10. Elektronegativita jako modelová vlastnost
Pauling Mulliken Sanderson Allred-
Rochow
1 H 2,20 2,80 2,31 2,20
3 Li 0,98 1,30 0,86 0,97
4 Be 1,57 1,61 1,47
5 B 2,40 1,80 1,88 2,10
6 C 2,55 2,50 2,47 2,50
7 N 3,40 2,90 2,93 3,70
8 O 3,44 3,00 3,46 3,50
9 F 3,98 4,10 3,92 4,10
11 Na 0,93 1,20 0,85 1,10
12 Mg 1,31 1,42 1,23
13 Al 1,61 1,40 1,54 1,47
14 Si 1,90 2,00 1,74 1,74
15 P 2,19 2,30 2,16 2,60
16 S 2,58 2,50 2,66 2,44
17 Cl 3,16 3,16 3,28 2,83
19 K 0,82 0,82 0,74 0,91
20 Ca 1,00 1,00 1,60 1,40
11. „Různé“
elektronegativity se
počítají z různých
zdrojů, je to
modelová vlastnost!
Disociační
Ionizační Elektronová
energie energie afinita
vazeb
Mulliken
Paulin
g
Objem
Efektivní
Poloměr náboj
atomu
jádra
Allred-
Rochow Sanderson
19. Cokoli mezi 0 a 50
% iontovosti (tedy
100 a 50 %
kovalence) je
polární kov. vazba
100 %
kovalentní vazba
(H2, Cl2, O2 atd.)
20. Srovnání iontové a kovalentní vazby
Typ vazby Délka [nm] Energie vazby [kJ/mol]
Ve vakuu Ve vodě
Kovantní 0,15 376 376
Iontová 0,25 334 13
Vodíková 0,30 17 4
21. Dva pohledy na vazbu
Sdílení
valenčních
elektronů!
Kovalentní
vazba
Gilbert Newton Lewis
(1875 –1946)
Lewisův Překryv
pohled orbitalů
34. Iontová vs. kovalentní
vazba: další zdroje
http://khanovaskola.cz/v/chemie/iontova-
kovalentni-a-kovova-vazba
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ess
entialchemistry/flash/hybrv18.swf
49. Na otázky…
• Proč voda není plynná?
• Proč má led nižší hustotu než voda?
• Proč má voda tak vysokou teplotu varu?
• Proč voda vykazuje velké povrchové napětí?
se odpovídá:
Vodíkové můstky
• Interakce dipólů