O documento apresenta a evolução histórica do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Dalton sobre os átomos até as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie e Heisenberg. Explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos, e como os elétrons passaram a ser vistos como ocupando orbitais em vez de órbitas definidas, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg.

1. QUÍMICA INORGÂNICA PROF.: ROBERTO GOIS ESTRUTURA ATÔMICA

2. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis. 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno. 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula). PROF.: ROBERTO GOIS

3. THONSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo. PROF.: ROBERTO GOIS

4. RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons). PROF.: ROBERTO GOIS

5. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO PROF.: ROBERTO GOIS

6. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. PROF.: ROBERTO GOIS

7. ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons PROF.: ROBERTO GOIS

8. BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. PROF.: ROBERTO GOIS

9. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete. PROF.: ROBERTO GOIS

10. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA PROF.: ROBERTO GOIS

11. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda). HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron ( PRINCÍPIO DA INCERTEZA ). OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem ( ORBITAIS ) PROF.: ROBERTO GOIS

12. PROF.: ROBERTO GOIS

13. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados. PROF.: ROBERTO GOIS