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 Ciencias experimentales aquellas que por sus
características y por el tipo de problemas de los que
se ocupan pueden someter sus afirmaciones al juicio
de la experimentación.
 La física.
PAC DEANESTESIA/ DR SCOPE

 MEDIDA: Operación que permite expresar una
propiedad o atributo físico en forma numérica.
 MAGNITUDES: Ciertas propiedades o aspectos
observables en un sistema físico (expresados en
forma numérica).

 TIPOS DE MAGNITUDES
 Magnitudes fundamentales: Base de los sistemas de
medida empleados en física; longitud, masa y
tiempo.
 Magnitudes derivadas : A partir de las funda-
mentales por combinación de ellas o como
consecuencia de la aplicación de las leyes físicas.

Magnitud Nombre Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Intensidad de corriente eléctrica ampere A
Temperatura termodinámica kelvin K
Cantidad de sustancia mol mol
Intensidad luminosa candela cd
 SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

 METRO (m):distancia que recorre la luz en el vacío
durante un intervalo de 1/299 792 458 de segundo.
 KILOGRAMO (kg): masa de un patrón de platino
iridiado, de forma cilíndrica; 39 mm de diámetro por
39 mm de altura.

 Segundo (s). Duración de 9 192 631 770 periodos de
la radiación (transición entre dos niveles superfinos
del estado fundamental del átomo de Cesio 133)
 Mol (mol). Cantidad de materia de un sistema que
contiene tantas entidades elementales (átomos,
moléculas, etc.) como átomos hay en 0.012 kg del
nucleído Carbono 12.

 UNIDADES DERIVADAS
 Newton (N). Es la fuerza que, aplicada a un cuerpo
que tiene una masa de un kilogramo, le comunica
una aceleración de un metro por segundo, cada
segundo.
 Pascal (Pa). Unidad de presión. Es la presión
uniforme que, actuando sobre una superficie plana
de un metro cuadrado, ejerce perpendicularmente a
esta superficie una fuerza total de un newton.

 atto (a) 10-18
 exa (E) 1018
 femto (f)10-15
 peta (P) 1015
 pico (p) 10-12
 tera (T) 1012
 nano (n) 10-9
 giga (G) 109
 micro (µ) 10-6
 mega (M) 106
 mili (m) 10-3
 kilo (k) 103
 centi (c) 10-2
 hecto (h) 102
 deci (d) 10-1
 deca (da) 101

 Equivalencias de las unidades convencionales de presión:
 1 atm=1.033 kg/cm2=14.7 psi=1.013 mbar=760 torr= 760
mm Hg
 1 kg/cm2=0.968 atm=14.23 psi=736 torr
 1 torr= 1 mm Hg=0.00132 atm=1.36 cm H2O=0.1333 kPa

 1 cm H2O=10 mm Hg/13.6=0.735 torr
 1 bar=1 dyn/cm2

 Equivalencias entre estas unidades y el kilopascal:
 kPa= torr x 0.133 torr= kPa x 7.501
 kPa= cm H2O x 0.098 cm H2O= kPa x 10.197

 kPa= atm x 101.325 atm= kPa x 0.010
 kPa= psi x 6.895 psi= kPa x 0.145

 DENSIDAD: relación entre su masa y el volumen que
ésta ocupa.
 Unidad en el sistema internacional (SI) es kg/m3 o
kg·m3
 p= M/V

 PRESION
Fuerza que se ejerce por unidad de superficie.
 En el (SI) se mide en pascal (Pa) : fuerza total de un
newton actuando uniformemente en un metro
cuadrado.
 Presión atmosférica media 101 325 pascales (101,3
kPa), a nivel del mar, 1 Atm = 1,01325 bar = 101325
Pa = 1,033 kgf/cm² y 1 m.c.a = 9.81 kPa.


 VOLUMEN ESPECIFICO
 Volumen ocupado por unidad de masa de un material.
 Los sólidos y los líquidos son incompresibles, por lo tanto sus
volúmenes pueden modificarse exclusivamente mediante
cambios térmicos, los que producen la contracción o la
dilatación de sus masas.

 TEMPERATURA
 Nivel de agitación interna de las partículas
que constituyen un cuerpo (valor de su
energía cinética media).

 MECANICA DE FLUIDOS
 Estudia el movimiento de los fluidos (gases y líquidos) así
como las fuerzas que los provocan.
 Subdivisión: estática de fluidos ( hidrostática) y la dinámica
de fluidos (hidrodinámica).

 VISCOSIDAD: oposición de un fluido a las deformaciones
tangenciales.
 Los flujos pierden parte de su energía cinética debido a :
 1) parte de la energía que se emplea para vencer la fricción
contra paredes del tubo que contiene el fluido.
 2) otra parte se gasta en vencer el roce de las moléculas
entre sí.

