Quimica geral-classificacao-periodica

www.nsaulasparticulares.com.br Página 1 de 17
Química Geral – Classificação Periódica
1. (G1 - cftmg 2014) Um elemento X possui 6 camadas eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no
último nível. Portanto esse elemento localiza-se na família do(s) __________________ e no
______________ período.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são
a) halogênios e sexto.
b) nitrogênio e quinto.
c) carbono e segundo.
d) calcogênios e sétimo.
2. (Ufg 2014) Catalão, Niquelândia, Crixás e Barro Alto são cidades goianas que têm se
destacado nacionalmente pela produção mineral de nióbio, níquel, ouro e cobre,
respectivamente.
As mesorregiões das cidades goianas e os símbolos dos elementos químicos citados são,
respectivamente,
a) Sul Goiano, Noroeste Goiano, Centro Goiano e Norte Goiano – Nb, Ni, Au e Co.
b) Sul Goiano, Norte Goiano, Noroeste Goiano e Centro Goiano – Nb, Ni, Au e Cu.
c) Sul Goiano, Centro Goiano, Norte Goiano e Noroeste Goiano – Nb, Ni, Ag e Cu.
d) Sul Goiano, Norte Goiano, Nordeste Goiano e Centro Goiano – Ni, Nb, Ag e Co.
e) Sul Goiano, Nordeste Goiano, Centro Goiano e Norte Goiano – Ni, Nb, Au e Cu.
3. (Pucrj 2014) A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o
comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.
Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos
apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a
respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no
estado fundamental.
Elemento químico Configuração no último nível
I. Bromo
II. Estanho
III. Polônio
IV. Rádio
X. 2
s
Y. 2 4
s p
Z. 2 2
s p
Estão corretas as associações:
a) I – X, II – Y e III – Z
b) I – X, II – Z e III – Y
c) I – Z, II – X e IV – Y
d) II – Z, III – Y e IV – X
e) II – Y, III – Z e IV – X

4. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação às Leis periódicas.
a) Todos os elementos do grupo 14 da tabela periódica possuem 4 elétrons em suas camadas
de valência, logo, não formam ligações iônicas, pois dão preferência ao compartilhamento de
elétrons.
b) Os não-metais possuem alta eletropositividade e formam compostos tipicamente
moleculares entre si.
c) Os gases nobres possuem baixas energias de ionização por possuírem suas camadas
eletrônicas de valência completas.
d) A carga nuclear é responsável pela contração do raio iônico ao longo de um determinado
período da tabela periódica.
e) O cátion Li
+
ao receber um elétron tem seu raio reduzido, pois há uma maior atração entre o
núcleo deste átomo e a sua eletrosfera.
5. (G1 - cftrj 2014) O elemento químico A apresenta os subníveis mais energéticos iguais a
4s
2
3d
1
. O cátion A
3+
é isoeletrônico do elemento químico B. Com relação a esse texto, pode-se
afirmar que:
a) o elemento químico A apresenta menor eletronegatividade que o elemento químico rubídio
(Rb).
b) o elemento químico A apresenta menor raio atômico que o elemento químico selênio (Se).
c) o elemento químico B pertence à família dos gases nobres, sendo B = Kr (criptônio).
d) o elemento químico A apresenta maior energia de ionização que o elemento químico
potássio (K).
6. (G1 - ifce 2014) Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas
camadas de valência:
A: 3s
2
3p
3
B: 4s
2
4p
5
C: 3s
2
Com base nestas informações, é falso dizer-se que
a) o elemento “A” é um não metal.
b) o elemento “B” é um halogênio.
c) o elemento “C” é um metal alcalino terroso.
d) os elementos “A” e “C” pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) os elementos “A”, “B” e “C” pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
7. (Ufrgs 2014) A usina nuclear de Fukushima continua apresentando problemas de
vazamento de materiais radioativos. Estima-se que grandes quantidades de césio e estrôncio
radioativo teriam chegado ao Oceano Pacífico, através da água subterrânea acumulada no
subsolo da usina. Os isótopos radioativos mais significativos nesses vazamentos seriam césio-
134, césio-137 e estrôncio-90.
Sobre os átomos de césio e estrôncio, considere as afirmações abaixo.
I. Césio é o mais eletropositivo e o de menor potencial de ionização entre todos os elementos
químicos, à exceção do frâncio que tecnicamente tem sua abundância considerada como
zero em termos práticos.
II. O isótopo radioativo estrôncio-90 representa um sério risco, tendo em vista que pode
substituir com facilidade o cálcio dos ossos, pois ambos formam cátions com carga 2+ e
apresentam raios iônicos com valores relativamente próximos.
III. Os átomos dos isótopos de césio-134, de césio-137 e de estrôncio-90 emitem radiações
altamente ionizantes devido à grande eletronegatividade desses isótopos.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.

