-
so exista.
Considere os dados: M(C)=12,0g/mol,
M(H)=1,0 g/mol e M(O)=16,0 g/mol.

2. Editora Exato 18
Resolução:
A combustão completa do isooctano é repre-
sentada por: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O.
Desta forma, 1 mol de isooctano produz 8 mols
de CO2, como a massa molar do CO2 é igual a 44
g/mol, temos a seguinte relação:
1 mol de isooctano  →produz
352 g de gás carbôni-
co
10 mols de isooctano  →produzirá
X mols de gás
carbônico
X = 3520g de gás carbônico
Logo o valor em kg será igual a 3,52.
EXERCÍCIOS DE SALA
1 (UnB) Os relâmpagos ocasionam a quebra de
moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que
átomos deste elemento possam ser fixados a ou-
tros elementos. A fixação de átomos de nitrogê-
nio a átomos de oxigênio forma o óxido de
nitrogênio, de acordo com a equação química
(não balanceada)
N2(g) + O2(g) → NO(g)
O óxido de nitrogênio é então levado para o solo
pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1
(um) quilograma de NO é produzido por cada re-
lâmpago.
Massas molares:
M (N) = 14,0 g/mol.
M (O) = 16,00 g/mol.
Com essas informações, julgue os itens a seguir:
1111 Pela equação acima, para cada mol de nitrogê-
nio são produzidos 2 (dois) mols de óxido de
nitrogênio.
2222 Com 65g inicial de N2 será formado 120g de
NO.
3333 Nas Condições Normais de Temperatura e
Pressão (CNTP), em cada mol de nitrogênio
serão obtidos 22,71 litros de óxido de nitrogê-
nio.
2 (UnB) Nas receitas para fazer bolos, é muito uti-
lizado um fermento chamado sal bicarbonato de
amônia, também chamado de carbonato ácido de
amônia. Quando aquecido, esse sal decompõe em
gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de
158g de fermento que apresenta 50% de pureza
em carbonato ácido de amônia, calcule a massa
(em gramas) de gás carbônico obtida.
Massas molares:
M(N) = 14,0g/mol.
M(C) = 12,0 g/mol.
M(O) = 16,0 g/mol.
M(H) = 1,0 g/mol.
Reação fornecida:
NH4 HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g)
3 (UnB) O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na
fabricação de vidro, é encontrado na natureza em
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser
obtido através de produtos naturais muito abun-
dantes: o carbonato de cálcio (CaCO3, mármore)
e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha). A e-
quação abaixo fornece a obtenção do carbonato
de sódio:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Massas molares:
M(Ca) = 40,0 g/mol.
M(O) = 16,0 g/mol.
M(Cl) = 35,5 g/mol.
M(Na) = 23,0 g/mol.
M(C) = 12,0 g/mol.
A partir destas informações, julgue os itens que se
seguem:
1111 A reação química acima é de deslocamento
simples.
2222 A partir de 400g de CaCO3 serão obtidos 4
(quatro) mols de Na2CO3.
3333 Para cada mol de NaCl serão obtidos 3,01 x
1023
moléculas de Na2CO3.
4 (UnB) A reação de combustão de um dos com-
ponentes do gás de cozinha, o gás butano, pode
ser representada pela seguinte equação química
não-balanceada:
C4H10(g) + O2(g) ¡ CO2(g) + H2O(l)
Sabendo que o volume molar de um gás ideal nas
CNTP é 22,71 L/mol e que M(C) = 12 g/mol,
M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os i-
tens que se seguem:
1111 De acordo com a lei das proporções definidas,
dobrando-se as massas dos gases butano e oxi-
gênio, as massas de gás carbônico e de água
diminuirão na mesma proporção.
2222 São necessários 13 mols de gás oxigênio para
reagir com 2 mols de gás butano.
3333 A queima de 58 g de butano produzirá 90 g de
água.
4444 Nas CNTP, para produzir 45,42 L de gás car-
bônico são necessários 116 g de gás butano.

