3.  La química es la ciencia que se dedica al estudio de
la estructura, las propiedades, la composición y la
transformación de la materia.
Se denomina ciencia a ese conjunto de técnicas y métodos que
se utilizan para alcanzar tal conocimiento. El vocablo proviene
del latín scientia y, justamente, significa conocimiento.
Desde los orígenes de la humanidad nuestra especie ha
perseguido afanosamente el conocimiento, intentando
catalogarlo y definirlo a través de conceptos claros y
bien diferenciables entre sí. La ciencia puede dividirse
en ciencias formales, ciencias naturales y ciencias
sociales.

4.  Entonces…
La química es considerada la Ciencia Central
dentro de las ciencias naturales, la vuelve
imprescindible para la resolución de problemas
o inquietudes en varios campos de
conocimiento(como la biología, la medicina, la
farmacia, la geología, la astronomía y la
ingeniería).
Sus hallazgos nacen a partir de la observación,
los experimentos y la cuantificación de los
resultados.
Los procesos que estudia la química involucran
entes fundamentales, llamados partículas
simples (electrones, protones o neutrones), o
partículas compuestas (núcleos atómicos,
moléculas y átomos). Dichas partículas si son
analizadas desde un punto de vista
microscópico pueden ser tomadas como un
sistema cerrado que se caracteriza por
intercambiar energía con aquello que le rodea.

5.  La química a su vez, ofrece soluciones para mejorar la calidad de vida del ser
humano, en campos como la higiene, la salud y la utilización de nuevos
materiales que no sean nocivos para la ecología del medio ambiente.
 El medio ambiente es todo aquello que nos rodea y que debemos cuidar para
mantener limpia nuestra ciudad, colegio, hogar, etc., en fin todo en donde
podamos estar
 Las cuestiones medioambientales como el cambio climático, la contaminación
del agua y las energías renovables ocupan la portada de los periódicos y están
cobrando mucha importancia en nuestra vida cotidiana. Mucha gente considera
que las industrias químicas y la química en sí son muy perjudiciales para el
medioambiente. No obstante, son numerosos los avances y las investigaciones
científicas en el campo de la química que están permitiendo desarrollar unos
materiales y unas aplicaciones que protegen el medioambiente y conservan la
calidad y el estilo de vida que deseamos.

6.  La ciencia química ha permitido que en los últimos siglos la
humanidad avance a pasos agigantados en lo que a tecnología se
refiere, aumentando el control sobre el medio y la independencia con
respecto a él.
 La sociedad suele considerar que todos los productos químicos
fabricados por el hombre son malos, mientras que los naturales son
buenos. Sólo por ser naturales no significa que sean buenos para la
salud o el medioambiente; ni al contrario, que los productos químicos
sean malos por estar fabricados por el hombre. Por ejemplo ¿qué hay
de más natural que la madera ardiendo en un incendio? Lo cierto es
que el humo de un incendio es tan perjudicial para la salud y el
medioambiente como cualquier otro proceso de combustión.
 Es fundamental potenciar las ciencias químicas a través de la
investigación y el desarrollo para que podamos conservar un buen nivel
de vida en armonía con el medioambiente y la naturaleza. Se trata del
mayor desafío de todas las ramas de la ciencia moderna, en especial las
que se dedican al medioambiente: la integración de la tecnología con la
naturaleza y el ser humano.

7.  Anónimo.05/09/13.http://www.xperimania.net/ww/es
/pub/xperimania/news/world_of_materials/chemistry
_and_the_environment.htm
 Anónimo.05/09/13.http://infoquimica.com/que-es-la-
quimica/

8.  “La Química es una ciencia que estudia la materia,
los cambios en su estructura y las leyes o
principios que rigen estos cambios".
Composición y el comportamiento de la
naturaleza.
Se encuentra íntimamente relacionada con
otras ciencias.