8. (Uepa 2014) A tabela periódica foi uma das maiores criações do homem para comunicação
e padronização científica. Sobre a tabela periódica, onde estão representados todos os
elementos químicos que compõem a matéria, são feitas as afirmações abaixo:
I. A família XVIII representa os gases nobres, e estes não se combinam com os demais
elementos em condições normais.
II. A família II representa os metais alcalino-terrosos, que comportam 2 elétrons na sua última
camada eletrônica.
III. Todos os metais são sólidos, conduzem eletricidade e são maleáveis à temperatura
ambiente.
IV. Os não-metais têm tendência a receber elétrons, se transformando em ânions.
V. Os Calcogênios tornam-se estáveis quando recebem dois elétrons completando seu octeto.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
9. (Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade.
10. (Uerj 2014) A tabela abaixo apresenta o nome de alguns minerais e a fórmula química da
substância que constitui cada um deles.
Mineral
Fórmula química
da substância
Calcita CaCO3
Cerussita PbCO3
Estroncianita SrCO3
Magnesita MgCO3
Rodocrosita MnCO3
Siderita FeCO3
Witherita BaCO3
Considerando a tabela, apresente o nome do mineral cujo metal no estado fundamental possui
quatro elétrons na sua camada de valência. Apresente, também, a fórmula química da
substância que contém o metal de maior raio atômico.

11. (Ifsc 2014) Muito utilizados em equipamentos eletrônicos, os semicondutores são sólidos
capazes de mudar sua condição de isolante para condutores com grande facilidade. [...] A
condutividade dos semicondutores pode ser alterada variando-se a temperatura, o que faz com
que atinjam uma condutividade semelhante a dos metais. [...] Os semicondutores podem ser de
silício ou germânio, utilizados para a fabricação de componentes eletrônicos, como, por
exemplo, os transistores.
Disponível em: http://www.mundoeducacao.com.br/fisica/semicondutores.htm. Acesso: 10 out.
2013.
Assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S) sobre os propriedades dos elementos
químicos.
01) Metais são sólidos na sua maioria e bons condutores de eletricidade.
02) O silício citado no texto acima é um metal com características diferenciadas dos demais
metais.
04) Os elementos citados no texto pertencem à família do carbono da Tabela Periódica,
portanto podem doar dois elétrons quando fazem ligações químicas.
08) O silício localiza-se no terceiro período da Tabela Periódica e na família 4A, portanto sua
camada de valência é a camada 4.
16) O germânio localiza-se abaixo do silício na Tabela Periódica, numa mesma família, o que
indica que ele possui maior eletronegatividade que o silício.
32) Se comparados ao cobre, o silício e o germânio são melhores isolantes, em temperaturas
baixas.
12. (Uece 2014) “O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas
requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.”
(Jacob Bronowski – A escalada do homem).
Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev
a) sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos.
b) montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos.
c) estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas.
d) descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Uma atração turística da Áustria é Salzburgo, cidade natal de Mozart, construída na
Antiguidade graças às minas de sal.
Salzburgo significa castelo do sal, pois nessa cidade está localizada a mina de sal mais antiga
do mundo, em atividade desde a Idade do Ferro (1000 a.C.).
No passado, o sal era um importante e quase insubstituível conservante alimentar e, além de
cair bem ao nosso paladar, ele é uma necessidade vital, pois, sem o sódio presente no sal, o
organismo seria incapaz de transmitir impulsos nervosos ou mover músculos, entre eles o
coração.
(terra.com.br/turismo/roteiros/2000/11/10/009.htm Acesso em: 16.08.2013. Adaptado)
13. (G1 - cps 2014) O símbolo do elemento que, segundo o texto, permite a transmissão de
impulsos nervosos é
a) S
b) So
c) Sd
d) N
e) Na

Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power
(Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham
um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco
explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação
entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
14. (Unesp 2014) O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do
cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-
90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos
do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre
o cálcio e o estrôncio ocorre porque
a) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente
intercambiáveis na formação de compostos.
b) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis
na formação de compostos.
c) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons
na camada de valência e formam cátions com a mesma carga.
d) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica.
e) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.
15. (G1 - cftrj 2013) As informações físicas e químicas dos elementos foram essenciais para a
construção das tabelas de classificação periódicas ao longo dos tempos, pelo agrupamento de
elementos com propriedades semelhantes. A seguir, são apresentadas algumas características
de um elemento genericamente representado pela letra X.
I. É um elemento representativo.
II. Forma com o enxofre um composto de fórmula XS.
III. O elemento X não apresenta subnível p na camada de valência.
Considerando seus conhecimentos sobre as classificações periódicas dos elementos,
identifique o grupo a que pertence o elemento X.
a) metal alcalino
b) metal alcalino-terroso
c) família 2B
d) calcogênio
16. (Ibmecrj 2013) De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta
quanto à posição dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos
químicos:
a) O elemento químico representado por II é um gás nobre.
b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36.
c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133.
d) O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente.
e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso.

17. (Mackenzie 2013) Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de
valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s
2
; 2p
5
Y: 6s
1
Z: 4s
2
; 4p
5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
18. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um
fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em
questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos
a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
19. (Udesc 2013) Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
a) apresentam o subnível d completo.
b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
c) são encontrados na natureza somente em estado sólido.
d) são denominados metais de transição.
e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
20. (Fuvest 2013) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários
conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares
estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
Números atômicos
consecutivos
Reatividades
semelhantes
Mesmo estado físico à
temperatura ambiente
a) Pt, Au, Hg H2, He, Li 2C , Br2, I2
b) C , Br,I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr
c) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg
d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr 2C , Br2, I2
e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr

21. (G1 - utfpr 2013) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas
IA e VIIA são denominados, respectivamente, de:
a) metais alcalinos terrosos e calcogênios.
b) metais e gases nobres.
c) metais alcalinos e halogênios.
d) halogênios e calcogênios.
e) metais alcalinos terrosos e halogênios.
22. (Uern 2013) De acordo com as propriedades da tabela periódica, marque a alternativa
INCORRETA.
a) Quanto maior um átomo, menor é a energia de ionização.
b) O sódio apresenta um raio atômico maior do que o magnésio.
c) Eletroafinidade é a energia absorvida quando um elétron é adicionado a um átomo neutro.
d) A eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias da tabela periódica e, da
esquerda para a direita, nos períodos.
23. (Ufsj 2013) As terras raras constituem um grupo de elementos cobiçado devido à sua
utilização em produtos de alta tecnologia: superímãs, telas de tablets, computadores, celulares,
painéis solares, geradores eólicos, carros elétricos e outros. Sobre as terras raras, é
CORRETO afirmar que são formadas pelos elementos
a) Sc, Y, Zr, Os, Po.
b) Be, Mg, Ca, Sr, Ra.
c) Ac, Th, U, Bk, Cf.
d) La, Nd, Eu, Dy, Lu.
24. (Uerj 2013) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram
organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade
apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central
equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe
as tríades a seguir:
Li C S
Na Br X
K l Te
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento
químico:
a) O
b) As
c) Se
d) Po
25. (Ufpr 2013) A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada
grupo possui uma característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da
informação sobre o número de prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um
grupo e um período e assim prever seu comportamento.
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons.
A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente.
2. O íon mais estável de X possui carga 2
–
.
3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g.mol
–1
.
4. O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

26. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo
que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública,
por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células
fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O
potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa
facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na
Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
TEXTO 01
Vozes da Seca
(Composição: Luiz Gonzaga e Zé Dantas)
Seu dotô os nordestino
Têm muita gratidão
Pelo auxílio dos sulista
Nessa seca do sertão
Mas dotô uma esmola
A um home qui é são
Ou lhe mata de vergonha
Ou vicia o cidadão [...]
TEXTO 04
Dessalinização
Entre as ações assistencialistas de combate à seca de cidades nordestinas, está a implantação
de dessalinizadores para obtenção de água potável a partir de águas subterrâneas. O processo
consiste em forçar a água subterrânea sob pressão a passar por uma membrana
semipermeável que retém as partículas de sal e permite a passagem da água. A água
dessalinizada torna-se potável, no entanto, o potencial poluidor do resíduo salino é muito alto.
Se mal descartado ou não aproveitado para outros fins, esses resíduos podem contaminar
mananciais e fontes de água diminuindo, gradativamente, a produtividade das terras da região.
TEXTO 03
A RESOLUÇÃO CONAMA n° 396, de 3 de abril de 2008, dispõe sobre a classificação e
diretrizes ambientais para o enquadramento das águas subterrâneas brasileiras. O Quadro 1
apresenta alguns componentes comumente encontrados em águas subterrâneas e seus
respectivos valores máximos permitidos para cada um dos usos considerados como
preponderantes.

