1) O documento discute conceitos sobre misturas, soluções, classificação de soluções e concentração de soluções. 2) São definidos os termos mistura, solução, solvente, soluto, sistemas homogêneos e heterogêneos. Soluções podem ser classificadas como eletrolíticas ou não-eletrolíticas e saturadas, insaturadas ou supersaturadas. 3) A concentração de uma solução é quantificada pelo seu título, definido como a razão entre a massa do soluto e a massa total da sol

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3. 3

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SOLUÇÕES
MISTURAS
Mistura é a reunião de duas ou mais espécies químicas diferentes.
Ex: Vamos supor que você coloque num copo certo volume de água e a seguir acrescente um pouco
de sal de cozinha (NaCl). Ao fazer isso, você obteve uma mistura ( mistura de água e sal). Do
mesmo modo, se você colocar água num copo e em seguida um pouco de óleo, obterá também uma
mistura (mistura de água e óleo).
CLASSIFICAÇÃO
As misturas podem ser classificadas como homogêneas e heterogêneas conforme as
espécies químicas.
Mistura Homogênea Mistura Heterogênea
Mistura de duas ou mais espécies químicas
diferentes que apresenta as mesmas
propriedades em toda a sua extensão.
Mistura de duas ou mais espécies químicas
diferentes que não apresentam a as mesmas
propriedades em toda sua extensão.
Apresentam sempre apenas uma fase ou
seja, é um sistema monofásico.
Apresentam sempre duas ou mais fazes, ou
seja, é um sistema polifásico
DISPERSÃO
É um sistema em que uma substância se encontra disseminada em outra, sob a forma de
pequenas partículas
A substância que se espalha na forma de pequenas partículas recebe o nome de disperso, e a
substância que serve como meio de dispersão é chamada de dispersante ou dispergente.
ex: água + açúcar ( C12H22O11)
disperso – açúcar

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dispersante – água
Em relação ao tamanho das partículas dispersas, as dispersões são classificadas como:
As partículas dispersas são moléculas ou íons com diâmetro menor que 1 nm. Na solução de
NaCl, as partículas que estão dispersas são íons Na+
e Cl-
.
Na solução coloidal, as partículas que estão dispersas são macromoléculas ou macroíons e
apresentam diâmetro entre 1 nm e 100 nm. No exemplo de água + gelatina as partículas dispersas
são macromoléculas de proteínas.
Na suspensão, as partículas que estão dispersas são um aglomerado de moléculas ou de íons
com diâmetro superior a 100 nm.
Na tabela a seguir encontraremos as principais características de cada tipo de dispersão.
CARACTERÍSTICAS SOLUÇÕES COLÓIDES SUSPENSÕES
Visibilidade das partículas
dispersas
Não são visíveis com
nenhum tipo de aparelho.
São visíveis ao
ultramicroscópio
São visíveis a olho nu ou
ao microscópio comum.
Sedimentação das
partículas dispersas
Não ocorre sedimentação
por nenhum processo.
Ocorre sedimentação
com auxílio de
ultracentrífugas
Ocorre sedimentação
espontânea (gravidade)
ou com auxílio de
centrífugas.
Filtração das partículas
dispersas
Não são retidas por
nenhum tipo de filtro.
São separadas por meio
de ultrafiltros.
São separadas por meio
de filtros comuns.
SISTEMA HOMOGÊNEO SISTEMA HETEROGÊNEO
DISPERSÃO TAMANHO MÉDIO DAS
PARTÍCULAS DISPERSAS
EXEMPLO
Solução Menores que 1 nm Água + Sal (NaCl)
Solução Coloidal Entre 1 e 100 nm Água + Gelatina
Suspensão Acima de 100 nm Água + Areia
1 nm = 1 nanômetro = 10 –9
m
1 Aº = 1 ângstrom = 10-10
m = 10-1
nm

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SOLUÇÕES
Como vimos anteriormente, concluímos que toda solução constitui um sistema homogêneo.
Então define-se solução como:
Solução ______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Nas soluções o disperso é chamado de soluto e o dispergente é chamado de solvente. Na
solução de açúcar (C12H22O11) em água, a água é o solvente e o açúcar o soluto.
Na solução aquosa de álcool, o soluto é o álcool e o solvente é a água. Em uma solução
gasosa o soluto é gasoso e solvente também.
Em uma solução sólida de ouro 18 quilate, 75% é Au (ouro) e 25% Cu (cobre), ouro é o
solvente e cobre o soluto.
Podemos concluir então que as soluções que não apresentam água, o componente que estiver em
maior quantidade é o solvente e o que estiver em menor é o soluto.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Estudaremos dois critérios para classificarmos uma solução. De acordo com a natureza do
soluto e de acordo com a proporção entre as quantidades de soluto e de solvente.
De acordo com a Natureza do Soluto.
Tomaremos como exemplo duas soluções: uma formada por água e açúcar (C12H22O11), e
outra formada por água e cloreto de sódio (NaCl). Testando a condutibilidade elétrica destas

