1. LOS ÁTOMOS NOMBRES: Mirella Martínez, Anabel Ortiz, María José Marín y Irene Hortelano Marín. AREA: Naturaleza TUTOR: Domingo Méndez López.

2. ¿Qué es el átomo? Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

3. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva. Protón: Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva. Neutrón: Son las partículas que no tienen carga eléctrica. Electrón: Es una partícula subatómica de tipo fermionico. En un átomo los electrones rodean, el núcleo compuesto únicamente de neutrones y protones.

4. Es una partícula cargada constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganan o pierden electrones, este fenómeno se conoce como ionización.

5. Anión: Es un ión con carga negativa, es decir que tiene un exceso de electrones. Los aniones no están formados por metales pero algunos si. Por ejemplo, el sulfuro, el sulfato, el nitrato el fosfato, etc. Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con falta de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más comunes estan formados por metales, pero hay otros que no. Por ejemplo, el plomo, el hierro, el zinc etc.

6. Un elemento químico hace referencia a una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo.

7. De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas: ● Metales: Hierro, oro, plata, etc. ● Metales de transición: cobre, etc. ● Metaloides : silicio, etc. ● No metales : el C2o, H2o, etc. ● Gases Nobles : Neón , argón, etc. ● Lantánidos y Actínidos: lantano, actinio, etc.

8. Nació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria), Fue hijo de un tejedor. John Dalton fue un químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.

9. Todo lo que hay a nuestro alrededor está formado por grupos de átomos unidos que forman conjuntos llamados moléc ula s. Los átomos que se encuentra en una molécula se mantienen unidos debido a que comparten o intercambian electrones.

10. Numero másico : representa el número de nucleones presentes en el núcleo atómico, es decir, la suma de sus protones y neutrones. Se simboliza con la letra A. Numero atomico : es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z.

11. Los isótopos, son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente masa atómica.

12. Sustancias puras : elementos : ejemplos O, H, C, Ca, Fc, Ce, Ag, Na, Hg, etc. Compuestos : ejemplos H2o, CeNa, etc. Mezc las: Homogeneas : ejemplos Aire, Sangre etc. Heterogeneas : ejemplos ensaladilla rusa , magra frita con tomate , etc.