3. Editora Exato 19
5 (UnB) A transformação do mármore (carbonato
de cálcio) em gesso (sulfato de cálcio), sob a ação
da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúri-
co), é dada por uma equação química que tem
como produtos, além do sulfato de cálcio, a água
e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os re-
agentes sejam consumidos totalmente, calcule a
massa em gramas de sulfato de cálcio, formada
quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem
com 49 gramas de ácido sulfúrico.
CaCO (s) H SO (aq) CaSO (s) H O( ) CO (g)3 2 4 4 2 2
+ → + +l
Dados: Massas molares (M): M (Ca) =
40g / mol
M (C) = 12 g / mol.
M (O) = 16 g / mol.
M (H) = 1gg / mol.
M (S) = 32 g / mol.
6 (CATÓLICA) O hidróxido de alumínio
(Al(OH)3) é utilizado como medicamento à aci-
dez estomacal (azia), provocada pelo excesso de
ácido clorídrico (HCl) produzido pelo estômago.
Sabendo-se que uma dose do medicamento con-
tém 3,2g de Al(OH)3, determine o número de
mols de HCl neutralizados no estômago.
Dados: massa molar do Al(OH)3 = 78g/mol.
7 A equação química SO2(g) + 2H2S(g) →
2H2O(L) + 3S(s) representa a reação de formação
do enxofre a partir de gases vulcânicos. Para
produzir um depósito de enxofre de 4,8 x 106
Kg, são necessários quantos mols de SO2(g) ?
Massas molares:
M(S) = 32,0 g/mol.
M(O) = 16,0 g/mol.
Divida a sua resposta por 107
.
8 (CEUB-2°/98) 7,0 g de nitrogênio reagem com
quantidade suficiente de hidrogênio produzindo
amônia, segundo a equação química não balance-
ada:
N2(g) + H2(g) NH3(g)
A massa de amônia produzida nesta reação será:
Dados: N - 14 u e H - 1 u.
a) 34 g.
b) 17 g.
c) 15 g.
d) 7,5 g.
e) 8,5 g.
9 (UnB) A equação química (não balanceada) que
descreve a reação de formação da amônia (NH3),
a partir das substâncias simples nitrogênio e hi-
drogênio, é:
N2(g) + H2(g) NH3(g)
Calcule a quantidade de N2(g) (em gramas) que se-
rá consumida na obtenção de 170g NH3(g).
Massas molares: M(N) = 14 g/mol.
M(H) = 1 g/mol.
10 (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas, o en-
xofre pode ser obtido pela reação: 2H2S + SO2
3S + 2H2O
Qual a quantidade máxima de enxofre, em gra-
mas, que pode ser obtida, partindo-se de 5,0 mols
de H2S e 2,0 mols de SO2 ? Indique os cálculos.
Massa atômica do S = 32,1.
11 (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno
é obtido na hora, através da seguinte reação quí-
mica:
Dados: M(Ca)=40g/mol
M(C) = 12g/mol
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio
(CaC2) que será necessária para obter 12,31 L de
acetileno (C2H2) a 1 atm e 27°C?
a) 64 g.
b) 16 g.
c) 3,2 g.
d) 32 g.
e) 6,4 g.
12 (ESPEM-SP) O hipoclorito de sódio tem propri-
edades bactericida e alvejante, sendo utilizado
para cloração de piscinas, e é vendido no merca-
do consumidor, em solução, como Água Sanitá-
ria, Cândida, Q-bôa, etc.
Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda
cáustica:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaCIO + H2O
A massa de soda cáustica, necessária para obter
149 kg de hipoclorito de sódio, é:
Dados: M(Na) = 23 g/mol
M(O)=16g/mol
MCl)=35,5 g/mol
a) 40 kg.
b) 80 kg.
c) 120 kg.
d) 160 kg.
e) 200 kg.

4. Editora Exato 20
13 (UnB-PAS-1° Ano). Uma das atividades do
químico, com importantes aplicações nas demais
áreas do conhecimento humano, consiste em de-
terminar a quantidade de uma substância necessá-
ria para reagir com outra. Um médico, quando
receita certo medicamento, deve calcular a quan-
tidade de substância ativa do medicamento que
reagirá com as substâncias do organismo do paci-
ente. Para realizar seus cálculos, o médico pode
tomar como base as relações estequiométricas en-
tre as substâncias reagentes. Com relação aos
princípios da estequiometria, envolvidos nos cál-
culos do médico, julgue os itens a seguir:
1111 Para tais cálculos, é necessário balancear a e-
quação química; o que significa considerar
que, na reação química, embora haja transfor-
mação, há conservação de átomos.
2222 Os cálculos estequiométricos poderão ser fei-
tos com base na massa molar da substância a-
tiva, determinada experimentalmente, e com
base em resultados da lei das proporções, defi-
nidas para a reação em questão, ainda que não
se tenha conhecimento preciso da estrutura
química daquela substância.
3333 Cálculos de medicação que se baseiam na es-
tequiometria pressupõem o conhecimento de
técnicas específicas de contagem de moléculas
uma a uma.
14 (UERJ) "O químico francês Antoine Laurent de
Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o muni-
cípio de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá,
às margens da Via Dutra, que moradores, empre-
sários e o poder público seguem à risca a máxima
do cientista que revolucionou o século XVIII, ao
provar que, na natureza, tudo se transforma. Gra-
ças a uma campanha que já reúne boa parte da
população, Resende é forte concorrente ao título
de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo
tempo em que diminui a quantidade de lixo joga-
do no aterro sanitário, a comunidade faz sucata
virar objeto de consumo. Nada se perde."
(Revista Domingo, 11 jul. 1993).
Assim, com base na equação:
2Al2O3(s) 4Al(s) + 302(g)
e supondo-se um rendimento de 100% no proces-
so, a massa de alumínio que pode ser obtida na re-
ciclagem de 255 kg de sucata, contendo 80% de
Al2O3 em massa, é:
Dados: M(Al) = 27 g/mol.
M(O) = 16 g/mol.
M(H) = 1 g/mol.
M(S) = 32 g/mol.
a) 540 kg.
b) 270 kg.
c) 135 kg.
d) 108 kg.
e) 96 kg.
15 (FUVEST-SP) O equipamento de proteção co-
nhecido como air bag, usado em automóveis,
contém substâncias que se transformam, em de-
terminadas condições, liberando N2, que infla um
recipiente de plástico.
As equações das reações envolvidas no processo
são:
2NaN3 2Na + 3N2
azoteto de sódio
10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
a) Considerando que N2 é gerado nas duas rea-
ções, calcule a massa de azoteto de sódio ne-
cessária para que sejam gerados 80 L de
nitrogênio, nas condições ambientes.
b) Os óxidos formados, em contato com a pele,
podem provocar queimadura. Escreva a equa-
ção da reação de um desses óxidos com a água
contida na pele.
(Dados: volume molar do gás nas condições am-
bientes = 25 L/moI; massa molar do NaN3 =
65 g/mol).
GABARITO
Exercícios
1 C, E, E
2 44g
3 E, C, C
4 E, C, C, E
5 68g
6 0,12
7 5
8 E
9 140g
10 192,6g
11 D
12 D
13 C, C, E
14 D
15 a) 104g
b) K2O + H2O 2KOH
Na2O + H2O 2NaOH