Este documento trata sobre las funciones químicas inorgánicas. Explica que una función química es un conjunto de compuestos que comparten propiedades debido a la presencia de un grupo funcional. Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que determinan las propiedades de un compuesto. Luego, se enfoca en la función óxido, explicando que los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos u ácidos.

1. Docente: Giuliana Churano

2. V - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
¿Qué es una función química?
Es un conjunto de compuestos que se
caracterizan por tener propiedades
químicas muy semejantes, debido a que en
sus moléculas existen un grupo funcional.
Una función química, pueden ser:
•Orgánica
•Inorgánica.

3. ¿Qué es un grupo funcional?
Es un átomo o grupos de átomos
presentes en un compuesto y son las que
determinan sus propiedades químicas.
Grupo aldehído : - CHO
Grupo oxidrilo : - OH
Grupo carboxilo : - COOH
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4. V - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
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ÁCIDO

5. Función Óxido
Los óxidos son compuestos binarios que
resultan de la combinación de un
elemento con el oxígeno (grupo funcional
de los óxidos).
Se clasifican en:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos.
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6. 1. Óxido metálico
Son compuestos binarios formados por
oxígeno y un elemento metálico. Se les
conoce como básico porque al reaccionar
con agua forman hidróxidos o bases.
Fórmula química:
Metal + Oxígeno  Óxido básico
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Mx
O-2
 M2Ox
Donde:
M = metal
X = E.O del metal

7. Nomenclatura tradicional o clásica
………..ico
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2 Valencias
3 Valencias 4 Valencias
1 Valencia
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Per………...ico

8. Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)
Cu + O  Cu2O Óxido Cuproso
-2+1
Cu + O  CuO Óxido Cúprico
-2+2
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9. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O  FeO Óxido hipoferroso
-2+2
Fe + O  Fe2O3
Óxido ferroso
-2+3
Fe + O  FeO3
Óxido férrico
-2+6
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10. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo: Vanadio (V) = (2, 3, 4 y 6)
V + O  VO Óxido hipovanadioso
-2+2
V + O  V2O3
Óxido vanadioso
-2+3
V + O  VO2
Óxido vanádico
-2+4
V + O  VO3
Óxido pervanádico
-2+6
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11. Nomenclatura Stock
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ÓXIDO DE…………………………..( )
Nombre del metal
N.O en #
romano

12. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O  FeO Óxido de hierro (II)
-2+2
Fe + O  Fe2O3
-2+3
Fe + O  FeO3
-2+6
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Óxido de hierro (III)
Óxido de hierro (VI)

13. Nomenclatura IUPAC o sistemática
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Cantidad de
átomos
Prefijos
1 Mono
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
Cantidad de
átomos
Prefijos
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca

14. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O  FeO Monóxido de hierro
-2+2
Fe + O  Fe2O3
-2+3
Fe + O  FeO3
-2+6
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Trióxido de dihierro
Trióxido de hierro

15. Nota:
Nombre del elemento Raíz
Boro(B) Bor-
Carbono (C) Carbon-
Nitrógeno (N) Nitr-
Fósforo (P) Fosfor-
Azufre (S) Sulf/(ur)-
Cloro (Cl) Clor-
Hierro (Fe) Ferr-
Cobre (Cu) Cupr-
Selenio (Se) Selen-
Estaño (Sn) Estan-
Oro (Au) Aur-
Plomo (Pb) Plumb-
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16. EJERCICIOS
Formula los siguientes óxidos básicos.
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1. Óxido ferroso
2. Óxido de aluminio (III)
3. Monóxido de dipotasio
4. Óxido plumboso
5. Óxido de calcio (II)

17. V - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
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6. Óxido auroso
7. Monóxido de dicobre
8. Óxido de plata (I)
9. Óxido cuproso
10.Óxido plúmbico
11.Óxido niquélico
12.Óxido de estaño (IV)