1. Practica Nº 01
Termodinámica y Solubilidad
1.- Objetivo.-
Permitir a los estudiantes examinar una reacción de equilibrio una curva de solubilidad
y asociar las variables termodinámicas con los conceptos de equilibrio.
2.- Consideraciones Teóricas:
En este experimento las variables termodinámicas como G, H y S se pueden calcular
para una simple reacción de disolución:
KNO3 + H2O K+
+ NO3
-
Para nuestro caso la actividad de los iones y de la fuerza iónica de la solución no se
consideran, además la temperatura a la cual empieza a aparecer los cristales
probablemente sea mas baja que la temperatura de equilibrio, sin embargo esta
disminución no se considera. La solubilidad el mol/L se medirá para 6 o7 temperaturas
dentro del rango de 40 – 60 ºC. Estos valores se usaran para calcular las variables
termodinámicas.
3.- Materiales y Reactivos:
Materiales:
- Vasos de precipitados
- Tubos de ensayo
- Cucharitas
- Termómetros
- Probetas
- Cocinillas
- Cubetas para hielo.
Reactivos.
- KNO3
- H2O

2. 4.- Parte Experimental:
1. pese 2 gr. de KNO3 y transfiera los cuidadosamente a un tubo de ensayo grande.
2. añada cuidadosamente 3ml de agua introdúzcalo en un baño de agua hasta que el
sólido se disuelva completamente.
3. Determine y registre el volumen de la solución por comparación con otro tubo
lleno de agua destilada que luego será medido con una probeta.
4. Retire el tubo con la solución de nitrato de potasio del baño María y enfríe
agitándolo suavemente. Introduzca un termómetro dentro de la solución.
5. Registre la temperatura cuando los primeros cristales aparecen, asumiendo que
el sistema ya se encuentra en equilibrio y que se es posible calcular la
concentración de los iones.
6. agregue 5 ml de agua destilada y caliente nuevamente la mezcla hasta disolver
completamente la sal, determine el volumen real de la solución como en el paso
3.
7. después nuevamente proceda a enfriar lentamente el sistema y registre la
temperatura hasta la aparición de los cristales.
(1) El KNO3 es un poderoso agente oxidante y causa irritación en la piel. Evite el
contacto con la piel los ojos, las membranas mucosas. Evitar calentarlo o
colocarlo cerca de materiales combustibles.
8. Repetir el Ciclo (pasos 6 y 7) añadiendo 5 ml de agua destilada hasta alcanzar
una temperatura de punto de cristalización cercana a la temperatura ambiente
(este deberá tomar de 6 a 7 determinaciones).

3. 5.-Tratamiento de Datos:
1. Determine para cada tempertura :
- La solubilidad “s” a partir de la cantidad de sal peada inicialmente y el
volumen ral de la solucion.
- La constante K de equilibrio.
2. Represente gráficamente los valores de Ln(K)Vs 1/T
3. Calcule los valores de
- La energía libre G
- La entalpía H
- La entropía S
4. Represente los daos en la tabla:
Volumen
real de
la
solución
Temperatura de
formación de
cristales 1/T
Solubilidad
(mol/L) K LnK G (J/mol) H (J/mol) S (J/mol)
1
2
3
4
5
6
7