2. LIC. FABIO GABRIEL VALERO DURÁN
Instituto Rafael Pombo
Floridablanca
Química
2011

3.  Una reacción química o cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más sustancias (llamadas
reactivos), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un
ejemplo de reacción química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro.
 A la representación simbólica de las reacciones se les llama
ecuaciones químicas.

4.  EN LA NATURALEZA ocurren continuamente cambios químicos
que pueden pasar inadvertidos para los que no son especialistas
en la disciplina. Difícilmente se puede estar consciente, por
ejemplo, de las innumerables reacciones químicas que ocurren
en nuestro cuerpo relacionadas con la respiración, el
crecimiento, la alimentación, la reproducción, etcétera.
Las plantas verdes, por ejemplo,
absorben dióxido de carbono (CO2) de la
atmósfera y con la energía proveniente
del Sol, el agua y la clorofila (pigmento
que les da el color verde), son capaces de
producir azúcares y oxígeno libre. Este
complicado proceso químico de la
naturaleza se llama fotosíntesis.

5.  Los animales que se alimentan de plantas verdes, ingieren
azúcares 1 y otros productos químicos elaborados por las
plantas, y de esta manera obtienen la energía que requieren
para el desarrollo de sus funciones vitales. Este cambio
químico, que ocurre en los animales, devuelve al ambiente
agua y dióxido de carbono en la expiración.
 La investigación química y el desarrollo tecnológico
producen continuamente nuevos materiales: detergentes,
colorantes, aromatizantes, conservadores, plásticos,
etcétera.

6. Aspecto negativo:
 También es importante reconocer que existen procesos
químicos y tecnológicos que conllevan resultados
perjudiciales para la salud de los seres vivos, por
ejemplo, la contaminación, la producción de basura,
los efectos secundarios de algunos pesticidas, etc., que
amenazan a nuestro planeta y pueden causar que se
vuelva inhabitable.

7.  En todas las reacciones químicas ocurren cambios
de energía, es decir; se puede absorber o liberar
energía en forma de calor, luz, energía eléctrica,
etcétera.
 Si en una reacción se libera energía en forma de
calor; decimos que la reacción es exotérmica; si la
energía es absorbida, entonces la reacción
es endotérmica.

8. Ejemplo de una reacción
exotérmica:
 Un ejemplo de una reacción exotérmica común es la
combustión del gas natural.
 El gas natural es una de las varias e importantes fuentes de
energía no renovables formada por una mezcla de gases
ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo, disuelto
o asociado con el petróleo o en depósitos de carbón.
IMPACTO AMBIENTAL:
 El CO2 y los otros hidrocarburos; etano, propano, butano..
expulsado a la atmósfera por el gas producen una reacción
solar menos energética. Esto, pues produce que la tierra se
vea afectada por un incremento de 0,2-0,5 °C cada década ya
que los rayos del sol inciden en la atmósfera pero una parte
de ellos no sale y se refleja a la tierra.

9. Generación de CO2:
 El gas natural produce mucho menos
CO2 que otros combustibles como los
derivados del petróleo, y sobre todo el
carbón. Además es un combustible que se
quema más limpia y eficazmente.
 La razón por la cual produce poco CO2 es
que el principal componente, metano,
contiene cuatro átomos de hidrógeno y
uno de carbono, produciendo 2 moléculas
de agua por cada una de CO2, mientras
que los hidrocarburos de cadena larga
(líquidos) producen sólo 1 molécula de
agua por cada 1 de CO2 (recordemos que
el calor de formación del agua es muy
alto).

10. Ejemplo de una
reacción endotérmica:
 Un ejemplo de reacción
endotérmica es la
producción del ozono (O3).
Esta reacción ocurre en las
capas altas de la atmósfera,
donde las radiaciones
ultravioleta proveen la
energía del Sol. También *Nombre (IUPAC)
ocurre cerca de descargas sistemático:
eléctricas (cuando se Trioxígeno
*Fórmula
producen tormentas O3
eléctricas)

11.  El ozono (O3), es una sustancia
cuya molécula está compuesta por
tres átomos de oxígeno, formada al
disociarse los 2 átomos que
componen el gas de oxígeno. Cada
átomo de oxígeno liberado se une a
otra molécula de oxígeno (O2),
formando moléculas de Ozono
(O3).
Se descompone rápidamente en
presencia de oxígeno a
 A temperatura y presión
temperaturas mayores de 100 °C y
ambientales el ozono es un gas de
en presencia de catalizadores
olor acre y generalmente incoloro,
como el dióxido de manganeso
pero en grandes concentraciones
(MnO2) a temperatura ambiente.
puede volverse ligeramente azulado.
En condiciones normales, puede
Si se respira en grandes cantidades,
demorar varias en reconvertirse
puede provocar una irritación en los
nuevamente en oxígeno.
ojos y/o garganta, la cual suele pasar
luego de respirar aire fresco por
algunos minutos.

12.  Se denomina efecto invernadero al fenómeno por el cual
determinados gases, que son componentes de la atmósfera
planetaria, retienen parte de la energía que el suelo emite
por haber sido calentado por la radiación solar. Afecta a
todos los cuerpos planetarios dotados de atmósfera. De
acuerdo con la mayoría de la comunidad científica, el
efecto invernadero se está viendo acentuado en la Tierra
por la emisión de ciertos gases, como el dióxido de carbono
y el metano, debido a la actividad humana.
 Este fenómeno evita que la energía solar recibida
constantemente por la Tierra vuelva inmediatamente al
espacio, produciendo a escala mundial un efecto similar al
observado en un invernadero.