9. Química
Física
Estudia la materia y la energía
así como los cambios físicos que
ocurren en naturaleza
Biología Estudia a los seres vivos
Matemáticas
Estudia las propiedades y
relaciones entre entidades
abstractas
Historia Estudia el pasado de
la humanidad
Geografía
Estudia la superficie terrestre,
las sociedades que la habitan y
los territorios, paisajes, lugares o regio
nes, que la forman al relacionarse
entre sí
Agricultura Tratamiento del suelo y los
cultivos de vegetales
Ecología
Estudia a los seres vivos, su ambiente,
la distribución, abundancia y cómo
esas propiedades son afectadas por la
interacción entre los organismos y su
ambiente.

10.  Física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y
procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico
los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre
sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica
química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística
y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química
cuántica y la química teórica.
 Con la Biología: Trata de hacer un análisis químico de los componentes
de los seres vivos que pueda explicar su funcionalidad biológica.
 En agricultura: Gracias a los productos químicos como abonos y
fertilizantes se aumenta la productividad del suelo, y se logra satisfacer
las necesidades de alimentación cada vez mas crecientes. Además con
el uso de insecticidas, fungicidas y pesticidas, se controla muchas
enfermedades y plagas que afectan al cultivo.

11.  Con las Matemáticas se relaciona por la necesidad de la
representación numérica de los fenómenos que acontecen
en la naturaleza realizado también por medio de
estadísticas.
 La Historia proporciona acontecimientos y fechas sobre
descubrimientos que son importantes para el trabajo de la
Química.
 La Geografía es una ciencia que se relaciona con la
Química ubicando en forma exacta los lugares donde se
encuentran los yacimientos de algunas substancias.
 Con la Ecología, se relaciona debido a la necesidad de
proteger el medio ambiente, particularmente conectado
con los actuales problemas de contaminación.

12.  Anónimo.05/09/13.http://tiempodeexito.com/quimica
in/01.html
 JulioH.05/09/13.
http://utnquimicageneralpp1c.blogspot.mx/2008/10/r
elacion-con-otras-ciencias.html

13. El avance de la Biología como ciencia ha
necesitado la superación de diversos mitos
sobre los seres vivos tales como el de la
generación espontánea, el vitalismo y el
creacionismo, desterrados respectivamente
por la influencia principal y decisiva de
científicos como Pasteur, Buchner y Darwin.

14.  La relación entre la biología y la química, tiene como fruto
natural la:
 Bioquímica, ciencia cuyo fin es la biología y cuyo medio de
trabajo es la química, y que se ha desarrollado
poderosamente durante la segunda mitad del siglo pasado.
Trata de hacer un análisis químico de los componentes de
los seres vivos que pueda explicar su funcionalidad
biológica.
Prueba evidente de la enorme relación de la
química con la biología es el hecho de que
alrededor del 40 % de los premios nobel de
química concedidos en la segunda mitad de
siglo son a estudiosos de temas biológicos,
principalmente bioquímicos.

15.  La bioquímica estudia la base molecular de la vida. En los procesos vitales
interaccionan un gran número de sustancias de alto peso molecular o
macromoléculas con compuestos de menor tamaño, dando por resultado un
número muy grande de reacciones coordinadas que producen la energía que
necesita la célula para vivir, la síntesis de todos los componentes de los
organismos vivos y la reproducción celular.
 Al conjunto de reacciones que suceden dentro de los seres vivos se le llama
metabolismo.
 Actualmente se conoce a detalle la estructura tridimensional de las
macromoléculas de mayor importancia biológica, los ácidos nucleicos y las
proteínas, lo que ha permitido entender a nivel molecular sus funciones
biológicas.
 Gracias al conocimiento de la estructura de los ácidos nucleicos, se
esclarecieron los mecanismos de transmisión de la información genética de
generación a generación, y también los mecanismos de expresión de esa
información, la cual determina las propiedades y funciones de las células, los
tejidos, los órganos y los organismos completos.
 Conocer a detalle la estructura de varias proteínas ha sido muy útil en la
elucidación de los mecanismos de las reacciones enzimáticas.
Prácticamente todas las reacciones que integran el metabolismo son reacciones
enzimáticas.

