1. INTRODUCCIÓN
Las propiedades de las sustancias están determinadas en
parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los
átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un
enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más
externas.
En la mayor parte de las moléculas los átomos están
enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los
enlaces iónicos se obtienen de la purificación
de minerales que contienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los
compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis,
en dicha estructura solo se muestran los electrones de
valencia.

2. COMPUESTO QUÍMICO
En química, un compuesto es una sustancia formada por
la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
Una característica esencial es que tiene una fórmula
química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado
por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número
de átomos):
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o
separar por procesos físicos (decantación, filtración,
destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos.
En la naturaleza se encuentran muchos de estos
compuestos, pero también pueden obtenerse en el
laboratorio; algunos se producen dentro de nuestro
cuerpo; por ejemplo, el ácido clorhídrico se produce en el
estómago.

3. ION
Un ion es una partícula cargada
eléctricamente constituida por un átomo o
molécula que no es eléctricamente neutra.
Conceptualmente esto se puede entender
como que, a partir de un estado neutro de un
átomo o partícula, se han ganado o
perdido electrones; este fenómeno se conoce
como ionización.

4. ANIÓN
Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poli
atómicos se describen como un conjunto de
átomos unidos con una carga eléctrica global
negativa, variando sus estados de
oxidaciones individuales.

5. CATIÓN
Un catión es un ion (sea átomo o molécula)
con carga eléctrica positiva, es decir, que ha
perdido electrones. Los cationes se describen
con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por
cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una
contribución covalente).
También los cationes están presentes en el
organismo en elementos tales como
el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales
ionizadas.

6. CATIONES Y ANIONES

9. ÓXIDOS
Un óxido, en química, es compuesto binario del oxígeno
combinado con otro elemento. El oxígeno se puede combinar
directamente con todos los elementos, excepto con los gases
nobles, los halógenos, como el cobre, el mercurio, el platino, el
iridio y el oro.
Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes
dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el
elemento con el que se combina el oxígeno.
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos
existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión y
ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua
para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos
ácidos.
Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar
óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos,
y se les denomina por ello óxidos básicos. Al aumentar la
energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los
enlaces metal-oxígeno es intermedio entre iónico y covalente y
los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que
se les conoce como óxidos anfóteros.

10. ¿QUÉ ES EL PH?
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la
acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado
líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por
acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una
disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H+) al
medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por
lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de
una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al
respecto.
Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que
indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del
número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número
del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada
ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución
se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del
cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del
catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra.
Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo
a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una
temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede

11. PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS
El pH de la leche es de 6,5, el pH de la sangre es
aproximadamente entre 7,35 y 7,45. El pH de detergentes es
de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.
Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La
más sencilla es sumergir un papel indicador o tornasol en la
solución durante varios segundos y éste cambiará de color
según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul). Este
método no es tan preciso como otros, pues indica
ambiguamente qué tan ácida o qué tan alcalina es la
sustancia, pese a la evolución que han experimentado los
papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que
presentan los papeles tornasol es que no pueden ser
utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo,
aquellas que son muy coloreadas o turbias.

12. ÁCIDOS
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa,
poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por
tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido
acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los
frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico,
presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal
(aunque no todos los no metales forman hidrácido) e
hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal,
oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que
una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba
tratarse necesariamente de un ácido.

13. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
 El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de
todos ellos.
 Poseen un sabor agrio.-ácido.
 Reaccionan con algunos metales desprendiendo
hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se
torna a color rojo; en una a solución de azul de tornasol
colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce
coloración alguna.
 Algunas otras conducen la electricidad en disolución
acuosa.
 Generalmente son corrosivos.
 Reaccionan con las bases produciendo sales.

14. BASE (QUÍMICA)
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),
cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para
medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se
utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el
de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw
en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está
generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para
bases.

15. PROPIEDADES DE LAS BASES
Bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes
propiedades:
Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Azulean el papel de tornasol.
Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
La mayoría son irritantes para la piel.
Tienen un tacto jabonoso.
Se pueden disolver.
Sus átomos se rompen con facilidad.
Son inflamables.

16. FORMACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS:
SO3 + H2O H2SO4
Cl2 + H2 2HCl
BASES :
MgO +H2O Mg(OH)2
Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3

17. SAL (QUÍMICA)
La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa).
Son el producto típico de una reacción química entre una base y
un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o
un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que
se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje
coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal
específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos
iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua,
donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto
de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o
disueltos en agua, conducen la electricidad.

18. PROPIEDADES DE LA SAL
La sal está compuesta de redes de iones de Cl– y Na+ en cristales que
poseen una estructura en forma de sistema cúbico. El cloruro
sódico (NaCl) posee el mismo número de átomos de Cloro que de
Sodio y el enlace químico que los une está clasificado
como iónico existente entre los iones: un catión de sodio (Na+) y
un anión de cloro (Cl–) de tal forma que la molécula NaCl se
compone de la siguiente forma:
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función
química que contengan y por el número de elementos químicos que
los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada
grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a
reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo,
los compuestos ácidos tienen propiedades características de
la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion
hidrógeno H+; y las bases tienen propiedades características de este
grupo debido al ion OH- presente en estas moléculas. Las

19. MEZCLA
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o
más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una
mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No
obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus
componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna. Una mezcla contiene dos o más
sustancias.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios
físicos como: destilación, disolución, separación, magnética,
flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de
mezclar algunas sustancias, estas reaccionan químicamente,
entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han
formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en
una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión,
pueden diferir respecto a la de sus componentes.

