2.  En química, suspensión es una mezcla
heterogénea formada por un sólido
en polvo y/o pequeñas partículas no
solubles (fase dispersa) que se
dispersan en un medio líquido (fase
dispersarte o dispersora).

3.  Cuando uno de los componentes es agua y los
otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son
conocidas como suspensiones mecánicas..
 Las suspensiones se diferencian de los coloides
o sistemas coloidales, principalmente en el
tamaño de las partículas de la fase dispersa.
Las partículas en las suspensiones son visibles
a nivel macroscópico (mayores a 1 µm), y de
los coloides a nivel microscopico (entre 1 nm y
1 µm). Además al reposar las fases de una
suspension se separan, mientras que las de un
coloide no lo hacen.

4.  La suspensión es filtrable, mientras que
el coloide no es filtrable.
 Las suspensiones tambien se ven en los
medicamentos como: Nitazoxanida,
Aciclovir, Naproxeno, Diclofenaco,
Nimesulida, Loratadina, Betametasona,
etc.

5.  DISOLUCIONES: Mezcla homogénea en
la que los constituyentes no pueden
separarse por procedimientos
mecánicos y cada porción de la
solución es idéntica a otra; por esa
razón son llamadas soluciones
verdaderas.

6.  COLOIDES: Mezcla heterogénea en la cual
una sustancia está dividida en partículas
pequeñas y se encuentran dispersas a
través de una segunda sustancia.
 S e divide en
 Emulsión: Coloide de 2 líquidos que no se
pueden ver a simple vista pero que se
pueden separar.
 Gel: Coloide en el cual las partículas de un
sólido se dispersan en un líquido.

7.  Los coloides pueden ser definidos como
el puente que comunica a las
suspensiones con las soluciones, es
decir, son un paso intermedio entre
ambas. La línea divisoria entre las
soluciones y los coloides ó entre éstos y
las mezclas no es definida puesto que
muchas de las características de tales
sistemas se comparten mutuamente sin
discontinuidad.

8.  En las soluciones, se habla de soluto y
solvente, pero en las suspensiones de
tipo coloidal, hablamos de partículas
dispersas o bien partículas coloidales
y medio de dispersión

9. DISOLUCIONES
ISOTONICAS

10.  La ósmosis es un fenómeno físico
relacionado con el comportamiento de
un sólido como soluto de una solución
ante una membrana semipermeable
para el solvente pero no para los solutos.

11.  Lo descrito hasta ahora es lo que ocurre
en situaciones normales, en las que los
dos lados de la membrana están a la
misma presión;
 si se aumenta la presión del lado de
mayor concentración, puede lograrse
que el agua pase desde el lado de alta
concentración de sales al de baja
concentración.

13.  La mayoría de las aplicaciones de la
ósmosis vienen de la capacidad de
separar solutos en disolución de forma
activa mediante ósmosis inversa
utilizando membranas semipermeables.

14. G r a c i a s p o r
s u t i e m p o .