Quadro 1
n Componente
Usos preponderantes da água
1
g Lμ 

Consumo
humano
Dessendentação
de animais
Irrigação Recreação
1 Sódio 200.000 300.000
2 Ferro 300 5.000 300
3 Cloreto 250.000
100.000 –
700.000
400.000
4 Alumínio 200 5.000 5.000 200
5 Chumbo 10 100 5.000 50
6 Cobre 2.000 500 200 1.000
7 Sulfato 250.000 1.000.000 400.000
8 Zinco 5.000 24.000 2.000 5.000
Disponível em http://www.abas.org/arquivos/res_conama396_enquadras.pdf
Leia os textos para responder à(s) questão(ões).
27. (Uepb 2013) Quais dos componentes do Quadro 1 apresentam elementos químicos que
não são metais na forma elementar?
a) 1, 3, 5 e 7
b) 1, 2, 4, 5, 6 e 8
c) 3 e 7
d) 3, 4, 5 e 7
e) 2, 4, 6 e 8
28. (Uepg 2012) Com relação à classificação periódica dos elementos, assinale o que for
correto.
01) Quanto maior o tamanho do átomo menor o potencial de ionização.
02) Os gases nobres são também denominados de inertes, porque dificilmente participam de
reações químicas.
04) Dentre os metais alcalinos, os de maior ocorrência são o sódio e o potássio.
08) A eletronegatividade de um átomo mede sua tendência em atrair elétrons.

29. (Unesp 2012) A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar
o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base
da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869,
com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus
números atômicos e não com os pesos atômicos.
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela
apresenta, é possível afirmar que
a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo.
b) os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos.
c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos.
d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis
elétrons na camada mais externa.
e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades
semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra.
30. (Uerj 2012) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos
químicos, cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se
prever algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos.
Indique o número de elétrons do átomo Uuq no estado fundamental. Em seguida, identifique o
tipo de geometria molecular da substância cuja fórmula seja UuhH2.
Dado:

Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
Se o elemento possui 7 elétrons na sua camada de valência, pertence à família 7A, ou ao
grupo 17 da tabela periódica, ou seja, da família dos halogênios.
Esse elemento ainda possui 6 camadas eletrônicas, ou seja, pertence ao 6º período da tabela.
[B]
As mesorregiões das cidades goianas e os símbolos dos elementos químicos citados são,
respectivamente:
Sul Goiano, Norte Goiano, Noroeste Goiano e Centro Goiano – Nb (nióbio), Ni (níquel), Au
(ouro) e Cu (cobre).
[D]
Teremos:
2 5
2 2
2 4
2
I. Bromo (família VIIA): s p
II. Estanho (família IVA): s p (Z)
III. Polônio (família VIA): s p (Y)
IV. Rádio (família IIA): s (X)
[D]
Quanto maior a carga nuclear (número de prótons) menor o raio atômico.
Como a carga nuclear cresce da esquerda para a direita (num mesmo período) na tabela
periódica, consequentemente o raio atômico diminui.
[D]
O elemento químico A apresenta os subníveis mais energéticos iguais a 4s
2
3d
1
, como a
distribuição energética termina em d, conclui-se que se trata de um elemento de transição.
4s
2
3d
1
significa que o elemento A está posicionado no quarto período da tabela periódica e na
coluna 3 de transição.
2 2 6 2 6 1
19K :1s 2s 2p 3s 3p 4s .
O cátion A
3+
é isoeletrônico do elemento químico B, então:
2 2 6 2 6 2 1
3 2 2 6 2 6
2 2 6 2 6
A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (maior eletronegatividade do que o rubídio)
A :1s 2s 2p 3s 3p
B :1s 2s 2p 3s 3p (Ar argônio gás nobre)

 
O elemento químico A apresenta maior energia de ionização que o elemento químico potássio
(K), pois está localizado mais a direita e abaixo na tabela periódica.