16.  Además de lo dicho anteriormente, hay que mencionar
las numerosas áreas de trabajo de los químicos en los
sectores industrial, sanitario, alimentario,
medioambiental y energético, que demandan en la
actualidad la utilización de conceptos y procesos
biológicos.

17.  Anónimo.05/09/13.http://rodas.us.es/file/02a90f92-
0df3-8d50-ceff-
7039d3b8eb3f/2/cap_1_biomoleculas_i_SCORM.zip/p
age_01.htm
 Anónimo.2013.05/09/13http://relacionquimicabiologia
.blogspot.mx/2013/02/relacion-de-la-quimica-con-la-
biologia.html
 Anónimo.05/09/13.http://toxamb.pharmacy.arizona.ed
u/c1-1-1.html

18.  Química: Del egipcio keme (“tierra”), la química es la ciencia que se dedica al estudio de
la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia. Es
posible considerar a la química de hoy como una actualización o una forma evolucionada
de la antigua alquimia.
 Materia: Materia es todo lo que tiene masa y volumen. Masa y volumen son las
propiedades generales de la materia.
 Átomo: partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus
propiedades químicas.
 Molécula: partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas
de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos.
 Elemento químico: Se define como elemento químico a una sustancia homogénea que no
puede dividirse en sustancias más simples.
Los elementos químicos existentes en la naturaleza son 92 y pueden presentarse en
estado gaseoso, líquido o sólido. De su unión está formada toda la materia que
observamos en el Universo.
 Compuesto químico: Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2
elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos
(reacción química, que se puede conseguir con un reactor químico).

19.  Mezcla: es una materia constituida por diversas moléculas.
 Mezcla homogénea: Las mezclas homogéneas o uniformes son
aquellas en las que la composición es la misma en toda la
muestra. La mezcla homogénea también se denomina
disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la
sustancia presente en mayor cantidad, y uno o más solutos.
 Mezcla heterogénea: Aquellas mezclas en las que sus
componentes se pueden diferenciar a simple vista.
 Solución: Las soluciones son sistemas homogéneos formados
básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo
se encuentra en menor proporción. La masa total de
la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de
solvente.
 Fase: diferenciación de componentes de una solución química.

20.  Sustancia: Sistemas de materia de aspecto homogéneo de un solo constituyente. Cada
sustancia posee un conjunto de propiedades específicas que la distinguen de las demás
sustancias. Son los constituyentes finales de las mezclas. Consisten de unas pequeñas
partículas llamadas iones, moléculas o átomos. Las propiedades macroscópicas de las
sustancias son consecuencia de la estructura interna y de las interacciones de sus
partículas. Se tienen registradas más de 23 millones de sustancias. Por ejemplo, oxígeno,
dióxido de carbono, mercurio, agua, oro, azúcar, sal común, diamante, etcétera.
 Partículas químicas: Son las pequeñas unidades que integran a una sustancia. Son muy
pequeñas y muy ligeras. Tanto que en unos cuantos gramos de cualquier sustancia hay del
orden de un cuatrillón de partículas. Están constituidas por un cierto número de núcleos
(con carga eléctrica positiva) interactuando con un cierto número de electrones (con
carga eléctrica negativa). Pueden ser iones (partículas cargadas mono o
polinucleares), moléculas (partículas polinucleares neutras) o átomos (partículas
mononucleares neutras). Hay un poco más de 100 tipos diferentes de átomos según el
número de protones en sus respectivos núcleos. A los diferentes tipos de átomos se les
llama elementos. Los iones y las moléculas se describen en función del número y del tipo
de elementos que contienen.
 Núcleos: Son la parte positiva de las partículas químicas. Concentran la mayor parte de la
masa de las partículas que constituyen. Están formados por protones (con carga positiva)
y neutrones (sin carga)
 Electrones: Son la parte negativa de las partículas químicas. No se puede saber ni su
forma, ni su tamaño, ni su localización precisa, ni cómo se mueven. Se distribuyen por
capas alrededor de los núcleos. Ocupan regiones inmensamente grandes (comparadas
con el tamaño de los núcleos) llamadas dominios electrónicos. Los electrones más
externos (los de la última capa) ocupan regiones tan grandes como las propias partículas
químicas a que pertenecen.

