Formulas utilizadas en la termodinamica de sistemas cerrados

1. FORMULARIO DE TERMODINAMICA - Parte I
1. MAGNITUDES Y UNIDADES
Temperatura
ºF + 460 = ºR
ºC + 273 = ºK
Presión
Pabs = Pman + Patm
Pabs = Phidros + Patm
Phidros = ρ g h ρ g = γ
ρ = densidad g = 9,81 m / s2
γ = Peso específico h = altura
+ mas - menos
bajando subiendo
Manómetro Diferencial
Si esta cerrado a la atmósfera , se iguala a cero
Si esta abierto a la atmósfera , se iguala a la
presión atmosférica
Para Gases: PV = m RT
m = masa R en Tabla de Gases
PM = D RT
En un cilindro rígido
Ptotal = P1 + P2 + P3
P1 = χ Ptotal χ = fracción molar
2. SUSTANCIA PURA Y
PROPIEDADES
En tabla de temperatura:
Si la presión es mayor que la de tabla es L.C.
Si la presión es menor que la de tabla es VSC
En tabla de presión:
Si la temperatura es mayor que la de tabla es VSC
Si la temperatura es menor que la de tabla es LC
MEZCLA LIQUIDO - VAPOR
m total = m liq + m vap
χ = Calidad
Ve = Volumen específico

2. FORMULARIO DE TERMODINAMICA - Parte I
3. TRABAJO Y CALOR
Poly = Múltiples Tropos = Direcciones
4. PRIMERA LEY APLICADA A SISTEMAS CERRADOS
CILINDRO RIGIDO
Conocido como SISTEMA LIMITE
FIJO
Ve = Constante
Trabajo W = 0
CILINDRO PISTON
Conocido como SISTEMA LIMITE
MOVIL
P = Constante
CILINDRO PISTON CON RESORTE
P = Patm + Presorte + Ppistón
Proceso q
calor
W
trabajo
Isocórico V = constante mCvΔT 0
Isobárico P = constante
mCpΔT
P ΔV
mRΔT
Isotérmico T = constante mRT ln(V2/ V1)
P1 V1 ln(V2/ V1)
mRT ln(V2/ V1)
P1 V1 ln(V2/ V1)
Adiabático q = calor constante 0 - mCvΔT
Politrópico q = calor variable
Sust con fases
qp = ΔH
qp = m ( h2 - h1 )
W = m P ( v2 - v1 )
Gases qp = m Cp ΔT
W = P ΔV
Sust con fases
qv = ΔU
qv = m ( u2 - u1 )
Gases qv = m Cv ΔT

3. FORMULARIO DE TERMODINAMICA - Parte I
Presorte = kx / A = k ΔV / A2
q = ΔU + W
Sust con fases
q = m ( u2 - u1 ) + W
Gases q = m Cv ΔT + W