1) O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações. 2) São necessárias quatro variáveis para descrever o estado gasoso: pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. 3) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac descrevem como essas variáveis se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas.

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Profº Anderson LESSA

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GASES• Gás ≠ Vapor
• Gás: uma substância que normalmente se
encontra no estado gasoso na temperatura e
pressão ambiente. Exs.:Hélio, Hidrogênio,
Oxigênio, entre outros.
• Vapor: a forma gasosa de uma substância que
normalmente é um líquido ou um sólido na
temperatura e pressão ambiente.Ex.: Água

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Razões para se investigar os Gases
• 1ª.: Alguns elementos e compostos comuns existem no
estado gasoso, nas condições normais de temperatura e
pressão. Além disso podem ser vaporizados, e as
propriedades destes vapores são importantes.
• 2ª.:Nossa atmosfera gasosa proporciona meios de
movimentar energia e materiais sobre toda a superfície
terrestre e é a fonte de muitos produtos químicos
vitais.
• 3ª.: Os gases são os mais simples quando a
investigação é feita a nível molecular.

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As Propriedades dos Gases
Para descrever o estado gasoso são necessárias 04
(quatro) grandezas: pressão, volume, temperatura
e a quantidade de gás.

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Variáveis de estado dos gases
Pressão (P): é a relação entre a força exercida na
direção perpendicular, sobre uma dada superfície,
e a área da superfície.
Pressão atmosférica = 1 atm = 760 mmHg
Volume (V): espaço ocupado pela matéria.
Cubo: comprimento x altura x largura
m3
dm3
ou L Cm3
ou mL
1000 dm3
ou 1000 L 1 dm3
ou 1 L 0,001 dm3
ou 0,001 L

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Variáveis de estado dos gases
Temperatura (T): Os valores de temperatura são
determinados por termômetros, cuja graduação é
denominada escala termométrica. A escala
recomendada pelo SI e a escala Kelvin.
TK = T°C + 273

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Transformações gasosas
Lei de Boyle: Para uma massa fixa de gás, mantida
a temperatura constante (transformação
isotérmica), o volume ocupado pelo gás é
inversamente proporcional à pressão exercida.
Matematicamente, duas grandezas são
inversamente proporcionais quando seu produto é
constante.
Assim, temos:
Lei de Boyle: PV =K
Então:
PiVi = PfVf

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Transformações gasosas
Lei Charles/Gay lussac: Para uma massa fixa de
gás, mantida a Pressão constante
(transformação isobárica), o volume ocupado
pelo gás é diretamente proporcional à
temperatura absoluta. Matematicamente, duas
grandezas são diretamente proporcionais quando
seu quociente é uma constante.
Assim, temos:
Lei de charles: V/T = K
Então:
Vi/Ti = Vf/Tf

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Transformações gasosas
Lei Gay lussac: Para uma massa fixa de gás,
mantida a volume constante (transformação
isocórica), a pressão exercida pelo gás é
diretamente proporcional à temperatura
absoluta. Assim, temos:
Lei de Gay lussac : P/T = K
Então:
Pi/Ti = Pf/Tf

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Equação geral dos gases
A partir da equações que relacionam as três
transformações gasosas de uma massa fixa de gás
PV =K, V/T = K, e P/T = K,
as quais apresentam um mesmo valor de K,
podemos obter uma equação que relacione as três
variáveis de estado ( P, V e T) quando nelas
ocorrem modificações simultâneas.
PiVi/Ti = PfVf/Tf

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Equação de clapeyron
Para 1 mol de qualquer gás
PV/T = R
O valor de R nas CNTP pode, então , ser calculado:
P = 1 atm, T = 273°C e V = 22,4 L
PV/T = R = 0,082 atm.L.mol-1
.K-1
Genericamente, para um número qualquer de mol
(n), temos:
PV/T = nR → PV = nRT

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Estudo dos gases ideais.
2
22
1
11 ..
T
VP
T
VP
=
Equação de Clapeyron
Equação geral dos gases:
TRnPV ..=

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0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Isotérmica: Temperatura constante
Transformações

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0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Isobárica: Pressão constante.
Transformações

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Isométrica: Volume constante
Transformações

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Para descrever o estado gasoso são
necessárias 04 (quatro) grandezas:
pressão, volume, temperatura e a
quantidade de gás.

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Kgm
gm
mmol
gmol
O
O
7317,2
7,2731
36,85
321
2
2
=
=
−
−
lV
V
l
1050
%21
%1005000
=
−
−
KT
TT
K
CK
300
273
=
+=
molsn
n
TRnPV
36,85
300.082,0.1050.2
..
≈
=
=

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b
bb
a
aa
T
VP
T
VP
=
a
b
ba
ba
V
V
VV
T
VP
T
VP
=
=
=
1
1
11
2
2
0
0
0
0