21.  Isótopo: Cuando los átomos tienen el mismo número atómico pero diferente número
másico, se denominan isótopos. Enunciando en forma diferente, los isótopos son átomos
con el mismo número de protones, pero con cantidades diferentes de neutrones en su
núcleo
 Química orgánica: La Química Orgánica se define como la rama de la química que
estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que
contienen carbono, tanto de origen natural como artificial.
 Numero atómico: Es el número de protones que hay en un núcleo. Se representa con la
letra z.
 Química inorgánica: La química inorgánica es la rama de la química que estudia las
propiedades, estructura y reactividad de los compuestos inorgánicos. Este campo de la
química abarca todos los compuestos químicos descontando los que tienen enlaces
carbono-hidrógeno, que son objeto de estudio por parte de la química orgánica.
 Mol (mol ): Unidad de cantidad de sustancia, un mol es la cantidad de sustancia de un
sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kilogramos
de carbono 12. Cuando se emplea el mol, es necesario especificar las unidades
elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o
grupos especificados de tales partículas.

22.  Anónimo.05/09/13.http://definicion.de/quimica/
 Anónimo.05/09/13.http://energia-nuclear.net/definiciones/atomo.html
 Anónimo.05/09/13.http://www.astromia.com/glosario/elementoquimico.htm
 Anónimo.05/09/13.http://www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htm
 Anónimo.05/09/13.http://definicion.de/mezcla/
 Andrés.05/09/13.http://www.quimicayalgomas.com/quimica-
general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas
 Anónimo.05/09/13.http://www.areaciencias.com/quimica/que-es-la-quimica-
organica.htm
 Anónimo.05/09/13.http://www.quimicafisica.com/definicion-quimica-
inorganica.html
 Anónimo.05/09/13.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_inte
ractiva_materia/curso/materiales/clasif/homogeneas.htm
 Anónimo.05/09/13.http://plinios.tripod.com/definiciones.htm

23.  El químico estudia las propiedades de la materia
para poder identificar, clasificar y dar usos a sus
componentes.
 La materia puede existir en tres estados físicos
(sólido, líquido y gaseoso) y pasar de un estado
físico a otro sin que cambie su composición
(cambio físico).
 En estos tres estados de agregación se observan
las siguientes características:
1)La materia está formada por pequeñas partículas.
2)Esas partículas están en constante movimiento (en
los gases más que en los líquidos y sólidos).
3) Hay fuerzas de atracción entre las partículas que
forman la materia (en los sólidos más que en
líquidos y gases).
Esas partículas, que son pequeñísimas y que forman
parte de la materia se denominan átomos.

24.  Además la materia puede sufrir unos cambios
químicos. Los cambios químicos son transformaciones
que convierten una sustancia en otra (reacciones
químicas). Algunos ejemplos de cambios químicos son
el enmohecimiento del hierro y la combustión de una
sustancia.

25. Estado Características Cambio físico
Solido Tienen forma y
volumen definido
Fusión-cambiar del
estado sólido al
líquido
Sublimación-
cambiar del estado
sólido al gaseoso
Liquido Tienen volumen
definido pero su
forma es variable
Congelación-
cambiar del estado
líquido a sólido
Evaporación-
cambiar del estado
líquido a gaseoso
Gas No tienen forma ni
volumen
definido: toman la
forma y el volumen
del envase que los
contiene
Condensación-
cambiar del estado
gaseoso a líquido
Deposición-
cambiar del estado
gaseoso al sólido

26.  La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras, que a su vez pueden ser simples y
compuestas, se caracterizan por tener composiciones
fijas y responder a propiedades constantes. Las
sustancias compuestas pueden separarse mediante
procedimientos químicos.
 Las mezclas están formadas por dos o más sustancias
puras y se dividen en homogéneas y heterogéneas. Los
componentes de una mezcla se pueden separar
utilizando procesos físicos.

