Ce diaporama a bien été signalé.
Le téléchargement de votre SlideShare est en cours. ×

Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek

Ad

Chemická vazba
ARCHITEKTURA HMOTY

Ad

Iontová vazba
E L E K T RO STAT I K A

Ad

Jak a proč se tvoří ionty



                       PŘÍJEMCE ELEKTRONŮ




    DÁRCE ELEKTRONŮ

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Ad

Chargement dans…3
×

Consultez-les par la suite

1 sur 65 Publicité
1 sur 65 Publicité

Plus De Contenu Connexe

Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek

  1. 1. Chemická vazba ARCHITEKTURA HMOTY
  2. 2. Iontová vazba E L E K T RO STAT I K A
  3. 3. Jak a proč se tvoří ionty PŘÍJEMCE ELEKTRONŮ DÁRCE ELEKTRONŮ
  4. 4. Neexistuje 100 % iontová vazba; toto je nejiontovější sloučenina CsF Od 50 % iontového charakteru převládají i vlastnosti iont. sloučenin
  5. 5. Pomůcka: elektronegativita Podle rozdílu elektronegativity rozlišujeme vazby na: a) nepolární (rozdíl elektronegativity je menší je 0,4) b) polární (rozdíl je 0,4 - 1,7) c) iontová = extrémně polární (1,7 a více)
  6. 6. Polarizovaná vazba Elektronagativita
  7. 7. Elektronegativita jako modelová vlastnost Pauling Mulliken Sanderson Allred- Rochow 1 H 2,20 2,80 2,31 2,20 3 Li 0,98 1,30 0,86 0,97 4 Be 1,57 1,61 1,47 5 B 2,40 1,80 1,88 2,10 6 C 2,55 2,50 2,47 2,50 7 N 3,40 2,90 2,93 3,70 8 O 3,44 3,00 3,46 3,50 9 F 3,98 4,10 3,92 4,10 11 Na 0,93 1,20 0,85 1,10 12 Mg 1,31 1,42 1,23 13 Al 1,61 1,40 1,54 1,47 14 Si 1,90 2,00 1,74 1,74 15 P 2,19 2,30 2,16 2,60 16 S 2,58 2,50 2,66 2,44 17 Cl 3,16 3,16 3,28 2,83 19 K 0,82 0,82 0,74 0,91 20 Ca 1,00 1,00 1,60 1,40
  8. 8. „Různé“ elektronegativity se počítají z různých zdrojů, je to modelová vlastnost! Disociační Ionizační Elektronová energie energie afinita vazeb Mulliken Paulin g Objem Efektivní Poloměr náboj atomu jádra Allred- Rochow Sanderson
  9. 9. Jak drží iontová vazba
  10. 10. Vlastnosti iontových sloučenin 1) Silná je srovnatelně s vazbou kovalentní… … pokud není ve vodě!
  11. 11. 2) Stabilizace v krystalické mřížce
  12. 12. 3) Vysoké teploty tání látka teplota tání SrF2 1400 BaF2 1270 NaF 993 NaCl 801 KCl 770 RbCl 715 CsF 682
  13. 13. 4) Vodivost v roztocích
  14. 14. Kovalentní vazba SDÍLENÍ ELEKTRONŮ
  15. 15. Kovalentní a iontová vazba
  16. 16. Cokoli mezi 0 a 50 % iontovosti (tedy 100 a 50 % kovalence) je polární kov. vazba 100 % kovalentní vazba (H2, Cl2, O2 atd.)
  17. 17. Srovnání iontové a kovalentní vazby Typ vazby Délka [nm] Energie vazby [kJ/mol] Ve vakuu Ve vodě Kovantní 0,15 376 376 Iontová 0,25 334 13 Vodíková 0,30 17 4
  18. 18. Dva pohledy na vazbu Sdílení valenčních elektronů! Kovalentní vazba Gilbert Newton Lewis (1875 –1946) Lewisův Překryv pohled orbitalů
  19. 19. Lewis: Řád vazby H O H C C H O H
  20. 20. Dva pohledy na vazbu , ,
  21. 21. Prostorově orientované orbitaly
  22. 22. σ-vazba
  23. 23. π-vazba
  24. 24. δ-vazba
  25. 25. θ-vazba
  26. 26. Elektronové kopulace
  27. 27. Elektronové kopulace
  28. 28. Dva pohledy na vazbu , ,
  29. 29. Parametry vazby I. Řád vazby II. Délka vazby III. Disociační energie
  30. 30. Iontová vs. kovalentní vazba: další zdroje http://khanovaskola.cz/v/chemie/iontova- kovalentni-a-kovova-vazba http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ess entialchemistry/flash/hybrv18.swf
  31. 31. Kovalentní vazba T VA RY M O L E KU L , P O L A R I TA
  32. 32. Valence Shell Electron Pair Repulsion
  33. 33. Tvary molekul: Další informace http://www.chem.ufl.edu/~itl/2045/lectures/l ec_14.html http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarit y
  34. 34. Slabé vazby DŮSLEDKY POLARITY
  35. 35. Instantní dipól Interakce náboje Indukovaný dipól (dipólu) Permanentní dipól
  36. 36. Tipy dipólů Instantní Indukovaný Permanentní • Londonovy • Debyeův • Keesomův disperzní efekt efekt síly Johannes Diderik van der Waals (1837 – 1923) POLARITA ROSTE
  37. 37. Proč je voda kapalná?
  38. 38. Proč voda není plynná?
  39. 39. Vodíkové můstky
  40. 40. Na otázky… • Proč voda není plynná? • Proč má led nižší hustotu než voda? • Proč má voda tak vysokou teplotu varu? • Proč voda vykazuje velké povrchové napětí? se odpovídá: Vodíkové můstky • Interakce dipólů
  41. 41. Svatoplukovy pruty
  42. 42. Svatoplukovy pruty
  43. 43. Instantní dipól helium -269°C Instantní Indukovaný Permanentní neon -246°C • Londonovy • Debyeův • Keesomův argon -186°C disperzní efekt efekt síly krypton -152°C • Vodíkové můstky xenon -108°C radon -62°C POLARITA ROSTE
  44. 44. Několik souvislostí a příkladů…
  45. 45. Jak funguje lepidlo Teorie adheze • Mechanická • Chemická • Difuzní • Elektrostatická • Absorpční • Reologická
  46. 46. Za čím stojí mezimolekulární interakce
  47. 47. Nekovalentní interakce Klíčové vlastnosti: v živých systémech • Slabé, zároveň ale silné (efekt Svatoplukových prutů – princip aditivity)
  48. 48. Klíčové vlastnosti: • Slabé, zároveň ale silné (efekt Svatoplukových prutů – princip aditivity) • Slabé, tedy vratné • Anisotropní
  49. 49. Shrnutí

×