9. 9
soluções constatamos que a solução aquosa de açúcar não conduz corrente elétrica e a de cloreto de
sódio conduz. Isto ocorre porque o açúcar é um composto molecular e ao se dissolver na água,
continua com suas moléculas intactas.
Como as moléculas são estruturas eletricamente neutras, a solução não conduz corrente
elétrica logo é classificada como uma solução molecular ou não eletrolítica.
H2O
C12H22O11(s) C12H22O11(aq)
Moléculas de açúcar no Moléculas de açúcar em
estado sólido solução aquosa
O cloreto de sódio, que é um composto iônico, ao se dissolver na água, tem os seus íons
separados, sendo esse processo chamado de dissociação iônica. Os íons Na+ e Cl-, que estão
presentes na solução, irão possibilitar a condução da corrente elétrica. Essa solução é classificada
como solução iônica ou eletrolítica. O processo de dissolução do cloreto de sódio em água pode ser
representado da seguinte forma:
H2O
NaCl(s) Na+
(aq) + Cl-
(aq)
Aglomerado de íons Na+
Íons Na+
e Cl-
separados, em
e Cl-
no estado sólido solução aquosa
Podemos dizer então que:
Soluções moleculares ou não eletrolíticas são
Soluções iônicas ou eletrolíticas são
De acordo com a Proporção entre Soluto e Solvente
Suponha que você tenha, em um recipiente, 100g de água a 20º e acrescente nesta água 40g
de cloreto de sódio. Você irá observar que determinada quantidade do sal se deposita no fundo do
recipiente.

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A quantidade de sal não dissolvida recebe o nome de corpo de fundo ou corpo de chão, a
parte superior do sistema, contendo à quantidade máxima de cloreto de sódio possível de ser
dissolvida em 100g de H2O, constitui a solução aquosa deste sal.
Para saber a quantidade de sal dissolvido, você deverá submeter o sistema a uma filtração e,
posteriormente, o filtrado a um aquecimento, até que toda água evapore. O resíduo sólido
depositado no fundo do recipiente constitui uma massa de 36g. Desta forma percebe-se que 100g de
H2O a 20ºC conseguem no máximo dissolver 36g de NaCl. A solução aquosa de cloreto de sódio
assim formada é classificada como saturada.
Podemos dizer então que:
Solução saturada
Caso você tenha um recipiente com 100g de H2O a 20ºC e acrescente, a esta massa de água,
25g de cloreto de sódio, irá notar que todo o sal se dissolve. Poderá também concluir que será
possível dissolver ainda, nesta massa de água, 11g de cloreto de sódio. Esta solução constituída por
100g de H2O e 25g de NaCl a 20ºC é classificada como solução insaturada. Pode-se dizer então
que:
Solução insaturada é
Agitando e aquecendo continuamente uma solução com 100g de H2O e 40g de NaCl, todo
soluto acaba por se dissolver. Deixando a solução esfriar e retornar até a temperatura de 20ºC
obteremos uma solução composta de 100g de H2O e 40g de NaCl dissolvidos por completo. A
solução obtida é uma solução supersaturada. Podemos dizer que:

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Solução supersaturada é
Toda solução supersaturada constitui um sistema instável. Se você adicionar um pequeno
cristal de NaCl (gérmen de cristalização) à solução obtida anteriormente, iremos observar a
precipitação de todo soluto em excesso (4g) e que se encontrava dissolvido. A solução então passa a
ser uma solução saturada com 4g de corpo de fundo.
Solubilidade
Em uma solução saturada, a quantidade máxima de soluto dissolvido recebe o nome de
solubilidade (S), que, no caso do cloreto de sódio (NaCl), é igual a 36g/100g de H2O a 20ºC. Então
podemos dizer que:
Solubilidade de uma substância é
Como se deve interpretar a informação de que a solubilidade do nitrato de potássio (KNO3)
em água , a 30ºC, é 45,8g de KNO3/100g?
Experimentalmente podemos verificar, que a quantidade de soluto dissolvido e a quantidade
de solvente (geralmente a água) são grandezas diretamente proporcionais, desde que a temperatura
se mantenha constante. Aumentando a quantidade de solvente, a quantidade de soluto que se pode
dissolver irá aumentar na mesma proporção. Os problemas de solubilidade podem ser resolvidos por
regra de três simples ou pela fórmula:
S = solubilidade 100g de H2O = quantidade de solvente escolhida como
m1 = massa do soluto padrão.
m2 = massa do solvente
m = massa da solução
Ex: Sabendo–se que 150g de água, a 30ºC, dissolvem no máximo 68,7 g de nitrato de potássio e que
adotamos como quantidade padrão de solvente 100g de água, calcule a solubilidade deste sal à
30ºC.

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Curvas de Solubilidade
Quando abrimos uma garrafa de refrigerante, cerveja ou champanhe, ocorre vazamento de
espuma. Isto acontece porque a solubilidade dos gases nos líquidos aumenta com o aumento da
pressão e diminui com o aumento da temperatura. Ocorre o vazamento de espuma porque, ao
abrirmos a garrafa, a pressão no seu interior diminui. O gás carbônico dissolvido no líquido escapa,
levando consigo parte do líquido. Se o líquido estiver quente este fato ocorrerá mais intensamente.
Curva de solubilidade de uma substância é
Os gráficos a seguir mostram a solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) e do hidróxido de
cálcio Ca(OH)2, em função da temperatura.
240
220
200
180 KNO3
160
140
120
100
80
60
40
20
0 T(ºC)
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