20. TIPOS DE MEZCLAS
Tenemos dos tipos de mezclas:
A) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en
algunos casos, puede observarse la discontinuidad a
simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos,
debe usarse una mayor resolución para observar la
discontinuidad.
B) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no
presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y
presentan iguales propiedades y composición en todo el
sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas
mezclas homogéneas se denominan soluciones.

21. LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En un estado natural de las sustancias generalmente forman
mezclas. Existen métodos para separar los componentes que las
forman por lo cual se debe tomar en cuenta el estado natural de
la mezcla y de sus componentes. Existe gran cantidad de
sustancias químicas que, para identificarlas, se separan en
sistemas homogéneos sencillos para conocer su utilización y
composición, utilizan procesos que reciben el nombre de Análisis
Químicos.
Hay varios métodos para separar los componentes de una
mezcla. En el laboratorio son comunes los siguientes:
Decantación.
Filtración.
Destilación.
Cristalización.
Magnetismo.

22. LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
LA DECANTACIÓN LA FILTRACIÓN
Se usa para separar mezclas formadas por Se usa para separas sólidos no
sólidos y líquidos o por más de dos o más solubles en líquidos. La separación
líquidos no miscibles (no solubles). se hace por medios porosos que
Consiste en dejar reposar el líquido que retienen las partículas sólidas y
contiene partículas sólidas en suspensión. dejan pasar el líquido; algunos son:
Luego se transvasa con cuidado el líquido •Papel de filtro.
(menos denso) a otro recipiente, puede •Fieltro.
utilizarse una varilla de vidrio a fin de •Porcelana Porosa.
retenerse alguna partícula sólida que trate •Algodón.
de pasar.
•Lana de vidrio.
Esta técnica se utiliza también con
•Arena.
líquidos no miscibles, como el agua y el
aceite. Se emplea con frecuencia el •Carbón.
embudo de separación o de decantación. •Según la mezcla que se vaya a
Se coloca en el embudo la mezcla y filtrar.
cuando se hayan diferenciado las dos
partes, abre la llave y se separan los
líquidos. La capa superior pertenece al
líquido menos denso y queda dentro del
embudo.

23. LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
DESTILACION CRISTALIZACIÓN
Las soluciones (sistemas homogéneos) En éste proceso se utilizan los puntos
o mezclas de líquidos miscibles de solidificación, la solución se enfría
pueden separarse por cambios de hasta que uno de sus componentes
estado “Congelación, Evaporación y alcance el punto de solidificación, y se
Condensación” para separar los cristalice. Se emplea además para
componentes de una solución se purificar sólidos, disolviendo un sólido
emplea con frecuencia la destilación; impuro en el disolvente adecuado en
también se usa para purificar las caliente. Al bajar la temperatura, el
sustancias líquidas. primer sólido se cristaliza, con lo cual
El agua se destila con el fin de eliminar quedará libre de impurezas.
las sales contenidas en ésta. La
destilación se basa en la diferencia de
los puntos de ebullición de sus MAGNETISMO
componentes. Se calienta la solución y
se concentran los vapores, la sustancia Se vale de las propiedades magnéticas
que tiene menor punto de ebullición de algunos materiales. Se emplea para
(más volátil9 se convierta en vapor separar mezclas en donde uno de sus
antes que la otra, ésta primera componentes es magnético, por
sustancia se hace pasar al condensador ejemplo, para separar el hierro del
para llevarla a estado líquido. mineral llamado magnetita (Fe3O4).

24. LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
CROMATOGRAFÍA TAMIZADO
Se basa en la diferente absorción y Procedimiento mecánico
adsorción de algunos materiales que empleado para separar mezclas
ejercen sobre los componentes de la de sólidos, cuyas partículas
solución. Hay varias clases de tienen distinto tamaño. Se utiliza
Cromatografía, de columna, de capa un tamiz, aparato que consta de
delgada y de papel etc. tres partes: el cedazo, el
recipiente y la tapa; los tamices
se clasifican por el número de
CRISTALIZACION mayas que lleve el cedazo por
Es el método no solo de separación de centímetro cuadrado. Al agitar el
sólidos, sino de purificación de sustancias; tamiz las partículas van
se basa en la diferencia de los puntos de atravesando, según su tamaño,
solidificación de los componentes de la los orificios del cedazo.
mezcla. El soluble impuro se disuelve en un Este método se utiliza para
solvente adecuado hasta saturación, en análisis de la textura del suelo
cliente; se deja enfriar la solución para separar arena fina de la
lentamente para que se produzca la gruesa, arena del afreso etc.
cristalización. Se separa los cristales por
filtración, se lavan con solvente puro y se
dejan secar si algunas impurezas cristalizan
con la sustancia problema, se recurre a una
recristalización