precentacion sobre formulación de óxidos

1. Química
Inorgánica
REYES CRUZ FERNANDO

2. Definición
Un óxido se define como la combinación binaria de un elemento con
el oxígeno.

3. Clasificación de los
óxidos
 Óxidos básicos: Las combinaciones del oxígeno con los
metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos.
 Óxidos ácidos: Las combinaciones del oxígeno con los
elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros
ácidos
 Óxidos neutros:Son compuestos binarios que se forman
con el Oxígeno y los no metales que tienen valencia
especial.

4. Clasificación de los
óxidos
 Peróxidos : Son compuestos binarios que contienen el
grupo: -O-O- divalente.
Óxidos anfóteros : se comportan como óxidos básicos y
en la presencia de una base, como óxidos ácidos.

5. Óxidos ( básicos)
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal.
- Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + [metal]
 Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [metal]
-oso
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-

6. Óxidos (básicos)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de cobre
Li2O Óxido de litio Óxido de Litio Monóxido de litio
Cu2O Óxido cuproso Óxido de Cobre (I) Monóxido de dicobre

7. Anhídridos (Óxidos ácidos)
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal.
- Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Anhídrido+ + [no metal] +
 Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [no metal]
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-

8. Óxidos (óxidos ácidos)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Br2O Anhídrido hipobromoso Óxido de bromo (I) Monóxido de dibromo
P2O5 Anhídrido fosfórico Óxido de fósforo (V) Pentóxido de difósforo
CO2 Anhídrido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono
SO3 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
N2O5 Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno
Ejemplos

9. Óxidos neutros
-Son compuestos binarios que se forman con el Oxígeno y los no
metales que tienen valencia especial. Estos elementos son:
Cl + 4
N + 2 y + 4
C + 2
Se les denomina neutros porque no reaccionan con el AGUA y, en
consecuencia, no forman Ácidos.

10. Óxidos neutros
- Nomenclatura
 Sistemática: Óxido + [metal]
- Nota:
En el caso del nitrógeno es necesaria la utilización de los prefijos
Mono y Di.
Ejemplos

11. Fin de la presentación
Muchas Gracias..!!