2. INTRODUÇÃO
Do ponto de vista prático:
Conduzem eletricidade em meio aquoso;
Mudam a cor de certas substâncias.
No cotidiano eles existem em:
Limão ( a. cítrico ) e vinagre ( a. acético ).
Baterias de automóveis ( a. sulfúrico ).
3. Arrhenius e o ácido
Definição:
Compostos que em solução aquosa se ionizam,
produzindo como íon positivo apenas cátion
hidrogênio ( H+ ).
Equação de dissociação iônica do ácido
HCl → (H+) + (Cl-)
Obs: quando colocados em presença de água.
4. Classificação dos ácidos
a) De acordo com o nº de hidrogênios ionizaveis.
* Monoácido – ( HCl );
* Diácido – ( H2ClO );
* Triácido – ( H3Cl );
* Tetrácido – ( H4ClO ).
Obs: Os ácidos com mais de 2 hidrogênios são
denominados poliácidos.
5. Classificação dos ácidos
b) De acordo com a presença de oxigênio.
* Hidrácidos: não contêm oxigênio ( HCl );
* Oxiácidos: Contêm oxigênio ( HClO3 ).
6. Classificação dos ácidos
c) De acordo com o grau de ionização ( α )
* Fortes: quando α > 50%
* Moderados: quando 5 < α > 50%
* Fracos: quando α < 5%
Obs: O poder de condutividade elétrica e maior na queles
mais próximos de 100%
7. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Hidrácidos
Ácido ...............................ídrico
nome do elemento
Ex: HFe – ácido ferrídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
8. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Oxiácidos
* Quando o elemento forma um ácido.
Ácido ...............................ico
nome do elemento
Ex: HFeO – ácido férrico
HClO2 – ácido clórico
H2IO – ácido iodico
9. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Oxiácidos
* Quando o elemento forma dois ácidos
Ácido .................................{ ico Nox > e oso Nox <
nome do elemento
Ex: HFeO3 – ácido férrico
HFeO2 – ácido ferroso
10. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Oxiácidos
* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos
Ácido per .............................. ico
Ácido ……………………….... Ico ↓ Diminuição do Nox
Ácido ……………………….... oso
Ácido hipo…………………… oco
elemento