13. Gases del efecto invernadero:
 Los denominados gases de efecto invernadero o gases invernadero,
responsables del efecto descrito, son:
 Vapor de agua (H2O)
 Dióxido de carbono (CO2)
 Metano (CH4)
 Óxidos de nitrógeno (N2O)
 Ozono (O3)
 Clorofluorocarbonos (CFC)
 Si bien todos ellos (salvo los CFC) son naturales, en tanto que ya existían en la
atmósfera antes de la aparición del hombre, desde la Revolución industrial y
debido principalmente al uso intensivo de los combustibles fósiles en las
actividades industriales y el transporte, se han producido sensibles
incrementos en las cantidades de óxido de nitrógeno y dióxido de carbono
emitidas a la atmósfera, con el agravante de que otras actividades humanas,
como la deforestación, han limitado la capacidad regenerativa de la atmósfera
para eliminar el dióxido de carbono, principal responsable del efecto
invernadero.

16.  El ciclo hidrológico o ciclo del agua es el proceso de circulación del agua entre
los distintos compartimentos de la hidrósfera. Se trata de un ciclo
biogeoquímico en el que hay una intervención mínima de reacciones químicas,
y el agua solamente se traslada de unos lugares a otros o cambia de estado
físico.
 El agua de la hidrósfera procede de la desfragmentación del metano, donde
tiene una presencia significativa, por los procesos del vulcanismo. Una parte
del agua puede reincorporarse al manto con los sedimentos oceánicos de los
que forma parte cuando éstos acompañan a la litósfera. La mayor parte de la
masa del agua se encuentra en forma líquida, sobre todo en los océanos y mares
y en menor medida en forma de agua subterránea o de agua superficial (en ríos
y arroyos).
 El segundo compartimento por su importancia es el del agua acumulada como
hielo sobre todo en los casquetes glaciares antártico y groenlandés, con una
participación pequeña de los glaciares de montaña, sobre todo de las latitudes
altas y medias, y de la banquisa. Por último, una fracción menor está presente
en la atmósfera como vapor o, en estado gaseoso, como nubes. Esta fracción
atmosférica es sin embargo muy importante para el intercambio entre
compartimentos y para la circulación horizontal del agua, de manera que se
asegura un suministro permanente a las regiones de la superficie continental
alejadas de los depósitos principales.

17. Fases del ciclo del agua:
 El ciclo del agua tiene una interacción constante con el ecosistema
debido a que los seres vivos dependen de este elemento para sobrevivir
y a su vez ayudan al funcionamiento del mismo. Por su parte, el ciclo
hidrológico presenta cierta dependencia de una atmósfera poco
contaminada y de un cierto grado de pureza del agua para su desarrollo
convencional, ya que de otra manera el ciclo se entorpecería por el
cambio en los tiempos de evaporación, condensación, etc.
Los principales procesos implicados en el ciclo del agua son:
 Evaporación
 Condensación
 Precipitación
 Infiltración
 Escorrentía
 Circulación subterránea
 Fusión
 Solidificación

18. Efectos químicos del agua:
 El agua al desplazarse a través del ciclo hidrológico, transporta sólidos y gases en
disolución. El carbono, el nitrógeno y el azufre, elementos todos ellos importantes para
los organismos vivientes, son volátiles y solubles, y por lo tanto, pueden desplazarse por
la atmósfera y realizar ciclos completos, semejantes al ciclo del agua.
 La lluvia que cae sobre la superficie del terreno contiene ciertos gases y sólidos en
solución. El agua que pasa a través de la zona insaturada de humedad del suelo recoge
dióxido de carbono del aire y del suelo y de ese modo aumenta de acidez. Esta agua ácida,
al llegar en contacto con partículas de suelo o roca madre, disuelve algunas sales
minerales. Si el suelo tiene un buen drenaje, el flujo de salida del agua freática final
puede contener una cantidad importante de sólidos totales disueltos, que irán finalmente
al mar.
 En algunas regiones, el sistema de drenaje tiene su salida final en un mar interior, y no en
el océano, son las llamadas cuencas endorreicas. En tales casos, este mar interior se
adaptará por sí mismo para mantener el equilibrio hídrico de su zona de drenaje y el
almacenamiento en el mismo aumentará o disminuirá, según que la escorrentía sea
mayor o menor que la evaporación desde el mismo. Como el agua evaporada no contiene
ningún sólido disuelto, éste queda en el mar interior y su contenido salino va
aumentando gradualmente.

19.  Si el agua del suelo se mueve en sentido ascendente, por efecto
de la capilaridad, y se está evaporando en la superficie, las sales
disueltas pueden ascender también en el suelo y concentrarse en
la superficie, donde es frecuente ver en estos casos un estrato
blancuzco producido por la acumulación de sales.
 Cuando se añade agua de riego, el agua es transpirada, pero las
sales que haya en ésta quedan en el suelo. Si el sistema de drenaje
es adecuado, y se suministra suficiente cantidad de agua en
exceso, como suele hacerse en la práctica del riego superficial, y
algunas veces con el riego por aspersión, estas sales se disolverán
y serán arrastradas al sistema de drenaje. Si el sistema de drenaje
falla, o la cantidad de agua suministrada no es suficiente para el
lavado de las sales, éstas se acumularán en el suelo hasta tal
grado en que las tierras pueden perder su productividad.
 Éste sería, según algunos expertos, la razón del decaimiento de la
civilización Mesopotámica, irrigada por los ríos Tigris y Éufrates
con un excelente sistema de riego, pero con deficiencias en el
drenaje.