Enlace químico

Docente: Giuliana Churano
Tinoco

Enlace Químico
Es la fuerza con la que los átomos se
unen para formar una molécula. Esta unión
se debe a la transferencia de electrones o
la compartición de ellos.
III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
A B Liberación de energía
Nota: cuando los átomos se unen se desprende una
gran cantidad de energía.
+

1) La electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer
los electrones de valencia en un enlace
químico. Fue propuesta por Linus Pauling
en 1982.
∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3
Covalente Iónico
Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

Nota:
 Cuando la ∆EN es > a 1,7 se
considera que el enlace es iónico o
electrovalente.
 Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que
el enlace es covalente polar.
 Cuando se unen dos átomos iguales la
∆EN es = 0 y se considera que el
enlace es covalente apolar.

Elemento Símbolo E.N Elemento Símbolo E.N
Sodio Na 0,9 Hidrógeno H 2,1
Carbono C 2,5 Boro B 2,2
Magnesio Mg 1,2 Flúor F 4,0
Nitrógeno N 3,0 Cloro Cl 3,0
Calcio Ca 1,0 Oxígeno O 3,5
Cuadro de electronegatividades de algunos elementos
Ejemplo:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que
forman la molécula del cloruro de sodio?
E.N. (Na) = 0,9
E.N. (Cl) = 3,0
NaCl  E.N. (Cl) = 3,0 -
E.N.(Na) = 0,9
∆E.N. = 2,1

Ejemplo 2:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de agua?
E.N. (O) = 3,5
H2O  E.N. (O) = 3,5 -
E.N. (H) = 2,1
∆E.N. = 1,4
E.N. (H) = 2,1
El enlace es covalente de tipo polar

2) Electrones de valencia
Son los electrones más externos, es decir,
de la última capa y son los que determinan
las propiedades físicas y químicas de los
elementos químicos e intervienen en la
formación de los enlaces químicos.
Ejemplo 2:
Determina los electrones de valencia del
átomo de azufre (Z=16)
16S : 1s2
, 2s2
, 3s2
, 3p4
 ē = 6

3) Regla del octeto
Establece que la mayoría de los átomos
tienden a tener ocho electrones (8 ē) en su
último nivel para lograr su configuración
estable o de gas noble
Las excepción más notables son:
• Hidrógeno (2 ē)
• Helio (2 ē)
• Berilio (4 ē)
• Boro (6 ē)

Clasificación del enlace químico
Enlace químico
es
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular
El estudio de los diferentes factores necesarios
para alcanzar la mayor estabilidad química.

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