1. TRABAJO DE QUÍMICA
Escobar Alexander
Guerra Juan Pablo
Gutiérrez Isabel Semjase
Hincapié Esteban
López Juan Felipe
López María José
11-02
INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DE CALI
SANTIAGO DE CALI 2015

2. El cloruro de sodio
__ Na+
__ Cl
Producidos artificialmente mediante procesos químicos industriales y que tardan mucho
tiempo en desintegrarse y reincorporarse a la naturaleza, producidos artificialmente
mediante procesos químicos industriales y que tardan mucho tiempo en desintegrarse y
reincorporarse a la naturaleza, no presentan átomos de carbono en su fórmula, tiene
altos puntos de fusión y ebullición además al ser sometidos al fuego, no dejan un
residuo negro.
La sal: La sal de mesa es Cloruro de Sodio (NaCl), por lo que no cumple con la primera
condición, aparte de eso no se disuelve con facilidad a menos de que se disuelva con
punto de fusión alto.
Para ser orgánico: 1. Contener átomos de carbono en su composición, y 2. Que sus
átomos de carbono formen enlaces covalentes carbono - carbono o carbono - hidrógeno
en el mismo compuesto
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un
compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales
responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

3. Propiedades químicas
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un
anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos
iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando
es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad
2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar
58,4 g/mol
Punto de fusión
1074 K (801 °C)
Punto de ebullición
1738 K (1465 °C)
Estructura cristalina
f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidaden agua
35,9 g por 100 mL de agua
Producto de solubilidad
37,79 mol²
SACAROSA:

4. Propiedades físicas de la sacarosa:
En su estado puro, la sacarosa es fina e incolora. Es libre de olores y es un polvo
cristalino con un sabor dulce. La sacarosa no se degrada ni estropea por el aire. Los
cristales grandes que producen el caramelo se forman a partir de soluciones acuosas de
sacarosa. A 186 grados Celsius, la sacarosa se funde y se descompone y produce una
formación de caramelo.
Propiedades químicas de la sacarosa:
La sacarosa finamente dividida es higroscópica (cambiada o alterada por la absorción de
humedad) y puede absorber hasta un 1% de humedad. Los ácidos y la invertida (enzima
de la levadura) hidrolizan la sacarosa en glucosa y fructosa. Es fermentable pero resisten
la descomposición bacteriana altamente concentrada. Carbono, hidrógeno y oxígeno
forman el compuesto de sacarosa cuando se combinan.
El azúcar: formado por átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono resulta ser un
carbohidrato natural que se encuentra en muchas plantas.

5. WEB GRAFÍA:
YAHOO
LIBRO QUÍMICA DE 11
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