Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo soluciones homogéneas, diluidas, concentradas y saturadas. Explica que una solución consiste en un soluto disperso en un solvente, generalmente agua. Además, detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, como porcentaje, molalidad, molaridad y normalidad. Incluye fórmulas y ejemplos para calcular la concentración usando estas unidades.
2. Solución Mezcla homogénea (uniforme) de dos o más sustancias, compuesta de partículas tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, como lo son: Soluto: Sustancia dispersa, lo que se va a diluir y se encuentra en menor proporción. Solvente: Medio dispersor, en lo que se diluye, por lo general es el agua y se encuentra en mayor proporción. Video
4. Clasificación de las Soluciones Diluida: Cantidad de soluto muy pequeña en relación son la cantidad de solvente. Soluciones Empíricas: NO interesa conocer la cantidad exacta. Concentrada: Mayor cantidad de soluto en comparación a la diluida. Saturada: Aumenta la cantidad de soluto, se agita continuamente hasta que llega el momento en que el solvente ya no diluye al soluto. Sobresaturada: Contiene más soluto que una solución saturada, se forma al calentar una solución saturada agregándole más soluto. Soluciones Porcentuales: En Peso, Volumen y Peso – Volumen. Soluciones Valoradas: SI Interesa conocer la cantidad exacta y la naturaleza. Molales: Interviene el numero del moles. Molares: Interviene el número de moles. Normales: Interviene el peso equivalente de los compuestos.
5. Concentración Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de solvente. Se puede expresar de las siguientes formas: Densidad Porcentaje Molalidad Molaridad Normalidad
6. Para las formulas se utilizan las siguientes abreviaturas: S: Soluto St: Solvente Sn: Solución n: número de mol Peq: Peso Equivalente
8. % Peso Ejemplo: Una muestra de 0.892g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6g de Agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en esta solución? % P de KCl= (P soluto / P Solución) x 100 % P de KCl= (0.892 / (0.892 + 54.6)) x 100 % P de KCl= (0.892 / 55. 492) x 100 % P de KCl= 1.61 %
9. % Volumen Ejemplo: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del etanol en una solución que contiene 35 ml de etanol disueltos en 115 ml de agua? % V = (V soluto / V solucion) x 100 % V = (35 / (35 + 115)) x 100 % V = (35 / 150) x 100 % V = 23.33 % de Etanol
10. % Peso - Volumen Ejemplo: Tienes 1500 ml de una solución blanqueadora. El % en P- V del soluto en hipoclorito de sodio (NaClO) es de 3.62%. ¿Cuántos gramos de NaClO hay en la solución? % P- V = (P soluto / V solución) x 100 Despejando la fórmula P soluto = (% P- V x V solución) / 100
11. % Peso - Volumen P soluto = (% P- V x V solución) / 100 P soluto = (3. 62 x 1500) / 100 P soluto = 54. 3 g de NaClO
12. Molalidad (m) Ejemplo: En el laboratorio, un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua. Calcula la molalidad de la solución Peso Molecular de NaCl= 23 + 35.5 = 58.5 g Numero de moles (n) = 4.5 / 58.5 = 0.769 mol Conversión de gramos de agua a kilogramos 100 g = 0.1 kg de Agua 1 Kg 1000 g
13. Molalidad (m) m = moles de soluto / kg de solvente m = 0.769 mol / 0.1 kg de agua m = 7.69 mol / kg
14. Molaridad (M) Ejemplo: Una solución intravenosa de 100.5 ml contiene 5.10 g de glucosa (C6H12O6). ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Peso molecular de glucosa C = 12 x 6 = 72 H = 1 x 12 = 12 O = 16 x 6 = 96 PM = 72 + 12 + 96 = 180 g / mol
15. Molaridad (M) Número de moles (n) = Peso soluto / PM n = 5.10 / 180 = 0.0283 mol Conversión de ml a litros 100.5 ml = 0.1005 litros M = moles de soluto / litros de solución M = 0.0283 / 0.1005 = 0.2815 M = 0.2815 mol / L 1 litro 1000 ml
16. Normalidad (N) Ejemplo: ¿Qué normalidad tendrá una solución si 600 ml de la misma contiene 60 g de acido fosfórico (H3PO4)? Primero hay que determinar que tipo de compuesto es, puede ser acido, base o sal y utilizar la fórmulas de peso equivalente. Peq acido = PM / Cantidad de iones de H
17. Normalidad (N) Peso Molecular de H3PO4 H = 1 x 3 = 3 P = 35 x 1 = 35 O = 16 x 4 = 64 PM = 3 + 31 + 64 = 98 g/ mol Peq acido = 98 / 3 iones de H = 32.66 g/eq N = P soluto / (V x Peq) N = 60 / (0.6 L x 32.66) N = 3. 06 eq / L
18. Recuerda… El examen solo contempla hasta soluciones porcentuales. Cualquier duda que tengas lo puedes hacer por medio del blog en la sección de comentarios. A estudiar se ha dicho…
