1. Nombre: Bárbara Perera Urcelay
Curso: 4º medio A
Profesora: Cecilia Melo.
Electivo Químico

2. INTRODUCCIÓN

3. TIPOS DE RUPTURA DE ENLACES
HOMOLITICA HETEROLITICA
RADICAL REACCIONES REACCIONES
LIBRE RADICALES IÓNICAS
En ella
Los radicales
intervienen Consisten en la interacción
libres son
radicales, general eléctrica de especies
átomos o grupos
mente como iónicas solvatadas o
de átomos que
estados
tienen un disueltos en solvente.
intermedios.
electrón(e-) Ocurren generalmente en
Estas reacciones
desapareado en una disolución acuosa y
se dividen en
capacidad de corresponden a la mayoría
tres fases:
aparearse, por lo de las reacciones en
Iniciación, propa
que son muy laboratorio.
gación y
reactivos.
terminación.

4. a) Ruptura Homolítica: Se produce cuando
cada átomo que se separa retiene un
electrón de los dos que constituyen el
enlace, formando radicales libres.
Ejemplo:

5. RADICALES LIBRES
Los radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lo
menos un electrón sin aparear, es decir que no se encuentra
formado un par electrónico en un orbital atómico o molecular.
Esta es una estructura muy inestable, por lo cual los radicales
libres reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienen
una vida media muy corta, tal como una millonésima de
segundo.
Ejemplos:

6. 1. La contaminación ambiental.
2. El tabaquismo (el humo del cigarrillo que contiene hidrocarburos
aromáticos polinucleares).
3. Las dietas ricas en grasas.
4. Exposición excesiva a las radiaciones solares.
5. La ingesta de aceites "vegetales" que fueron refinados, ya que estos
contienen radicales libres al ser sometidos a altas temperaturas.
6. El estrés.
7. El consumo de ácidos grasos trans como los de las grasas de la carne y
de la leche.
8. El consumo de antioxidantes naturales tales como el beta
caroteno(pro-vitamina A) presentes en la
zanahoria, mango, tomates, melón, melocotón, espinacas.
9. Los rayos ultravioletas del sol.
10.Los escapes de los automóviles.

7. En química, una reacción
radicalaria o reacción por radicales
libres es cualquier reacción
química que involucra a radicales
libres. Este tipo de reacción es
abundante en reacciones orgánicas.
Ejemplo:
El propano reacciona con cloro en presencia de luz
ultravioleta produciendo 1-cloropropano y 2-cloropropano.
La reacción consiste en la sustitución del hidrógenos del
alcano por halógenos.

8. b) Ruptura Heterolítica: Uno de los átomos
separados se lleva dos electrones que
constituían el enlace, formándose un anión y
un catión.
Ejemplo:

9. Las reacciones iónicas generalmente ocurren en
disolución acuosa; consisten en la interacción
eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en
el disolvente (comúnmente H2O). Estas
son reacciones rápidas.
La mayoría de reacciones que se
realizan en el laboratorio son de
este tipo (reacciones iónicas)
1) Ag+(ac) + Cl-(ac) → AgCl(s)
Ejemplos: 2) H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)
3) Ba+2(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s)

10. Tipos:
Hay dos tipos de mecanismo, dependiendo del número de
etapas que conlleven:
•Reacciones en etapas - complejas
•Reacciones elementales o concertadas

11. Transcurre en 2 o más etapas, con formación de intermediarios.
También podemos decir que es un conjunto de reacciones
elementales, donde hay más de una formación de complejos activados
diferentes y superar diferentes barreras energéticas. Se expresa en
varias ecuaciones químicas o una global.
En las que la ruptura y formación de enlaces se producen en etapas
separadas. En esta clase de reacciones se forman especies intermedias
más o menos estables, los intermediarios mas importantes en las
reacciones organicas son los radicales libres, el Ion Carbonio o
Carbocatión, y el Carbanion (Un carbanión es un anión de un
compuesto orgánico donde la carga negativa recae sobre un átomo de
carbono)
Las Reacciones
en etapas se
llevan a cabo en
dos o mas
etapas.

12. REACCIONES CONCERTADAS
Transcurre en solo una
etapa. Esta reacción se
produce con una
formación de un solo
complejo activado y
solo tiene que superar
una barrera
energética. Se
representa en una
sola ecuación química.
Ejemplo:

13. REACTIVOS:
Un reactivo nucleófilo: tiene pares de electrones libres sin
compartir. Tiene tendencia a ceder estos electrones, y por lo
tanto, se comporta como base de Lewis. Puesto que posee un
exceso de lectrones, atacará especies o centros con baja densidad
electrónica (NH3, OH- … )
Ejemplos:
- con carga: HO-, CN-, X- (halógeno), NH2-, carbaniones.
- con electrones sin compartir: aminas y amoníaco (el N
tiene e- sin compartir), alcoholes y agua (el O es el que
tiene e- sin compartir)

14. REACTIVOS:
Un reactivo electrófilo: es una sustancia con déficit de electrones o
con orbitales externos vacíos, capaces de aceptar electrones. Tiene
avidez por captar electrones, de modo que se comportan como ácidos
de Lewis (R-COOH, R-X … )
Ejemplos:
- con carga: H+, carbocationes, NO+.
- con deficiencia de electrones: carbenos, radicales
libres, el C de carbonilos, C unido a halógenos, o N, BH3, etc.

15. CONCLUSIÓN

16. • http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/2008/10/reacciones-en-
etapas-o-no-concertadas.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3n
• http://www.lukor.com/ciencia/radicales_libres.htm
•http://www.uv.es/gblay/TEMA%206.pdf
•http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081010111012A
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