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200 x 10 –3
180 x 10 –3
160 x 10 –3
Ca(OH)2
140 x 10 –3
120 x 10 –3
100 x 10 –3
80 x 10 –3
60 x 10 –3
40 x 10 –3
20 x 10 –3
T(ºC)
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Analisando o gráfico podemos concluir que:
• a solubilidade do nitrato de potássio aumenta à medida que aumenta a temperatura;
• a solubilidade do hidróxido de cálcio diminui à medida que aumenta a temperatura;
• substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, em uma mesma quantidade
de solvente, na mesma temperatura.
Atenção:
1a
)Para encontramos a solubilidade de uma substância a partir do gráfico de solubilidade, basta
traçarmos, a partir do eixo das abscissas, uma paralela ao eixo das ordenadas, até
encontrarmos a curva de solubilidade da substância. Ela será encontrada no eixo das
ordenadas.
2a
) Duas substâncias poderão ter a mesma solubilidade, em uma dada temperatura, porém nunca
terão a mesma curva de solubilidade. As curvas de solubilidade possuem grande importância
prática, uma vez que caracterizam substâncias puras.
3a
) Alguns sais podem apresentar moléculas de água em seu retículo cristalino. Esta água é
denominada água de cristalização. Estes sais quando dissolvidos em água, sofrem uma
alteração na quantidade de moléculas de água de cristalização, à medida em que a

14. 14
temperatura vai aumentando. Isto leva a uma alteração na solubilidade destes sais e ao
aparecimento de pontos de inflexão em suas curvas de solubilidade. Ex: cloreto de cálcio
hexa-hidratado (CaCl2.6H2O).
Solubilidade (g de CaCl2 / 100 g de H2O)
160 _
140 _ CaCl2 . 6 H2O
120 _
100 _
80 _
60 _
40 _ CaCl2 . 2 H2O
20 _ CaCl2 . 4 H2O T (ºC)
0 20 40 60 80 100
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Relação Entre a Massa do Soluto e a Massa da Solução ( Título)
Observe a seguinte solução:
Observe que, em 100g de solução, temos 20g de soluto, ou que, para cada 1g de solução,
temos 0,2g de soluto. Portanto, a relação entre a massa do soluto e a massa da solução é igual a
0,2. Esta relação é denominada título da solução e é representada pela letra grega T.

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Título de uma solução é
T = ou T =
O Título é um número puro, ou seja, não apresenta unidade e varia entre zero e um ( 0 <
T < 1). Se multiplicarmos o título de uma solução pro 100, estaremos indicando a porcentagem em
massa (p%) do soluto presente na solução. A porcentagem em massa também é chamada de título
percentual (T%).
Em nossa solução temos:
T% = ou T% =
- O título da solução é igual a 0,2, significa que para cada 1g de solução, temos 0,2g de soluto
(sacarose) e 0,8g de solvente (H2O).
- A porcentagem em massa da solução é 20% significa que em cada 100g de solução temos
20g de soluto(sacarose) e 80g de solvente (H2O).
- T é adimensional.
Vamos supor que você queira preparar uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de tal
forma que esta solução apresente 36g de base e volume igual a 1 litro. Você deverá obedecer esta
sequência:
- determinar a massa de NaOH a ser dissolvida (36g);
- colocar a massa (36g) do soluto (NaOH) em um balão volumétrico, com capacidade para
1L;
- adicionar pequena quantidade de água e submeter o sistema à agitação, até que todo o soluto
se dissolva;
- completar o volume, adicionando água até que se atinja o volume desejado.
Fazendo isto você passa a ter conhecimento prévio de algumas características. da solução
tais como:
- massa do soluto ( 36g )
- volume final da solução ( 1L )
- volume e massa do solvente adicionado;
- massa da solução, que você pode obter somando as massas do soluto e do solvente.

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A todas estas características damos o nome de concentração das soluções.
Concentração é
Relação entre a Massa de Soluto e o Volume da Solução
Em nossa solução apresentada acima de hidróxido de sódio, temos 36g de soluto para 1L de
solução. A relação entre a massa do soluto (m1) e o volume (V) da solução é igual a 36g/L. A
esta relação damos o nome de concentração comum ou apenas concentração.
Concentração Comum (C) é
Fórmula matemática Unidades
Gramas por litro (g/L)
Gramas por centímetros cúbicos
(g/cm3
)
Gramas por mililitro (g/mL)
Dividindo nossa solução em quatro recipientes, contendo, respectivamente, 0,1L, 0,2L, 0,3L ,
0,4L. Calcule a massa de soluto presente na solução de cada recipiente e as respectivas
concentrações comuns e analise os resultados obtidos.
Relação Entre Concentração Comum e Título

17. 17
Estabelecendo a relação entre estas duas grandezas, temos:
A concentração comum de uma solução pode ser obtida multiplicando-se o seu título pela
sua densidade. Como você sabe o título não tem unidade, então a concentração e a densidade deve
ser expressos na mesma unidade. Um exercício pode pedir a concentração comum em gramas por
litro e fornecer a densidade em gramas por mililitro ou gramas por centímetro cúbicos. Nestes casos
você deverá fazer a conversão
multiplicando o produto T . d por 1000. A fórmula anterior fica.
Exercício:
1) No Laboratório do Colégio Farroupilha o monitor prepara uma solução dissolvendo 81g
de NaNO3 em água. Seu procedimento é para uma solução com as seguintes características: 200g/L
de concentração e massa de solução igual a 460g. Qual a sua densidade?
a) Determinando a partir da interpretação dos conceitos:
b) Determinando com a aplicação da fórmula:
2)1,0 L de solução aquosa de HNO3 contém 69,8% em massa deste ácido e sua densidade é
igual a 1,42 g/mL. Calcule a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).
a) Determinando a partir da interpretação dos conceitos:
b) Determinando com a aplicação da fórmula:
Relação entre a Massa da Solução e o seu Volume
Preparamos uma solução utilizando uma pequena quantidade de soluto, verificamos que o
volume da solução é praticamente igual ao volume de solvente adicionado. Como na nossa
C = 1000 . d . T

