1) Uma reação química ocorre entre prata sólida e íons de cobre aquoso, formando prata sólida e íons de cobre aquoso, comprovado pela coloração azul da solução. 2) Zinco sólido reage com oxigênio gasoso para formar óxido de zinco sólido. 3) Os números de oxidação de diferentes espécies químicas são explicados.

4. 2 Ag + (aq) + Cu (s)  2 Ag (s) + Cu 2+ (aq) Cor azul da solução, prova da existência de iões cobre

5. 2 Zn (s) + O 2 (g) > 2 ZnO (s) Espécie Terminologia Cu ( s ) Redutor Cede electrões Reduz Ag + Oxida-se Ag + (aq) Oxidante Capta electrões Oxida Cu Reduz-se

7. NÚMEROS DE OXIDAÇÃO Espécie Nº de oxidação Exemplo Elementos do grupo 2 + 2 Mg SO 4 , Ca CO 3 … O – na maioria dos compostos - 2 Cu O , Mg O , Na 2 O O – no óxido de flúor + 2 F 2 O O – nos peróxidos -1 H 2 O 2 , K 2 O 2 , Na 2 O 2

9. 1- Para espécies monoatómicas o número de oxidação ( no ) coincide com a carga da espécie. O 2- ; Ne ; Na + - 2 0 + 1

10. 2- A soma dos números de oxidação ( no ) dos elementos de uma espécie é igual à carga dessa espécie . CH 3 COO - 2 no(C) + 3 no(H) + 2 no(O)= -1 2 C + 3 x 1 + 2 x ( –2 ) = - 1

24. Casa da Música Al Al Al Al

25. 3- RECOBRIR O METAL COM UMA CAMADA FINA DE OUTRO METAL

28. GALVANOPLASTIA

32. A – Recolha ; B fusão e purificação Reciclar Separar as impurezas Compactar Fundir e moldar

33. Actualmente , o alumínio é o material reciclado mais valioso .

38. 4 Fe 2+ (aq) + O 2 (g)+ (4 + 2x) H 2 O (l)  2 Fe 2 O 3 .xH 2 O (s) + 8 H + (aq) A CORROSÃO