1.
LA TABLA PERIÓDICA Los elementos que comportan en forma similar pueden clasificarse en familias o grupos. Los grupos en la tabla periódica son las columnas que reúnen elementos de comportamiento químico similar con la misma configuración de electrones.

2.
<ul><li>10 no metales que presentan las siguientes características: </li></ul><ul><li>Es un gas no reactivo a temperatura ambiente; se lo utiliza en carteles de publicidad y lámparas </li></ul><ul><li>Es un sólido negro, puede presentarse en diversas formas pero las más conocidas son el grafito y el diamante. Su estructura es gigante, es decir que forma una red tridimensional con millones de átomos </li></ul><ul><li>Es el gas necesario para que ocurra la combustión de cualquier sustancia. Constituye el 21% del aire y tiene 6 electrones en el último nivel electrónico. </li></ul><ul><li>Es un sólido cuyos átomos tienen 5 electrones en su última capa. Forma un compuesto que se llama fosfina. </li></ul><ul><li>Es un gas que reacciona rápidamente con el sodio para formar un compuesto que se encuentra en loa pasta de dientes. </li></ul><ul><li>Es el gas más abundantes en el aire. No conduce electricidad y tiene 5 electrones en su ultima capa. Es uno de los elementos presentes en el amoniaco. </li></ul><ul><li>Es un gas que no reacciona, se utiliza en lámparas y tiene 18 protones y 8 electrones en su último nivel. </li></ul><ul><li>Es un sólido amarillo que se vende en las farmacias en forma de barritas. Se lo extrae de depósitos bajo tierra y volcanes. Tiene 6 electrones en su última capa. </li></ul><ul><li>Es uno de los elementos presentes en la arena y en las siliconas. Tiene una estructura gigante. </li></ul><ul><li>Es muy reactivo; por eso se encuentra formando compuestos con otros elementos de la naturaleza. Uno de estos compuestos, la sal de mesa, la forma con el sodio. </li></ul>

3.
RESOLUCION <ul><li>1= NEON </li></ul><ul><li>2= CARBONO </li></ul><ul><li>3= OXIGENO </li></ul><ul><li>4= FOSFORO </li></ul><ul><li>5= FLUOR </li></ul><ul><li>6= NITROGENO </li></ul><ul><li>7= ARGON </li></ul><ul><li>8= AZUFRE </li></ul><ul><li>9= SILICIO </li></ul><ul><li>10= CLORO </li></ul>

4.
Agrupación de los elementos con propiedades similares: <ul><li>Elemento 1 y 7 Neon y Argon </li></ul><ul><li>Elemento 2 y 9 Carbono y Silicio </li></ul><ul><li>Elemento 3 y 8 Oxígeno y Azufre </li></ul><ul><li>Elemento 4 y 6 Fósforo y Nitrógeno </li></ul><ul><li>Elemento 5 y 10 Fluor y Cloro </li></ul>

5.
1- Relacionando el numero de electrones de la CEE con el grupo al que pertenece el elemento, se puede establecer : Si el electrón diferencial esta ubicado en un orbital S, como el sodio ( especificado en la tabla de arriba), el numero del grupo es igual al numero total de electrones de su CEE. Como el átomo de sodio tiene un solo electrón en su CEE, pertenece al grupo 1. Si el electrón diferencial se halla en un orbital P, como el cloro, el numero del grupo es igual al numero total de los electrones de la CEE más 10 (debido a los 10 elementos de transición).

6.
<ul><li>Si el electrón diferencial se encuentra en un orbital D, como el vanadio, el numero del grupo es igual a la suma de las electrones S y D. </li></ul><ul><li>2-Los elementos de la tabla periódica están ubicados de acuerdo al numero atómico, el cual es el numero de protones que contiene cada átomo. A cada uno se le asigna un símbolo por el cual se lo reconoce. Se dice que el átomo esta constituido por un núcleo con cargas eléctricas positivas (protones) y neutrones eléctricamente neutros). Y alrededor existe una corteza electrónica constituida por electrones (carga eléctrica negativa). Todos los átomos son neutros, es decir que contienen igual cantidad de electrones que de protones. </li></ul>

7.
<ul><li>3- Su particularidad es que la configuración electrónica esta completa, lo que los hace estables, es decir, que debido a la posición de los electrones en las capas más externas son químicamente inertes. </li></ul>