El documento describe los modelos de Lewis y del par electrónico para describir la estructura de moléculas. El modelo de Lewis proporciona información sobre los enlaces entre átomos pero no sobre la forma tridimensional. El modelo del par electrónico, propuesto por Gillespie y Nyholm, explica que los electrones de enlace y los pares no enlazantes se distribuyen para minimizar la repulsión, determinando así la forma geométrica de las moléculas. Se ilustran algunas formas geométricas comunes y se analiza la estructura del fos
1. Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling MODELO DEL PAR ELECTRONICO HECTOR ANTONIO HERNANDEZ LUNA #19 IRVING URIEL VILLEGAS BECERRA #40 ADRIANA OVALLE FRIDA CAROLINA ORTIZ MACIAS KARIME MANCHA LOPEZ
2. El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas. A principios del siglo XIX , la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
3. La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como pares aislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer las formas geométricas que pueden tener las moléculas.
5. Estructura de Lewis del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial(1914-1919)las estructuras de Lewis de los átomos que forman el fosgeno son: X O X C X Cl Los atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los atomos de cloro al de carbono con enlaces sencillos.Cl C Cl X ¿Como colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace doble entre el carbono y el oxígeno: O Cl C Cl
