1. Profesor:Franklin Burguillos 2013
Reglas para asignar el número de oxidación.
El número de oxidación es la carga qué presenta un átomo en un elemento, ión o
compuesto. Para calcular el número de oxidación de los elementos en compuestos
inorgánicos, considera las siguientes reglas:
Regla N° 1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir,
no combinado, es cero.
Regla N° 2. El número de oxidación del hidrogeno es +1, con algunas
excepciones.
Regla N° 3. El número de oxidación del oxigeno es –2, con algunas
excepciones.
Regla N° 4. El número de oxidación de un ion formado solo por un átomo (ion
monoatómico) es igual a la carga del ion.
Regla N° 5. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los
átomos en la formula química de un compuesto es cero.
Regla N° 6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la
formula de un ion formado por mas de un átomo (ion poli atómico) es igual a la carga
del ion.
Ejercitación de las reglas: Calcula el número de oxidación de cada elemento:
Zn F–
MgCl2 NO3
–
NaOH
Ca Na +
Na2S SO4
–2
LiOH
Fe Cu +2
NH3 SO3
–2
Ca(OH)2
H2 Fe +3
CO2 ClO3
–
HNO3
N2 O –2
CO NH4
+
H2SO4
O2 S –2
AlCl3 MnO4
–
H3PO4
P4 HF N2O3 CrO4
–2
HCN
H +
CaF2 N2O5 Cr2O7
–2
H4P2O7
1. En los siguientes iones poli atómicos, calcula el número de oxidación del átomo que esta
coloreado: a) PO4
3-
, b) CO3
2-
y c) MnO4
-
2. Calcula el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos:
a) CuSO4 b) KMnO4 c) K2Cr2O7 d) SO2 e) Ba(OH)2 f) BaCrO4
Liceo Bolivariano Vicente Emilio Sojo Guatire. Miranda