1. Modelo mecano-cuántico Los electrones se pueden considerar ondas cuya trayectoria alrededor del núcleo no se puede conocer sólo es posible determinar la zona de “probabilidad” de encontrar al electrón Circunscribe el electrón a una zona llamada “nube electrónica” u orbital dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrarlo Para describir un orbital se utilizan 3 números cuánticos : n, ℓ, m El modelo atómico actual, propuesto por Schrödinger , es el resumen de las conclusiones de Bohr, De Broglie y Heisenberg
2. Números cuánticos Determina el nivel de energía o región aproximada en la cual está girando el electrón Número cuántico principal ( n ) n puede tener cualquier valor entero desde 0 al infinito, aunque solo se conocen 7 Valores m á s bajos de n se encuentran m á s cercanos al núcleo Corresponde al periodo en el actual sistema periódico
3. Identifica subniveles de energía de cada nivel de energía y forma del orbital (forma de la nube) Número cuántico secundario o azimutal ( ℓ ) ℓ puede tener cualquier valor entero positivo desde 0 a n-1 (n= Nº cuántico principal) Hasta el 4º nivel, cada nivel tiene un número de subniveles igual a n El Nº de subniveles para el 5º nivel es igual al 4º nivel, el 6º igual al 3º y el 7º igual al 2º n ℓ 0, 1, 2, 3 1 0 2 3 4 5 6 7 0, 1 0, 1, 2 0, 1, 2, 3 0, 1, 2 0, 1
4. Cada valor de ℓ corresponde a un tipo de orbital determinado Valores de ℓ Tipos de orbital (significado) 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental
7. Cada valor de m representa una posición en el espacio Describe la orientación de la nube frente a un campo magnético exterior, ya que el electrón es una partícula con carga eléctrica, que está en movimiento Número cuántico magnético ( m ) valores de m son enteros que van desde -ℓ a +ℓ incluyendo el 0 Valores de ℓ Valores de m 0 1 -1, 0, +1 2 3 0 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
8. Determina el sentido del giro del electrón sobre sí mismo Número cuántico de Spin o Giro ( m s ó s ) El giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario
9. n 1 2 ℓ 0 0 1 3 0 1 2 4 0 1 2 3 Tipo de orbital s s p s p d s p d f m 0 0 -1, 0, +1 0 -2, -1, 0, +1, +2 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -1, 1, +1 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Nº de electrones 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
10. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Grupo de números cuánticos que describen la posición de todos los electrones para un estado fundamental del átomo o ion determinado Principio de Pauling Cada orbital acepta como máximo 2 electrones, los cuales deben poseer spin contrario Deben girar en sentidos contrarios, pues de esa forma la atracción electromagnética generada entre ambos contrarresta la repulsión electrostática y pueden permanecer apareados en la misma región espacial
11. Principio de exclusión de Pauling 2 electrones no pueden estar en un mismo estado en un átomo, es decir no pueden tener sus 4 números cuánticos iguales Los electrones se agregan al átomo partiendo del orbital de menor energía, hacia los de mayor energía Principio de Aufbau Principio de máxima multiplicidad o de Hund Los múltiples electrones de un nivel energético secundario están en su menor estado de energía potencial cuando tienen el mismo spin
12. Esquema que ayuda a recordar el orden de distribución de los electrones por niveles y subniveles de energía (Principio de Aufbau) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
