1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
COLEGIO PRIVADO VILLA HEROICA
GUATIRE-ESTADO MIRANDA
QUÍMICA 4° AÑO DE E.M.G.
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Introducción
Para preparar soluciones generalmente se parte de un sólido que presenta un alto grado de pureza indicado en
el recipiente que lo contiene. En su defecto también se puede partir de una solución concentrada del mismo con los
datos de pureza y densidad indicados en el recipiente que la contiene. A continuación se presentan una serie de
problemas que permitirán introducir los cálculos necesarios para preparar soluciones a cierta concentración.
Problemas
A partir de un sólido:
1. Se desea preparar 250 ml de una solución de hidróxido de sodio(NaOH) 0,1 molar. A) ¿Qué cantidad de
hidróxido de sodio al 80% de pureza es necesario pesar? B) ¿Cómo se prepara la solución en el laboratorio?
2. ¿Qué cantidad de dicromato de potasio (K 2Cr2O7) al 90% de pureza, es necesario para preparar 100 ml de
solución 1 mol/l? ¿Cómo se prepara la solución?
A partir de una solución concentrada:
3. ¿Qué cantidad de solución concentrada de ácido nítrico(HNO 3) de densidad 1,4 g/ml y al 65% m/m de pureza es
necesaria para preparar 200 ml de una solución diluida 0,1 molar? ¿Cómo se prepara en el laboratorio?
4. Se desea preparar 100 ml de una solución 1 mol/l de ácido clorhídrico(HCl) a partir de una solución concentrada
del mismo ácido al 87%m/m de pureza y densidad 1,16 g/ml. A) ¿Qué volumen de solución concentrada es
necesario? B) ¿Cómo se prepara a nivel de laboratorio?
También puede ocurrir que se disponga de soluciones concentradas de concentración conocida para preparar
soluciones diluidas.
5. ¿Qué volumen de solución 3 molar de HCl es necesaria para preparar 200 ml de una solución 0,1 molar? ¿Cómo
se realiza en el laboratorio?
6. 50 ml de una solución de ácido sulfúrico (H 2SO4) 5 molar son llevados a un matraz aforado de 250 ml, luego se
completa el matraz hasta la línea de aforo con agua destilada y se agita. ¿Cuál será la concentración resultante?
7. Se desea preparar 250 ml de una solución 0,5 molar de NaCl a partir de una solución 3 molar. ¿Qué cantidad de
solución concentrada es necesaria? ¿Cómo se realiza en el laboratorio?
Materiales de uso común para preparar soluciones
1. Balanza granataria (si se parte de un sólido)
2. Matraz aforado (para preparar cualquier solución a un volumen determinado)
3. Espátula (para extraer la cantidad de sólido a pesar en la balanza)
4. Pipeta graduada y/o pipeta volumétrica (para medir volúmenes de soluciones concentradas)
5. Papel de filtro o similar (para pesar el sólido)
6. Piceta (para llenar el matraz aforado adecuadamente)