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solução a massa de soluto (m1) é igual a 5g e massa de solvente (m2) é igual a 1000g, a massa da
solução (m) é igual a 1005g. Sendo assim a massa da solução (m) e o seu volume (V) é igual a
1005g/L e recebe o nome de densidade, ou densidade absoluta ou massa específica.
Densidade é
Fórmula Matemática: Unidades:
Gramas por litro (g/L)
Gramas por centímetros cúbicos (g/cm3
)
Gramas por mililitro (g/mL)
Exercícios:
1)100g de NaOH dissolvidos em 400mL de água (d=1g/mL) forneceram 420mL de solução.
Calcule o valor aproximado da densidade da solução:
a) em gramas por litro
b) em gramas por centímetros cúbicos
Relação entre o Número de Mols de cada um dos componentes de uma
solução e o número total de Mols desta solução
Vamos tomar como exemplo, a solução a seguir:
49g de H2SO4 + 351mL de H2O
massa molar = 98g/mol massa molar = 18g/mol
Calculando o número de mos do soluto (n1), o número de mols do solvente (n2) e o número total de
mols da solução (n), encontraremos:

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Nº de mols do soluto Nº de mols do solvente Nº de mols da solução
n = n1 + n2
Exercícios:
1) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta 10% em peso de soluto.
Determine as frações molares do soluto e do solvente nesta solução. Dados : Na = 23, O =
16 e H = 1.
2) Determine as frações molares da glicose (C6H12O6) e da água , numa solução adquirida
dissolvendo 36 g de glicose em 356,4g de água. Dados: H = 1, O = 16 e C= 12.
RELAÇÃO ENTRE O NÚMERO DEMOLS DO SOLUTO E O VOLUME
DA SOLUÇÃO EM LITROS
Em um litro de solução, estão contidos 5,6 g de KOH, cuja massa molar é igual a 56 g/mol.
Podemos,então, calcular o número de mols do soluto (ns) presentes na solução, utilizando a fórmula
a seguir:
n1 = m1 n1 = 5,6 n1 = 0,1 mol
M1 56
Nesta fórmula : m1 = massa do soluto (g)
M1 = massa molar do soluto (g/molar)
Isto significa que, em 1 L desta solução, temos 0,1 mol de soluto. Portanto, a relação entre o
número de mols do soluto e o volume da solução é igual a 0,1 mol/L. Esta relação é denominada
concentração molar ou molaridade da solução e pode ser definida da seguinte forma

20. 20
Molaridade é:
Dedução matemática (fórmula):
Podemos, então, concluir que a molaridade indica o número de mols do soluto existente em
cada litro de solução. Portanto, a nossa solução de hidróxido de potássio apresenta molaridade igual
a 0,1 mol/L. Pode-se dizer também que esta solução é 0,1 molar, porém, é desaconselhável
utilizarmos esta expressão, uma vez que a IUPAC utiliza a palavra molar exclusivamente para
indicar grandezas relativas a 1 mol de qualquer substância pura.
Suco gástrico (um exemplo de solução)
Durante o processo da digestão,glândulas presentes na mucosa estomacal produzem suco
gástrico. Este suco digestivo apresenta ácido clorídrico (HCl) em uma concentração igual a 0,01
mol/L. Portanto, em 1 L de suco gástrico, temos 0,01 mol de HCl.
Como durante a digestão é produzido aproximadamente 0,1 L deste suco, calcule o número
de mols (ns) de HCl, contidos neste volume, utilizando o conceito de molaridade e a fórmula
MOLARIDADE DE ÍONS
Você deve estar lembrado que existem substâncias, como, por exemplo, os ácidos, as bases,
os sais, que , ao serem dissolvidas em água, originam íons. Veja os exemplos a seguir:
a) Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)
H2O
HCl H+
+ Cl-
íons em solução
b) Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)
H2O
NaOH Na+
+ OH-
íons em solução

