1. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: _4_-2015
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: Cuarto Periodo 2015.
ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO DECIMO
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES
1.
a. Defina que es una solución
b. Propiedades de las soluciones
c. Propiedades Coligativas de las soluciones (expliquelas detalladamente: descenso
de la presion de vapor, presión osmotica, descenso crioscopico, aumento
ebulloscopico)
d. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentracion fisicas
(%m/m; % m/v; %v/v; ppm)
e. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentración
quimicas ( Normalidad, Molaridad, molalidad, Fracción Molar)
f. En que consiste el proceso de titulación de una solución.
g. Que es un coloide y cuáles son sus propiedades.
2. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que
crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y
cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin
embargo una concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en la piel,
por lo que las concentraciones presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la
finalidad de evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído
cinámico, de fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa
irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar aldehído
cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso, H2, según la reacción:
C9H8O (ac) + H2 (g) → C9H10O (ac
Para obtener el derivado, C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de
aldehído cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo
siguiente:
A. La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando un
rendimiento del 95 %.
B. El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo
prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades
requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL.
C. A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de una
solución de 0,1 M del derivado, ¿qué volumen de la solución se requerirá?
3. Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrogeno y queremos
neutralizarla haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido
de sodio, obteniendo cloruro de sodio y agua. Calcular a) El volumen de disolución
0.5 M de hidróxido de sodio necesario para que reaccione completamente con el
cloruro de hidrogeno. (Resultado: V=90 cm3) b) La masa de cloruro de sodio que
se formara. (Resultado: m=2.63 g) 2.
4. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de
sodio, dióxido de carbono y agua. Calcular: a.
2. 5. Queremos obtener 1500 cm3 de sulfuro de di hidrogeno (medidos en C.N.). Para
ello hacemos reaccionar sulfuro de disodilo con una disolución de cloruro de
hidrogeno, obteniéndose sulfuro de di hidrogeno gaseoso y una disolución de
cloruro de sodio. Si suponemos que todo el sulfuro de di hidrogeno formado se
libera como gas y nada queda disuelto, calcular: a) El volumen de disolución 1.5M
de cloruro de hidrogeno necesario. (Resultado: V=89.3 cm3) b) La masa de sulfuro
de di sodio puro que necesitamos. (Resultado: m=5.23 4.
6. Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico del
70% en masa de pureza, produciéndose di cloruro de cinc e hidrogeno gaseoso
7. Calcular la masa de cinc que se disuelve y el volumen de hidrogeno que se obtiene
medido en condiciones normales. (Resultado: m=94,18 g V=32,25 litros)
8. ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que
contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución?. Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.
9. Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones:
a) 2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M. 5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53
M.
b) 3.50 L de una solución, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro de magnesio).
Calcule la molaridad de esta solución.
10. Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de
ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que
emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M. Suponga
que hay aditividad de soluciones.
11. Se desea preparar 500 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de
un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p.
Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.
12. Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyo volumen
total es de 500 mL. Calcule su concentración en % v/v.
13.
A. ¿Qué significa 33.5 % v/v?
B. ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g?
C. ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución?
D. Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál
será el % v/v de la solución resultante?.
14. A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, de
densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12.0
% v/v del alcohol. Las densidades del agua y del alcohol etílico son
respectivamente 1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine el volumen de la solución
alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución deseada.
(Rsta: 10.8 mL).