[E]
Teremos:
A: 3s
2
3p
3
(grupo 15 ou família VA - ametal ou não metal - terceiro período)
B: 4s
2
4p
5
(grupo 17 ou família VIIA - halogênio - quarto período)
C: 3s
2
(grupo 2 ou família IIA - alcalino terroso - terceiro período)
Os elementos “A” e “C” pertencem ao mesmo período (terceiro) da Tabela Periódica.
Os elementos “A”, “B” e “C” pertencem a grupos diferentes da Tabela Periódica.
[C]
[I] Césio (6 camadas e 1 elétron de valência) é o mais eletropositivo e o de menor potencial de
ionização entre todos os elementos químicos, à exceção do frâncio que tecnicamente tem
sua abundância considerada como zero em termos práticos.
[II] O isótopo radioativo estrôncio-90 (família IIA, dois elétrons de valência) representa um sério
risco, tendo em vista que pode substituir com facilidade o cálcio dos ossos, pois ambos
formam cátions com carga 2+ e apresentam raios iônicos com valores relativamente
próximos.
[III] O césio apresenta eletronegatividade de Linus Pauling 0,7 e o estrôncio 1,0.
[D]
[I] Correta. A família XVIII, formada pelos gases nobres assim chamados por serem pouco
reativos em condições ambiente.
[II] Correta. O 2º grupo da Tabela Periódica são chamados de alcalino-terrosos e apresentam 2
elétrons na camada de valência.
[III] Incorreta. O mercúrio é um metal que se apresenta líquido em condições ambiente.
[IV] Correta. Os não-metais possuem a tendência de receber elétrons transformando-se em
ânions.
[V] Correta. Os calcogênios possuem 6e- na sua camada de valência e de acordo com a teoria
do octeto, precisam de 2e
-
para se estabilizar.
[E]
O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e condutor de eletricidade.
Possui massa atômica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da
tabela periódica e o cobalto (Co) no quarto.
O ródio (Rh) não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr - grupo 2), pois está
posicionado no grupo 9.

Para o chumbo teremos:
 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 2
82Pb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
A camada mais externa (camada de valência) do Pb será: 2 2
6s 6p (cerussita).
O raio atômico varia na Tabela Periódica, simplificadamente da seguinte forma:
Assim sendo, os elementos mais posicionados à esquerda (menor número de prótons) e mais
abaixo da tabela (maior número de camadas) seriam: Ca, Sr, Mg, Ba e Pb, sendo o de maior
raio pela junção dos 2 fatores o Bário. Portanto, o mineral será a Witherita.
01 + 32 = 33.
[01] Correta. A grande maioria dos metais são bons condutores de calor e eletricidade e
sólidos a temperatura ambiente.
[02] Incorreta. O silício é classificado como um semimetal.
[04] Incorreta. Os elementos citados no texto (silício e germânio) embora pertençam a mesma
família que o carbono, não podem doar 2 elétrons, e sim compartilhar 4 elétrons para ficar
com 8 elétrons em sua camada de valência.
[08] Incorreta. O germânio localiza-se no 4º Período da Tabela Periódica.
[16] Incorreta. Em um grupo a eletronegatividade aumenta de baixo para cima, portanto, o
germânio é menos eletronegativo que o silício.
[32] Correta. Conforme o texto relata, a condutividade dos semicondutores pode ser variada,
mudando a temperatura, podendo se comportar como isolantes em baixas temperaturas,
diferentemente do cobre.
[A]
Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleyev sugerir a existência do germânio
e do gálio até então desconhecidos. Entre 1869 e 1871 Mendeleyev revisou e aprimorou sua
tabela com os elementos químicos ainda não conhecidos, ou seja, ele previu a existência de
elementos como o gálio e germânio e, além disso, estimou suas propriedades químicas.
Propriedades
do germânio
Previsões
de 1871
Dados
atuais
Massa atômica 72 72,59
Densidade 5,5 g/cm
3
5,32 g/cm
3
Ponto de fusão muito elevado 937,4 °C

[E]
O símbolo do elemento que, segundo o texto, permite a transmissão de impulsos nervosos é
Na (sódio).
[C]
A semelhança química entre os elementos cálcio e estrôncio ocorre, devido ao fato de
ocuparem o mesmo grupo na Classificação Periódica. Fazendo a distribuição eletrônica de
ambos teremos:
2 2 6 2 6 2
20
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
Ca = 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Sr = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
Assim, observa-se que ambos possuem 2e
-
na sua camada de valência, e podem formar
cátions bivalentes.
[B]
Teremos:
[I] É um elemento representativo, então pertence aos grupos A da tabela periódica.
[II] Forma com o enxofre um composto de fórmula XS, então tem valência 2+.
[III] O elemento X não apresenta subnível p na camada de valência, então está na família IIA
ou 2, ou seja, é um metal alcalino terroso.
[E]
O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino elemento de
transição.
[C]
O elemento X (2s
2
; 2p
5
) apresenta maior afinidade eletrônica (7 elétrons de valência e 2
camadas) do que o elemento Y (6s
1
- 1 elétron de valência e 6 camadas).
[A]
A propaganda sobre um fertilizante dizia: “contém N, P, K, mais enxofre”.
Conclusão:
N: nitrogênio.
P: fósforo (phophorus).
K: potássio (kalium).
S: enxofre (súlfur).