21. 21
c) Solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2)
H2O
CaCl2 Ca2+
+ 2Cl-
íons em solução
Conhecendo as fórmulas destas substâncias e a molaridade das soluções por elas formadas,
você pode calcular as concentrações molares dos íons presentes nestas soluções. É necessário
também saber escrever as equações de ionização ou de dissociação iônica dos solutos.
Exercício:
1) Determine as concentrações molares dos íons H+
e Cl-
, em uma solução aquosa de HCl,
cuja molaridade é igual a 0,2 mol/L. Ionização do HCl:
2) Calcule a molaridade dos íons Ca2+
e Cl-
em uma solução aquosa de CaCl2, cuja
molaridade é igual a 1,0 mol/L.Dissociação do CaCl2
3) Determine a molaridade dos íons Al3+
e SO4
2+
em uma solução aquosa de Al2(SO4)3,
cuja molaridade é igual a 2,0 mol/L. Dissociação do Al2(SO4)3:
DILUÍÇÃO DE SOLUÇÕES
Quando você prepara um suco de frutas, pode acontecer que este suco se apresente com um
sabor muito forte. Para solucionar este problema, ou seja, tornar o suco mais fraco, você adiciona
um pouco de água. Quando você prepara um suco de laranja por exemplo, você estará preparando
uma solução. O soluto é o suco da fruta e o solvente a água. Dizendo que o suco está muito forte,
você está querendo dizer que a quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente ou de
solução é muito grande, ou seja, o suco está muito concentrado. Acrescentando água estaremos
diminuindo a relação entre a quantidade de solvente e a quantidade de soluto ou a quantidade de
solução e tornando o seu suco menos concentrado ou mais diluído.
Quando preparamos uma solução com 10g de NaCl dissolvidos em 100g de água, e depois,
acrescentamos a esta solução mais 900g de água iremos perceber que o sabor salgado era muito
mais acentuado antes de acrescentarmos água à nossa solução. Ao adicionarmos a água, estaremos

22. 22
diminuindo a relação entre o soluto e o solvente ou a solução e, portanto, tornando a solução menos
concentrada ou mais diluída.
Diminuir a relação entre as quantidades de soluto e de solvente ou de solução significa
diminuir a concentração desta solução. Podemos agir de duas formas:
- retirar soluto da solução ( mais difícil)
- acrescentar solvente (H2O) à solução ( mais fácil e prático).
Diluir significa
A quantidade de soluto presente na solução inicial é igual à quantidade de soluto presente na
solução diluída. O volume da solução diluída geralmente é igual ao volume da solução inicial
mais o volume de solvente acrescentado.
Tomando como base o que constatamos anteriormente, podemos relacionar algumas
maneiras de exprimir a concentração de uma solução, antes e depois da diluição.
Tecnicamente o que ocorre numa diluição, em relação às diferentes
unidades de concentração?
1. Concentração comum (C)
2. Molaridade (M )

23. 23
Observações:
- O oposto de diluir recebe o nome de concentrar. Para aumentar a concentração de uma
solução, devemos proceder a um aquecimento cuidadoso da solução, de tal forma que
apenas o solvente evapore (soluto não volátil).
- As fórmulas vistas para diluição de soluções também são aplicadas quando se trata de
problemas que envolvam aumento de concentração.
Exercícios:
1) 100g de solução de HNO3 a 60% em massa são diluídos com 400g de água. Calcule a
porcentagem em massa de HNO3 na solução obtida.
2) Que volume de água deve ser adicionado a 300mL de solução de concentração igual a
4,0g/L, a fim de que sua concentração fique igual a 1,5g/L?
3) Um aluno deseja preparar 1500mL de solução 1,4 molar de ácido clorídrico, diluindo uma
solução 2,8 molar do mesmo ácido.
a. Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?
b. Que volume de água é necessário a esta diluição
4) 400mL de solução 4 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até se obter
uma solução 1,6 molar. Qual o volume da solução diluída?
5) Um volume igual a 300mL de solução contendo 0,01 mol/L de sulfato cúprico é
cuidadosamente aquecido até que o volume da solução fique reduzido a 200mL. A solução
final tem concentração, em mol/L igual a:
a. 0,005
b. 0,015
c. 0,010
d. 0,016
e. 0,018

24. 24
6) O volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade relativa igual a 1,14
g/cm3
necessário para preparar 200mL de solução com concentração 0,2 mol/L, é:
a. 0,98 mL
b. 3,44 mL
c. 8,60 mL
d. 17,19 mL
e. 19,61 mL
7) 250 mL de solução de Na2SO4 0,8 molar são diluídos com água até o volume final de 650
mL. Determine:
a. a molaridade do Na2SO4 na solução diluída;
b. as molaridades dos íons Na+
e SO4
2-
na solução diluída;
c. o número de mols de íons Na+
em 100 mL da solução inicial;
d. o número de mos de íons SO4
2-
em 100 mL da solução diluída.
8) (UF-Vale do Sapucaí-MG) Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de
sódio (flúor) na concentração de 20 gramas/litro para ser usado por um paciente no combate
e prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório de 250 mL de uma solução aquosa a 40
gramas/litro. Para obter a solução desejada ele deveria.
a. Adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada.
b. Dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada.
c. Tomar cem mililitros da solução disponível e reduzir o volume de água à metade
pela evaporação.
d. Tomar cinqüenta mililitros da solução disponíveis e adicionar mais duzentos e
cinqüenta mililitros de água destilada.
e. Usar diretamente no paciente 125 mL da solução já disponível.
9) (FAFEOD – MG) – Quantos cm3
de H2O temos que adicionar a 0,50 L de solução 0,50
molar, a fim de torná-la 0,20 molar?