 La presión de un fluido que pasa por un tubo de
diámetro variable es menor en el punto de mayor
constricción ( la velocidad es mayor en este punto);
a nivel del diámetro máximo la presión es máxima y
la velocidad es mínima.
 2 tipos de flujo:
 Laminar /lento
 Turbulento /movimiento rápido.

 La velocidad de un fluido en un tubo de diámetro variable, es
inversamente proporcional al área de sección.
 Un fluido en movimiento dentro de un conducto cerrado
disminuye su presión al aumentar la velocidad después de
pasar por una zona de sección menor. Si en este punto del
conducto se introduce el extremo de otro conducto, se
produce una aspiración del fluido contenido en este segundo
conducto.

 RESISTENCIA: disminución de la presión que resulta
a medida que un gas fluye a través de un tubo.
 Se ve en el estrechamiento progresivo de las vías
respiratorias, a medida que la luz de bronquios y
bronquiolos disminuye, el esfuerzo respiratorio
aumenta a fin de mantener un volumen-minuto
constante.

 Intubación endotraqueal: tubo más grueso ( paso fácil a
través de la abertura glótica), en el adulto constituye la parte
más estrecha del ap. respiratorio entre los labios y la carina.
 En los niños, el estrechamiento (el cartílago cricoides) es el
factor limitante.
 Además, los conectores de los tubos endotraqueales y los
codos deben ser de calibre ancho y curvos para evitar las
turbulencias.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

 Gas teórico cuyas moléculas no ocupan espacio
ni ejercen atracción alguna entre ellas, por lo que
en él se cumplen todas las leyes que se aplican a
los gases.
 pV = nRT
P: Presión (atm)
V:Volumen (L o dm
3
)
N:Número de moles
T:Temperatura (K)
R:0.0821(L atm / K mole)

 Las leyes fundamentales que describen en términos
matemáticos las relaciones de volumen, presión y
temperatura de los gases no son aplicables.
 Estas leyes no toman en cuenta el volumen propio de cada
molécula tan variable como su constitución atómica ni las
fuerzas electrostáticas de atracción intermolecular, las que
varían según la naturaleza química de cada gas y según el
grado de separación de sus moléculas

 A volúmenes iguales y a igual temperatura y
presión, todos los gases contienen el mismo
número de moléculas.
 En sus respectivos volúmenes molares, todos los
gases contienen 6.02 x 1023 moléculas( numero de
Avogadro)

 "El volumen de una determinada masa de gas
seco a temperatura constante, varía de modo
inversamente proporcional a la presión a la
cual se somete".
 El producto del volumen por presión se
mantiene siempre constante.

 "Cuando la presión de un gas se mantiene
constante, su volumen varía en razón directa de los
cambios de su temperatura absoluta".
 **Los cambios de temperatura deben ser
consignados en valores de temperatura absoluta,
grados Kelvin (0°C = 273 °K).

 Ejemplo:
 El gas que ocupa a 25°C un cierto volumen del
circuito de anestesia al pasar a los pulmones
(37°C), sufrirá un aumento de volumen de 12
veces (37 -25 =12).

 Pi xVi Pf xVf =TiTf
 Ejemplo: los globos inflables de las sondas endotraqueales.
 el valor de la presión que se alcance en el momento del
llenado sufrirá variaciones posteriores debido al
calentamiento hasta la temperatura corporal (37°C) de la
masa de aire insuflado.

 “En cualquier mezcla de gases que no reaccionan
entre sí, la presión total de la mezcla es la suma de
las presiones que cada gas ejercería si ocupara por sí
solo el volumen total de la mezcla a la misma
temperatura”.

Presiones parciales Porcentaje mm Hg
Nitrógeno 75 570
Oxígeno 13.50 103
CO2 5.20 40
H2O 6.30 47
Presión total 760
Composición del gas alveolar y su presión parcial

 “La que se lleva a cabo sin que haya ningún
intercambio de calor entre el gas y el medio
ambiente”.
 Existen dos maneras de comprimir un gas:
a) Disminuyendo la capacidad del espacio ocupado.
b) Haciendo entrar más cantidad de gas a dicho
espacio.

 Se reducirán las distancias que separan a las
moléculas entre sí.
 Cambios físicos en el gas:
 1. Aumento de su densidad
 2. Aumento de la presión
 3. Conversión de cierta cantidad de trabajo en
energía,(aumento de la temperatura del gas).

 Compresión de un gas a T constantes pero cada vez más
bajas.
 Por debajo de una determinada T, la P ascendente del
gas se detiene y se mantiene allí aunque continúe
aumentando la compresión.
 Acercamiento entre las moléculas y la disminución de la
e° cinética de las mismas, permite que predominen las
fuerzas de Van der Waals, (condensar el gas : convertirlo
en estado líquido).
 Temperatura crítica

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