UPV Estequiometría Fundamentos

Universidad Pedro de Valdivia

ESTEQUIOMETRÍA
Profesor: Nibaldo Pastén R.

Materia energía organización
Conceptos fundamentales.
◦ Materia.

◦ Peso o masa.

◦ Cambios químicos y cambios físicos



Composición de la materia

Técnicas para separar
mezclas
Filtración: A través de materiales porosos como el
papel filtro, algodón o arena se puede separar un
sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
Estos materiales permiten solamente el paso del
líquido reteniendo el sólido.



mezclas
Extracción.
Se basa en las
diferentes afinidades
de los componentes
de las mezclas en
dos solventes
distintos y no
solubles entre sí.

mezclas
Centrifugación. Es un proceso de
separación que utiliza la acción de la
fuerza centrífuga para promover la
aceleración de partículas en una
mezcla heterogénea de sólido-líquido.
Dos fases claramente distintas se
forman en el recipiente durante la
centrifugación:



mezclas
Destilación. Técnica utilizada
para purificar un líquido o
separar los líquidos de una
mezcla líquida. Comprende
dos etapas: transformación
del líquido en vapor y
condensación del vapor.

La materia en números

Ley de conservación de la materia
o de Lavoisier.
En una reacción química la masa de los
reactantes es igual a la masa de los productos.



El concepto de mol
9

A partir de 12g
exactos de C-12

12 g =
6,022x10 23

1,9927x10-23g/átomo

NA = Constante de
Avogadro

18-05-2010

El concepto de mol
10

Esta cantidad es:

23
6,02 x 10

602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. En un mol

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Masa Molar
11

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Masa Molar y número de
12 átomos

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Masa Molar
13

Ejemplo:
Elemento Masa Atómica
H = 1
C = 12
Cl = 35,5
Na = 23

18-05-2010

Pregunta
¿Cuántos moles de moléculas de anhídrido
sulfúrico (SO3), equivalen a la masa de 4 moles
de calcio?
Resp.: 2 moles.



Masa Molar
Completar la siguiente tabla.

Volumen molar.
16

¿Cuál es el volumen de un mol de
cualquier gas en condiciones normales de
presión y temperatura?

22.4 L.

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Volumen molar.
17

0,5 0,5 x 6,02x1023
1,5 3 1,5 x 6,02x1023 3 x 6,02x1023

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Ejercicio
18 ¿Cuantos moles y cuantos átomos de
hidrógeno hay en 100g de sustancia?
Masa atómica del H = 1.008 g/mol

1.008g ------------------- 1 mol
100g ------------------ x mol
99.206 mol

1 mol ------------------ 6.02 × 1023 átomos
99.206 mol ----------- X átomos
5.972 × 1025 átomos

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Pregunta

¿Cuántas moléculas hay en 3
moles de CO2?

Resp.: 3 x 6,02x1023 = 1.806x1024

Fórmula química
Indica la relación de los átomos que se
combinan o de los moles de átomos
combinados.
Ej:H2PO4



Fórmula Empírica (mínima)
Indica la menor proporción, en números enteros
de átomos de los elementos que forman una
sustancia.
Sustancia Fórmula Fórmula
molecular mínima
Agua oxigenada H2O2 HO
Glucosa C6H12O6 CH2O
Ácido Sulfúrico H2SO4 H2SO4
Sacarosa C12H22O11 C12H22O11

♦ Calcular la fórmula mínima de un compuesto que
presenta 43,4% de sodio, 11,3% de carbono y 45,3% de
oxígeno (masas atómicas: Na=23; C=12; O=16).
Datos División de % por División por el Fórmula
masa atómica menor valor mínima
obtenido

43,3% 43,4/23 = 1,88 1,88/0,94 = 2
Na
11,3% 11,3/12 = 0,94 0,94/094 = 1
Na2CO3
C
45,3% 45,3/16 = 2,82 2,82/0,94 = 3
O
Proporción Proporción Proporción
en masa en átomos en átomos



Estequiometría
23

DEFINICIÓN:
Establece relaciones cuantitativas
entre los reactantes y productos de
una reacción química.

¿Cómo conocer la información entregada
por una ecuación química?

Se deben seguir los siguientes pasos.

1. identificar las sustancias y coeficientes
estequiométricos.
2. equilibrar la ecuación química.
3. Reconocer mol, masa, volumen, ley de
Lavoisier.



1.- identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos

REACTANTES PRODUCTOS
25

CHCH OHl)
3 2 ( + 3O2 (g) → 2CO (g) + 3H2O(g)
2

1 3 2 3
Coeficientes
estequiométricos
Estado físico en que se
encuentran las sustancias

2.- equilibrar la ecuación química.

26

Mg3 N2 + 6 H2O 2NH3 + 3 Mg(OH)2

metal no metal hidrógeno
2x3=6
2x3=6
total = 12



3.- Reconocer
27

CH3CH2OH(l) + 3 O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Cantidad de materia (mol) 1 3 2 3

•Masa (g) 46 96 88 54

•Volumen (L) ---- 67,2 44,8 ----

•Ley de conservación de la masa 142 142

Tipos de reacciones químicas
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química,
seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas.

Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan
para dar un sólo producto:

A + B → AB
Ejemplo:



Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como
producto dos o más sustancias:

ABC → A + BC
Ejemplo:

Reacciones de sustitución
En esta transformación un elemento se “traslada” de un
compuesto a otro.
Sustitución simple:
A + CD → C + AD
Sustitución doble :
AB + CD → AC + BD

Ejemplo:

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3



Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de
reacciones que son denominadas de oxidación.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Reacciones de neutralización
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo ácido base.

HA + MOH→ MA + H2O

Ejemplo
HCl + KOH KCl + H2O


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