25. 25
Mistura de Soluções com mesmo Soluto e mesmo Solvente
Quando você vai preparar o seu tradicional café com leite, está realizando uma mistura
de soluções. O leite é uma solução constituída por água, sais minerais, lipídios e
proteínas, e o café é uma solução constituída, basicamente, por água, cafeína e açúcar.
A mistura de soluções é um processo muito utilizado em laboratório e indústrias, onde a
quantidade das soluções, bem como a ocorrência ou não de reações durante a mistura, são fatores
que precisam ser considerados.
Observe o esquema a seguir:
solução A solução B solução mistura C
NaOH(aq) NaOH(aq) NaOH(aq)
m1A = m1B = m1C =
n1A = n1A = n1C =
C1 = 40 g/L + C2 = 60 g/L = C3 =
M1 = 1 mol/L M2 = 1,5 mol/L M3 =
V1 = 500 mL V2 = 2000 mL V3 =
A concentração comum da solução mistura assume um valor intermediário em relação às
concentrações comuns das soluções que serão misturadas. O mesmo irá acontecer com a molaridade
e com qualquer outra forma de se expressar à concentração de uma solução. No nosso exemplo a
concentração comum da solução mistura terá um valor intermediário entre 40 g/L e 60 g/L, e a
molaridade terá um valor entre 1 mol/L e 1,5 mol/L.
Cálculo da Mistura de Soluções
Consideraremos o volume da solução-mistura (V) como sendo a soma dos volumes das
soluções iniciais (V1+V2).
Outra conclusão que podemos tirar é que a massa do soluto na solução-mistura (m1C) é igual
à soma das massas do soluto das soluções iniciais (m1C = m1A + m1B).
Solução A Solução B Solução Final

26. 26
MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES E QUE
REAGEM ENTRE SI
Os principais solutos que reagem entre si são:
Ácido base;
Um oxidante e um redutor;
dois sais.
Nestas reações podem ocorrer duas hipóteses:
a) Os reagentes estão participando em quantidades estequiométricas e, portanto,
reagirão integralmente.
Exemplo:
Misturamos 1 L de solução aquosa 1 molar de HNO3 com 1 L de solução aquosa 1 molar de KOH.
nácido = Mácido . Vsolução nácido = 1.1 nácido = 1 mol
nbase = Mbase . Vsolução nbase = 1.1 nbase = 1 mol
Sendo as soluções 1 molar,isto significa que, em 1 litro de cada uma das soluções, temos 1 mol de
soluto. Escrevendo a equação química que representa e reação, temos:
1HNO3 + 1 KOH 1KNO3 + 1H2O
A equação química equilibrada indica que 1 mol do ácido reage completamente com 1 mol
da base. Portanto, em nosso exemplo, os reagentes estão em quantidades estequiométricas e
reagirão totalmente. Observe, com o auxílio do esquema a seguir, o que ocorre:

27. 27
A reação entre um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização. Neste caso,
a reação foi de neutralização completa, pois o número de mols de H+
presentes na solução ácida é
igual ao número de mols de OH-
presentes na solução básica.
1H+
(aq) + 1OH-
(aq) 1 H2O (l)
A solução final apresenta caráter neutro e molaridade em relação ao sal formado igual a:
Msal = ns Msal = 1 Msal = 0,5 mol/L
V 2
b) Os reagentes não estão em quantidades estequiométricas (reagente em excesso) e,
neste caso, a reação não será integral.
Exemplos:
Misturamos 1 L de aolução aquosa 1 molar de KOH com 1 L de solução aquosa 2 molar de
HNO3.
nácido = Mácido . Vsolução nácido = 2.1 nácido = 2 mols
nbase = Mbase . Vsolução nbase = 2.1 nbase = 2 mols
Temos, então, 1 mol de base para reagir com 2 mols do ácido. A equação química
equilibrada indica que 1 mol da base reage completamente com 1 mol do ácido. Isto significa que,
neste caso, há 1 mol do ácido em excesso e, portanto, os reagentes não estão em quantidades
estequiométricas.
Ocorreu uma reação de neutralização incompleta, devido à presença de íons H+
em excesso
na solução ácida, que não foram neutralizados.
2H+
(aq) + 1OH-
(aq) 1 H2O (l) + 1H+
(aq)

28. 28
A solução final apresenta caráter ácido devido ao excesso de íons H+
. Podemos determinar a
molaridade desta solução em relação ao sal e em relação ao ácido em excesso.
Msal = ns Msal = 1 Msal = 0,5 molar
V 2
Msal = ns Msal = 1 Mácido = 0,5 mol/L
V 2
Misturamos 1 L de solução aquosa 1 molar de HNO3 com 1 L de solução aquosa 2 molar de
KOH.
nácido = Mácido . Vsolução nácido = 1.1 nácido = 1 mol
nbase = Mbase . Vsolução nbase = 2.1 nbase = 2 mols
Neste exemplo, está ocorrendo o oposto do exemplo anterior. Temos 1 mol do ácido para
reagir com 2 mols da base, portanto há 1 mol da base em excesso. Os reagentes não estão em
quantidades estequiométricas e a neutralização não será completa.
A neutralização não foi completa, devido à presença de íons OH-
em excesso na solução
básica e que determinam a cor vermelha da solução final, quando em presença do indicador
fenolftaleína .
1H+
(aq) + 2OH-
(aq) 1 H2O (l) + 1H+
(aq)
A solução final apresenta caráter básico devido ao excesso de íons OH-
. Podemos
determinar a molaridade desta solução em relação ao sal e em relação à base em excesso.
Msal = ns Msal = 1 Msal = 0,5 molar
V 2
Msal = ns Mbase = 1 Mbase = 0,5 mol/L
V 2
Você deve ter notado, com o auxílio destes exemplos, que podemos determinar algumas
características da solução final. Freqüentemente, estes fundamentos teóricos são utilizados em

