Evolucion de la tabla periodica

1. República Bolivariana De Venezuela
Universidad Pedagógica Experimental Libertador
Instituto Pedagógico “Luís Beltrán Prieto Figueroa”
Subdirección De Investigación Y Postgrado
Sub Programa De Maestría “Enseñanza De La Química
TABLA PERIODICA
Participante:
Kaira Falcón

2. la tabla periódica
La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los
elementos químicos dispuestos por orden de número atómico
creciente y en una forma que refleja la estructura de los
elementos.
Cuarto
Segundo la introducción de
los símbolos
• la la aceptación de químicos para la celebración del
comproba la hipótesis de determinar los primer congreso de
ción de la Avogadro de que elementos a partir Química de
teoría las moléculas de de la primera o Karslruhe, en 1860,
atómica de los gases eran
primeras dos letras donde se discutieron
Dalton del nombre en latín una serie de
diatómicas y se o griego llevada a cuestiones acerca
componen de dos la práctica por del concepto de
átomos, lo que Berzelius en 1813 átomo, molécula,
permitió corregir radical y
Primero algunos valores de
Tercera equivalente.
los pesos atómicos

3. Historia de la tabla periódica
Descubrimiento del fósforo
Henning Brand
1669
Agrupación de los elementos en
triadas
Johann Wolfgang
Döbereiner 1817

4. Evolución de la tabla periódica
En 1817 J. W. Doberiner, Dimitrii Mendeleev (1834-1907),
químico alemán, químico ruso. En la tabla de
recomendó la clasificación Mendeleev los elementos estaban
de los elementos por tríadas, dispuestos principalmente en orden de
ya que encontró que la peso atómico creciente
masa atómica del estroncio,
se acerca mucho al telurio (masa atómica
promedio de las masas 127.8) antes que el yodo
atómicas dos metales (m. a. 126.9) telurio se
similares: parecía al azufre
yodo se asemejaba al
calcio y bario. cloro y al bromo.
Encontró otras tríadas
como litio, sodio y
potasio, o cloro, bromo
y yodo;

5. EVOLUCION DE LA TAPLA PERIODICA
Henry G. J. Moseley (1888-
19915), físico británico,
determinó la carga nuclear
de los átomos
concluyó que los elementos
debían ordenarse de acuerdo a
sus números atómicos
crecientes, de está manera los
que tienen propiedades
químicas similares se encuentran
en intervalos periódicos
definidos, de aquí se deriva la
actual ley periódica:

6. Estructura de la tabla periódica
Los elementos están colocados por orden creciente de su número
atómico (Z)
Se denominan
GRUPOS PERÍODOS
a las columnas de la tabla a las filas de la tabla
La utilidad del sistema periódico reside en que los
elementos de un mismo grupo poseen propiedades
químicas similares

7. Estructura de la tabla periódica
GRUPOS
P
E
R
O
D
I
O
D
O

8. Estructura de la tabla periódica

9. FAMILIAS.- Están formadas por los elementos
representativos (grupos "A") y son:
GRUPO
 Grupo1(IA):los metales alcalinos
 Grupo2(IIA):los metales alcalinotérreos
 Grupo3alGrupo12:losmetalesdetransición,metalesnoblesy
metalesmansos
 Grupo13(IIIA):Térreos
 Grupo14(IVA): carbonoideos
 Grupo15(VA):nitrogenados
 Grupo16(VIA):los calcógenos oanfígenos
 Grupo17(VIIA):los halógenos
 Grupo18(VIIIA):los gasesnobles

10. La tabla periódica Se distinguen 4 clases
 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los grupos "A".
 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y
actínidos.
 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:
Lantánidos y actínidos.
 GASES NOBLES:
Elementos del grupo VIII A (18)

11. Metales Reactivos
MAGNESIO LITIO POTASIO SODIO
Metales de Transición
Hierro Níquel Cromo Cobalto

12. Otros Metales
PLOMO ESTAÑO BISMUTO GALIO
No Metales
BROMO AZUFRE FOSFORO CLORO

13. Gases Nobles
ARGÓN
HELIO
NEÓN