[D]
Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica são conhecidos
como metais de transição externa ou metais de transição.
[E]
Verifica-se que os elementos Pt, Au e Hg estão localizados na mesma linha da tabela periódica
(mesmo período) e são consecutivos (números atômicos crescentes).
Os elementos Li, Na e K pertencem ao mesmo grupo ou família (metais alcalinos; um elétron
de valência), por isso possuem a mesma reatividade.
Os elementos Ne, Ar e Kr pertencem ao grupo dos gases nobres, e apresentam o mesmo
estado físico (gasoso) à temperatura ambiente.
[C]
Elementos da coluna IA (Grupo 1) são metais alcalinos que possuem configuração eletrônica
na camada de valência ns
1
.
Elementos da coluna VIIA (Grupo 17) são halogênios que possuem configuração eletrônica na
camada de valência ns
2
np
5
.
[C]
De acordo com as propriedades da tabela periódica eletroafinidade ou energia de afinidade é a
energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro em condições específicas.
[D]
Terras raras: elementos com número atômico entre Z = 57 e Z = 71, isto é do lantânio ao
lutécio, e também o escândio (Z=21) e o ítrio (Z=39), neste caso La, Nd, Eu, Dy, Lu.
[C]
Nas tríades a média aritmética das massas dos elementos laterais se aproxima da massa do
elemento central.
Li K
Na Na Na
C I
Br Br Br
S Te
X X X
m m 7 39
m m 23 m
2 2
m m 35,5 127
m m 81,25 80 m
2 2
m m 32 127,6
m m 79,8 m
2 2
X é o selênio.
 
    
 
     
 
    

[E]
Um átomo de um elemento enxofre (S) possui 16 prótons e 16 nêutrons.
1. O enxofre puro é sólido à temperatura ambiente.
2. O íon mais estável do enxofre (S; família VIA) possui carga 2
–
.
3. O hidreto desse composto 2(H S) possui massa molar igual a 34 g.mol
–1
.
4. O produto da reação de combustão do enxofre é um óxido covalente 2 3(SO ou SO ).
[A]
O potencial de ionização é uma medida da energia envolvida na perda de um elétron por um
elemento em seu estado gasoso. A partir dessa medida, avalia-se a capacidade de perda de
elétrons de elementos. Os metais alcalinos, em geral, apresentam baixos valores de potencial
de ionização. Isto significa dizer, em termos gerais, que seus elétrons de valência necessitam
de baixos valores de energia para serem retirados de suas eletrosferas.
[C]
n Componente
1 Sódio (metal)
2 Ferro (metal)
4 Alumínio (metal)
3 Cloreto (ânion de ametal)
5 Chumbo (metal)
6 Cobre (metal)
7 Sulfato (ânion formado por ametais)
8 Zinco (metal)
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Quanto maior o número de camadas de um átomo (“tamanho”), menor a energia de ionização.
Os gases nobres são inertes nas condições padrão.
O sódio e o potássio são os metais alcalinos mais abundantes no planeta.
A eletronegatividade de um átomo mede sua tendência em atrair elétrons de uma ligação
covalente.

[B]
Para medirmos a densidade de um elemento químico devemos dividir a massa de um mol de
átomos pelo volume ocupado por esta quantidade de átomos:

M(molar)
d
V (molar)
De maneira imprecisa pode-se generalizar, que a densidade aumenta no sentido do elemento
químico ósmio, consequentemente a densidade dos metais alcalino-terrosos é maior do que os
metais alcalinos:
Dentre os elementos destacam-se, como os mais densos, o ósmio (Os) (d = 22,61 g/cm
3
) e o
irídio (Ir) (d = 22,65 g/cm
3
).
Teremos:
Uuq tem 114 elétrons, pois seu número atômico é 114.
A geometria molecular da substância cuja fórmula seja UuhH2 é angular, pois o átomo central
(Uuh) está localizado na família VI A.

Quimica geral-classificacao-periodica

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

Similaire à Quimica geral-classificacao-periodica

Similaire à Quimica geral-classificacao-periodica (20)

Dernier

Dernier (20)

Quimica geral-classificacao-periodica