29. 29
laboratórios para determinarmos a concentração desconhecida de uma solução, como é a situação a
seguir.
Suponha que você encontre no laboratório de seu trabalho o seguinte frasco:
A seguir, você tem os procedimentos que devem ser tomados para que possa encontrar a
molaridade da solução.
1) Com auxílio de uma pipeta volumétrica, retiramos um volume conhecido da solução
básica, por exemplo, 30 mL.
2) Transferimos este volume para um erlenmeyer e adicionamos algumas gotas de
indicador apropriado, neste caso, fenolftaleína,
3) Com o auxílio de uma bureta, adicionamos à solução básica, presente no erlenmeyer,
uma solução ácida cuja molaridade seja conhecida, por exemplo, HNO3 1,5 molar. Esta
adição deve ser feita gota a gota e sob agitação contínua.
4) Fechar, imediatamente, a torneira da bureta, quando perceber que a solução do
erlenmeyer mudou da cor vermelha para incolor.
5) Verificar, na bureta, qual foi o volume da solução ácida utilizado, por exemplo, 20 mL.
A mudança de cor na solução do erlenmeyer indica que o número de mols de íons H+
provenientes do ácido é igual ao número de mols de íons OH-
provenientes da base. Quando isto
acontece, significa que toda base presente no erlenmeyer reagiu com o ácido, produzindo sal e água,
de acordo com a equação:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O

30. 30
Este momento é chamado de ponto de equivalência, uma vez que se estabelece a igualdade
entre o número de mols de íons H+
e o número de mols de íons OH-
. É também chamado ponto de
viragem do indicador , uma vez que a solução muda de cor. Portanto, a presença do indicador serve
para determinar com exatidão o ponto de equivalência de uma reação química.
No exemplo dado, foram necessários 20 mL da solução ácida para neutralizar
completamente 30 mL da solução básica. Como a molaridade do HNO3(aq) é conhecida,
podemos calcular o número de mols de NHO3 utilizados no processo.
M = n nácido = M . V nácido = 1,5 . 0,02 nácido = 0,03
V
A equação química : KOH + HNO3 KNO3 + H2O indica-nos que 1 mol da
base reage com 1 mol do ácido. Portanto, 0,03 mol do ácido irá reagir com 0,03 mol da base.
Teremos,então, que:
Assim, concluímos que a molaridade da solução de KOH no frasco é igual a 1 mol/L.
A transferência de uma quantidade adequada de uma solução, cuja concentração é
conhecida, para um recipiente onde exista uma solução de concentração desconhecida, tendo
como objetivo determinar a sua concentração, através da reação entre seus solutos, recebe o
nome de solução titulada, e a solução de concentração desconhecida é chamada de solução
problema.
Determinar a concentração de uma solução significa encontrar a quantidade de soluto (massa
nº. de mols) presente nesta solução. O conjunto de todas as etapas utilizadas para a
determinação quantitativa da concentração de uma solução, com auxílio da medida do volume
de uma solução cuja concentração é conhecida, recebe o nome de análise volumétrica.
Resolva agora estes problemas que envolvem titulação.
1) 100 mL de solução de NaOH reagem completamente com 30 mL de HCl 2 molar.
Determine:
a) a massa de NaOH presente na solução

31. 31
b) molaridade da solução de NaOH
2) 200 mL de Ca(OH)2 1,6 molar são utilizados para neutralizar completamente 100 mL de
HNO3(aq) . Qual a molaridade da solução ácida?
Exercícios:
1)Ao dissolver 100g de NaOH em 400mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução.
Calcule a concentração dessa solução em gramas por litro.
2)Dissolvendo-se 15 mL de H2SO4 puro em 100g de água, obteve-se uma solução de
densidade 1,16 g/mL. A massa específica do H2SO4 puro é 1,834g/mL. Calcule a concentração
dessa solução em g/L.
3)Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa que contém 0,005 g de KOH em
cada 50 mL de solução.

32. 32
4)São dissolvidos, em água, 20 gramas de sal de cozinha. Qual é o volume da solução,
sabendo-se que sua concentração é de 0,05 g/L?
5)Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,00 g/L, possui volume total de
100mL. Qual é a massa de soluto nela presente?
6)São dissolvidos, em água, 10 mL da substância A. sabendo que a densidade de A é de
1,345 g/ml e que o volume da solução é de 475 mL, determine sua concentração.
7)Qual é a concentração em quantidade de matéria por volume de uma solução de cloreto
de potássio que apresente 18,5g de KCl em 250mL de solução?
8)No preparo de uma solução aquosa, foram usados 0,4 de cloreto de sódio como soluto.
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine seu volume final.
9)A frutose (C6H12O6) é um açúcar presente nas frutas. Que massa de frutose é necessária
para prepara 0,5 L de solução 0,2 mol/L ?

