covelent_bond

พันธะโคเวเลนซ์ * Covalent bond *

พันธะโคเวเลนต์ ,[object Object]

ลักษณะสำคัญของพันธะโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object]

การเกิดพันธะโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],อิเล็กตรอนที่อะตอมใช้ร่วมกัน เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ อิเล็กตรอนตัวอื่นๆที่ไม่ได้ใช้ร่วมในพันธะ เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว หรืออิเล็กตรอนคู่อิสระ

ชนิดของพันธะโคเวเลนต์ มี 3 ชนิด ,[object Object],( H มีเวเลนต์อิเล็กตรอน = 1 ต้องการอิเล็กตรอนอีก 1 ตัว ให้มีเวเลนต์อิเล็กตรอน = 2 เหมือน He )

[object Object],3. พันธะสาม เกิดจากอะตอมใช้เวเลนต์อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่ เช่น

การเขียนสูตรและการเรียกชื่อสารโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

การอ่านชื่อสารโคเวเลนต์ มีวิธีการอ่านดังนี้ ,[object Object],[object Object],[object Object],ตัวอย่าง NO 2 อ่านว่า ไนโตรเจนไดออกไซด์ Cl 2 O อ่านว่า ไดคลอรีนโมโนออกไซด์ P 4 O 10 อ่านว่า เตตระฟอสฟอรัสเดคะออกไซด์ CCl 4 อ่านว่า คาร์บอนเตตระคลอไรด์ dodec 12 undec 11 deca 10 nano 9 octa 8 hepta 7 hexa 6 penta 5 tetra 4 tri 3 di 2 mono 1 อ่านว่า ตัวเลข

พลังงานพันธะและความยาวพันธะ ,[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์

รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ที่ควรรู้จัก ,[object Object],อะตอมกลาง Be ในโมเลกุล BeCl 2 มีอิเล็กตรอนทั้งหมด 2 ตัว และทั้ง 2 ตัวเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ ซึ่งจะผลักกันให้ห่างกันให้มากที่สุด ทำให้โมเลกุลเป็นรูปเส้นตรง มีมุมระหว่างพันธะ 180° ดังรูป

[object Object],อะตอมกลาง C ในโมเลกุล CO2 มีเวเลนต์อิเล็กตรอน 4 ตัว และทั้ง 4 ตัวเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ ( เกิดพันธะคู่กับอะตอม O 2 พันธะ ) ทำให้เกิดแรงผลักกันระหว่างพันธะให้ห่างกันมากที่สุด ทำให้โมเลกุลเป็นรูปเส้นตรง มีมุมระหว่างพันธะ 180° ดังรูป สรุป โมเลกุลของสารโคเวเลนต์ใดๆ ถ้าอะตอมกลางมี 2 พันธะ จะเป็นพันธะชนิดใดก็ได้ และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โมเลกุลจะมีรูปร่างเป็นเส้นตรง

[object Object],[object Object],[object Object],สรุป โมเลกุลโคเวเลนต์ใดๆ ถ้าอะตอมกลางมี 3 พันธะ ( ไม่คำนึงถึงชนิดของพันธะ ) และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โมเลกุลจะมีรูปร่างเป็น สามเหลี่ยมแบนราบ

[object Object],[object Object],[object Object],สรุป โมเลกุลโคเวเลนต์ใดๆ ถ้าอะตอมกลางมี 4 พันธะ ( โดยไม่คำนึงถึงชนิดของพันธะ ) และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โมเลกุลจะมีรูปร่างเป็น ทรงสี่หน้า

[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],สรุป โมเลกุลโคเวเลนต์ใดๆ ถ้าอะตอมกลางมี 6 พันธะ ( ไม่คำนึงถึงชนิดของพันธะ ) และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว รูปร่างโมเลกุลเป็น ทรงแปดหน้า

อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับรูปร่างโมเลกุล ,[object Object]

สภาพขั้วของพันธะ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],δ + δ - δ - 2 δ + δ - 2 δ − δ + δ +

สภาพมีขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object]

อิเล็กตรอนถูกดึงดูดไม่เท่ากัน อิเล็กตรอนถ่ายเทจากอะตอมหนึ่งไปสู่อีกอะตอมหนึ่ง

[object Object],[object Object]

ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (EN)

ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีนำไปใช้อธิบายสมบัติบางประการของสารได้ เช่น ขั้วของพันธะโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],δ + δ -

ขั้วของโมเลกุล ,[object Object],[object Object],[object Object]

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของสารโคเวเลนต์ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลทั้ง 3 ชนิดนี้ พันธะไฮโดรเจนจัดเป็นแรงยึดเหนี่ยวที่แข็งแรงที่สุด ขณะที่แรงลอนดอนจัดเป็นแรงยึดเหนี่ยวที่แข็งแรงน้อยที่สุด และทั้ง 3 แรงนี้แข็งแรงน้อยกว่าพันธะโคเวเลนต์ พันธะไออนิก และพันธะโลหะมาก

สมบัติของสารโคเวเลนต ์ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

covelent_bond

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (19)

Similaire à covelent_bond

Similaire à covelent_bond (20)

covelent_bond