27.  Anónimo.05/09/13.
http://labquimica.wordpress.com/2008/09/18/propied
ades-de-la-materia/
 Anónimo.o5/09/13.
http://hnncbiol.blogspot.mx/2008/01/el-estado-en-
que-se-encuentra-la_3800.html

28.  En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir
son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.
 Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de electrones. Así, el número atómico también
coincide con el número de electrones.
 La carga eléctrica de un átomo es nula.

29.  Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se
preguntaban si la materia podía ser dividida
indefinidamente o si llegaría a un punto que tales
partículas fueran indivisibles. Es así, como Demócrito
formula la teoría de que la materia se compone de
partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego
átomos, indivisible).
 Si bien hoy en día todas las características anteriores de la
constitución atómica son bastante conocidas y aceptadas, a
través de la historia han surgido diversos modelos que han
intentado dar respuesta sobre la estructura del átomo.

30. Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atomico
1808 Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos
científicos habían investigado distintos aspectos de
las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes
clásicas de la Química.
1897 Demostró que dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones.
1911 Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que están
vacíos en su mayor parte y en su centro
hay un diminuto núcleo.
1913 Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por
los átomos excitados de los elementos en
estado gaseoso.
John Dalton
J. J. Thomson
E. Rutherford
Niels Bohr

31.  Sin embargo, los avances científicos de este siglo han
demostrado que la estructura atómica integra a partículas
más pequeñas.
 Así una definición de átomo sería:
 El átomo es la parte más pequeña en la que se puede
obtener materia de forma estable, ya que las partículas
subatómicas que lo componen no pueden existir
aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El
átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por
protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la
cual se encuentran los electrones, en igual número que los
protones.

32.  Juárez A.05/09/2013.
http://prof.usb.ve/hreveron/capitulo2.pdf
 Anónimo.05/09/13.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_inte
ractiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
 Anónimo.05/09/13.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_inte
ractiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
 Anónimo.05/09/13.
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/atomoEstructura.htm

33.  Ante la diversidad de elementos químicos existentes en la
naturaleza cabe preguntarse cuál es la razón por la que unos
átomos se reúnen formando una molécula y otros no; o de otra
manera, por qué no toda molécula o agrupación de átomos
imaginable tiene existencia real. Una primera respuesta puede
hallarse en la tendencia observada en todo sistema físico a
alcanzar una condición de mínima energía. Aquella agrupación
de átomos que consiga reducir la energía del conjunto dará lugar
a una molécula, definiendo una forma de enlace químico que
recibe el nombre de enlace covalente.
 Junto con esa idea general de configuración de energía mínima,
otros intentos de explicación de este tipo de enlace entre átomos
han sido planteados recurriendo a las características
fisicoquímicas de las estructuras electrónicas de los átomos
componentes.

34.  La teoría de Lewis
El químico estadounidense G. B. Lewis (1875-
1946) advirtió que el enlace químico entre
átomos no podía explicarse como debido a
un intercambio de electrones. Dos átomos
iguales intercambiando electrones no
alterarían sus configuraciones electrónicas;
las ideas válidas para el enlace iónico no eran
útiles para explicar de una forma general el
enlace entre átomos. Sugirió entonces que
este tipo de enlace químico se formaba por la
comparación de uno o más pares de
electrones o pares de enlace. Por este
procedimiento los átomos enlazados
alcanzaban la configuración electrónica de
los gases nobles. Este tipo de configuración
de capas completas se corresponde con las
condiciones de mínima energía o máxima
estabilidad características de la situación de
enlace.

35. Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que estos conformen
moléculas. Existen tres tipos de enlaces: el iónico, el metálico y el covalente.
 Enlace iónico: este enlace se da con la atracción electroestática de átomos que poseen
cargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace,
necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones a otro. Generalmente, los
enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero es
electropositivo y el segundo electronegativo. Estos enlaces se caracterizan por poseer
elevados puntos de ebullición y fusión, suelen ser solubles y, en soluciones acuosas o
fundidos, conducen electricidad aunque no en estado sólido.
 Enlace covalente: a diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establece
a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de su
transferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados
en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existen
dos tipos de sustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares. Las
redes se caracterizan por ser aislantes, sólidas, duras y las temperaturas de ebullición y
fusión son muy altas. Las sustancias, en cambio, son blandas, aislantes del calor y de la
corriente eléctrica, sus temperaturas de ebullición y fusión son bajas y pueden
encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
 Enlace metálico: es el que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y sólo se
da entre sustancias que se encuentren en estado sólido. Los átomos metálicos conforman
estructuras muy compactas al agruparse muy próximos entre sí. Los electrones de
valencia tienen la capacidad de moverse con libertad en el compuesto metálico a causa de
la baja electronegatividad que tienen los metales. Esto hace que el compuesto posea
conductividad térmica y eléctrica. Estos enlaces se caracterizan por encontrarse en estado
sólido, poseer brillo metálico, son maleables y dúctiles y emiten electrones al recibir
calor.

37.  Anónimo.05/09/13. http://www.tiposde.org/ciencias-
naturales/480-tipos-de-enlaces/
 Borneo R.2011.05/09/13.
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2011/08/enlace-
quimico-introduccion.html

38.  La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que
forma parte del material didáctico para cualquier
estudiante, más aun para estudiantes de química,
medicina e ingeniería. De la tabla periódica se
obtiene información necesaria del elemento
químico, en cuanto se refiere a su estructura
interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
Según sus propiedades
químicas, los elementos se
clasifican en metales y no
metales. Hay mas elementos
metálicos que no metálicos. Los
mismos elementos que hay en la
tierra existen en otros planetas del
espacio sideral. El estudiante debe
conocer ambas clases, sus
propiedades físicas y químicas
importantes; no memorizar, sino
familiarizarse, así por ejemplo
familiarizarse con la valencia de los
principales elementos metálicos y
no metálicos, no en forma
individual o aislada, sino por
grupos o familias (I, II, III, etc.) y
de ese modo aprender de manera
fácil y ágil formulas y nombres de
los compuestos químicos, que es
parte vital del lenguaje químico.

39. 1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico, creciente, en 7
periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer
elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el
momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos
elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en
su estructura atómica.
Tener presente que:
 Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina
con un gas noble.
 El séptimo periodo esta incompleto.
 El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo
mas largo)
3.Grupo o Familia, Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos
presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de
elementos con propiedades químicas similares.
Grupos “A”
Están formados por los elementos representativos donde los electrones externos o
electrones de valencia están en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen
de estos orbitales.
Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia varían de
manera muy regular, a ello se debe el nombre de elemento representativo.
Los electrones de valencia, para un elemento representativo, es el número de electrones a
nivel externo que interviene en los enlaces químicos.
Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo, se debe a que
poseen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a su vez el número de grupo.

40. • Grupos “B”
Están formados por elementos de transición, en cuyos átomos el electrón de mayor energía relativa están en
orbitales “d” o “f”; y sus electrones de valencia se encuentran en orbitales “s” (del último nivel) y/o orbitales “d” o
“f”; por lo tanto sus propiedades químicas dependen de estos orbitales.
Se denominan elementos de transición, porque se consideran como tránsito entre elementos metálicos de alta
reactividad que forman generalmente bases fuertes (IA y IIA) y los elementos de menor carácter metálico que
poseen más acentuado su tendencia a formar ácidos (IIIA, IVA, … VIIA).
Las propiedades de los elementos de transición dentro del grupo o familia varia en forma irregular.
El grupo VIIIB abarca tres columnas (familia del Fe, Co y Ni). Los elementos del grupo IB (Cu, Ag, Au), así como
también los elementos del grupo VIB (Cr y Mo) no cumplen la distribución electrónica, como ya se analizará
oportunamente.
Los elementos del mismo grupo generalmente difieren en sus propiedades. Los elementos de transición interna
(tierras raras), poseen electrones de mayor energía relativa en orbitales “f” y pertenecen al grupo IIIB; a estos se
les denomina lantánidos y actínidos, cuya abundancia en la naturaleza es muy escasa y muchas veces solo se
encuentran en forma de trazas combinados con otros elementos, razón por lo cual se llama “tierras raras”.