33. 33
10)O ácido acético (CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre. Qual será a
concentração em quantidade de matéria de 500 mL de uma solução que contém 1 mol desta
substância?
11)Sabe-se que 100 mL de uma solução contêm 28,5 g de hidróxido de cálcio. Calcule a
concentração em quantidade de matéria dos íons presentes nessa solução.
12)Calcule as concentrações de cátios e ânions em uma solução 0,1 mol/L de sulfato de
sódio.
13)O vinagre é constituído de uma solução de ácido acético, que é responsável pelo seu
sabor azedo, dissolvido em água. Uma garrafa de vinagre contém 750 mL dessa solução cuja massa
pode ser considerada, aproximadamente, 750 . Nessa massa, existem 22,5 g de ácido acético. Qual é
a porcentagem em massa desse ácido na solução (vinagre)?
14)Uma amostra de 0,5 g de iodeto de potássio é adicionada a 100g de água . determine a
concentração em massa por massa e a porcentagem de soluto em massa da solução resultante.
15)Uma solução formada pela dissolução de A em B possui percentagem em massa de A
igual a 25%.

34. 34
a)a concentração em massa dessa solução
b)a massa do soluto sabendo que a massa da solução é de 2 245g.
16)Calcule a concentração de soluto em massa em uma solução em que 75 g de iodeto de
potássio foram dissolvidos em 435 g de água.
17)Calcule a massa de HNO3 presente numa amostra de 45 g de ácido nítrico comercial cuja
concentração percentual em massa de soluto é de 65%.
18)Calcule a massa de HCl contida em 0,5 L de ácido comercial cuja concentração
percentual em massa de soluto é de 32% e sua densidade é 1,19g/mL.
19)(Unicamp-SP)Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120 mg de cálcio
.Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).
20)(Fuvest-SP)O limite máximo de ¨ingestão diária aceitável¨ (IDA) de ácido
fosfórico,aditivo em alimentos ,é de 5 mg/kg de massa corporal.Calcule o volume de
refrigerante,contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve
ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

35. 35
21)(Unicruz-RS) A unidade no ar representa uma solução, segundo os estados de agregação dos
componentes :
i. Solução gás líquido.
ii. Solução líquido-líquido.
iii. Solução gás-gás.
iv. Solução líquido-gás.
v. Solução sólido-gás.
22)(Fei-SP) Uma dona de casa, ao preparar um refresco, tipo Royal, adicionou um envelope
de suco de refresco e 4 colheres de açúcar em 1,5 litro de água fria e homogeneizou. Qual é a
percentagem dos sólidos dissolvidos na solução preparada?
Considere:
1 colher de açúcar : 18g
1 envelope de refresco: 50g
densidade da água:1,000 g/mL.
não ocorre alteração de volume.
a)6,0%
b)12,0%
c)7,5%
d)3,0%
e)4,5
23)(Fuvest-SP)Quatro tubos contêm 20mL de água cada um, colaca-se nesses tubos
dicromato de potásio , K2Cr2O7, nas seguintes quantidades: tubo A tubo B tubo C tubo D.
Massa de K2Cr2O7 1,0 3,0 5,0 7,0
A solubilidade do sal , a 20 °C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. após agitação, em
quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida ?

36. 36
24) Med.Catanduva-SP) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada
(sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido ,obtendo-se 5g. Se, na mesma
temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos
uma solução:
25)(UFBA) A tabela abaixo fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do
hidróxido de sódio, em água, diferentes temperaturas .
Solubilidade Soluto (g de soluto/100 g de água)
0°C 20°C 50°C 100°C
NaCl(s) 35,7 36,0 37,0 39,0
NaOH(s) 42,0 109,0 145,0 347,0
As informações acima e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir:
a) Soluções são misturas homogêneas.
b) Solução saturadas é uma mistura heterogênea.
c) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio.
d) Soluções concentradas são soluções saturadas.
e) Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se substâncias diferentes daquelas que foram
inicialmente misturadas.
f) Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 20 °C, obtém-se um sistema
bifásico, que, após aquecido à temperatura acima de 50 °C, apresenta-se monofásico.
26) (UEL-PR) Está questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína
contendo 8,0% em massa de soluto. a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o
número de mols de álcool são respectivamente:
Dado:massa molar do etanol = 46g/mol
a) 16,0 – 4,0
b) 8,00 – 2,0
c) 5,00 – 2,5
d) 4,00 – 8,0
e) 2,00 – 3,0

37. 37
27)(Uneb-BA) Num balão volumétrico de 250 mililitros adicionam-se 2,00 g de sulfato de
amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/L, vale:
a)1,0
b)2,0
c)3,50
d)4,00
e)8,00
28) (Unicamp-SP) O ‘’soro caseiro’’ recomendado para evitar a desidratação infantil
consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio,NaCl,3,5g/L.Qual a concentração ,em mol /L
,do cloreto de sódio na solução? È da sacarose?
29)(UFSC) Sabendo que uma solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, contém 71g
desse sal dissolvido em250 mL de solução,calcule a concentração desta em mol/L.
Dados:Na =23; S = 32 e O = 16
30)O ácido sulfúrico concentrado é um líquido ,oleoso muito corrosivo ,oxidante e
desidratante .È uma das matérias–primas mais importantes para a indústria química e derivados .
È utilizado na fabricação dfertilizantes filmes, rayon, medicamentos, corantes, tintas, explosivos,
acumuladores de baterias , refinação do petróleo, decapante de ferro de aço.
Considere a seguinte situação , comum em laboratório de química : um químico precisa
preparar 1 litro de solução de ácido sulfúrico na concentração 3,5 mol/L e 3,0 mol/L.
Calcule os volumes de cada uma dessas soluções que o químico deverá misturar para obter a
solução que precisa.