1. 2do. BIMESTRE
Tarea #3
PROBLEMA 1.- Analice qué proceso experimenta un gas en cada uno de los tramos
indicados en los siguientes gráficos. Indique qué Ley se cumple en cada tramo.
Tarea #4
Resuelva los siguientes problemas relacionados a las leyes de los gases, aplicando
la ley correcta de acuerdo al enunciado.
PROBLEMA 1.-Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren un cambio de presión a 745 torr a
temperatura constante, ¿Cuál es su Volumen Final?
PROBLEMA 2.-Una muestra de gas ocupa 3.44 L ¿Cuál será su nuevo volumen si su
presión se duplica a temperatura constante?
PROBLEMA 3.-Si 4.00 L de gas a 33 °C se transfieren a presión constante, ¿Cuál será el
volumen final?
PROBLEMA 4.-Si 2.00 L de gas a 0°C se transfieren a un recipiente de 1875 mL a
presión constante, ¿Cuál será su temperatura Final?
PROBLEMA 5.-Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 12.0 L a 27 °C y
presión de 760 torr a otro recipiente de 3.5 L a 52 °C. ¿Cuál será su presión final?

2. PROBLEMA 6.-Cuantas moles de O2 se encuentran en una muestra de 500 mL a 45°C y
795 torr
PROBLEMA 7.-Si 0.259 g de cierto gas ocupan 3.33 L a 17 °C y 700 torr, ¿De qué gas se
trata?
PROBLEMA 8.-¿ Cual es la presión total de una mezcla de gas que contiene He a 0.25
atm, Ne a 0.55 atm y Ar a 0.30 atm?
TAREA #5
1.- Se recolectan sobre agua exactamente 600 ml de oxigeno gaseoso a 27 ºC Y 627
torr. Calcule el volumen de oxigeno gaseoso seco a CNPT. La presión de vapor del agua
a 27ºC es 27 torr.
2.- Una Mezcla de gases a 25 ºC y con un volumen de 1.5 l tiene las siguientes
presiones parciales para cada uno de sus componentes: oxigeno, 150 torr; nitrógeno,
250 torr; hidrogeno, 245 torr.
a) Calcule la presión en torr de la mezcla.
b) Calcule el volumen en litros a CNPT que ocuparían los gases que quedan al eliminar
en forma selectiva el nitrógeno.
3.- Calcule el volumen de oxigeno a 650 torr y 27ºC que se necesitan para reaccionar
con 50.0 g de propano (C3H8), según la siguiente ecuación balanceada:
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
4.- Calcule los mililitros de gas hidrogeno a 25ºC y 740 torr que se producen al
reaccionar 0.758 g de zinc con un exceso de acido clorhídrico, según la siguiente
ecuación balanceada:
Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
® LCQ. Fernando R. Salgado Coussin.