41.  Lantánidos (lantanoides): comienza con lantano (Z=57) y termina en
lutecio (Z=71), poseen propiedades semejantes al lantano.
 Actínidos (actinoides): comienza con el actinio (Z=87) y termina con
lawrencio (Z=103), poseen propiedades semejantes al actinio
 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA POR BLOQUES.
Considerando el ultimo subnivel en la distribución
electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro
bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al
cual pertenece cada elemento. El elemento cuya
configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es
representativo (grupo A), si la configuración electrónica
termina en subnivel “d” es un elemento de transición
(grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”,
es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo
IIIB).
La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es
decir indicar el numero de periodo y el numero de grupo.

42.  http://www.fullquimica.com/2011/07/tabla-periodica-
moderna-actual.html
 http://www.fullquimica.com/2011/07/clasificacion-de-
los-elementos-en-la.html

43. Los isótopos son variaciones de los elementos químicos que
contienen diferentes número de neutrones. Debido a que los
isótopos son reconocibles, proporcionan una manera eficaz de
seguimiento de los procesos biológicos durante la
experimentación. Existen muchos usos potenciales para los
isótopos en la experimentación, pero varias aplicaciones son
más prevalentes.
Un isótopo de un elemento dado tiene su propio número único de neutrones; la
designación de un isótopo está determinada por la suma de protones y de neutrones
en el núcleo (referidos como el número de masa). Un elemento puede tener
cualquier número de isótopos. Por ejemplo, el carbono 12 y el carbono 13 ambos
tienen seis protones, pero el último contiene un neutrón adicional. Debido a que el
número de neutrones en el núcleo de un átomo tiene un efecto insignificante sobre
las propiedades químicas, los isótopos proporcionan un medio eficaz de estudiar
diversos procesos biológicos sin afectar significativamente su curso natural.

44. En los trabajos sobre organismos vivos se suele utilizar algunos isótopos no radiactivos
(estables) que se encuentran en pequeñas proporciones en la naturaleza junto con los
isótopos normales
Sin embargo, son los radioisótopos o isótopos radiactivos los
que se utilizan con mucha frecuencia, no sólo en los sistemas
biológicos, sino también en la industria y agricultura. En
bioquímica la utilización de radioisótopos ha servido para
seguir el curso de las reacciones sin romper el delicado
equilibrio de la célula para seguir el curso de las reacciones sin
romper el delicado equilibrio de la célula viva, para identificar
los productos intermedios de las trasformaciones y para
conocer los mecanismos de los procesos celulares. Se podría
decir que muy pocos procesos se han estudiado, a nivel
molecular, en las células en que no se hayan utilizado isótopos.
La edad de productos orgánicos puede
determinarse mediante el uso de
radioisótopos.

45.  Sus aplicaciones más frecuentes en la biología:
Estudios sobre la circulación sanguínea.
Estudios sobre nutrición.
Estudio sobre eritrocitos
Radioterapia
Radioterapia de la pituitaria
Gammagrafías del cerebro y del corazón
Radioterapia de tiroides
Estudio de actividad de la tiroides

46.  La aplicación de los radioisótopos a los problemas
químicos y biológicos aporta un método capaz de
exactitud y de precisión en un terreno de una gran
complejidad, movedizo, y en el cual la
experimentación en las condiciones del
funcionamiento vital habían sido hasta el presente
muy difícil. Desde algunos años a esta parte, muy
pocos, en que se aplica este método ha dado ya
resultados muy notables; no hay duda de que cabe
esperarlos en mucho mayor número y que gracias al
mismo los problemas de la biología irán encontrando
progresivamente sus soluciones .

47.  De la Torre C.05/09/13.
http://www.ehowenespanol.com/isotopos-usados-
biologia-info_231016/
 Cordier M.Los isótopos radioactivos en
Biología.05/09/13.Vol.33.p:99-100