Este documento discute pilhas, incluindo a pilha de Volta e a pilha de Daniell. Explica que no eletrodo B da pilha de Daniell ocorre a redução dos íons Cu2+, enquanto os íons Zn2+ sofrem oxidação no eletrodo A. Também cobre o cálculo da voltagem entre diferentes eletrodos e as condições para uma reação espontânea em uma pilha.

1. QUÍMICA - PILHAS
Prof. Thiago Mendonça

2. PILHA DE VOLTA
 Alessandro Volta (1745 – 1827)

3. PILHA DE DANIELL
 John Frederick Daniell

4. ATIVIDADE
 Responda segundo a pilha acima
 O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução?
 O eletrodo B é o cátodo ou o ânodo?
 Escreva a semirreação que ocorre no eletrodo B
 Ocorre corrosão ou deposição sobre o eletrodo B?
 O eletrodo A é o cátodo ou o ânodo?
 Ocorre corrosão ou deposição sobre o eletrodo B?
 Escreva a semirreação que ocorre no eletrodo A
 A concentração de íons A2+ aumenta ou diminui?
 A concentração de íons B3+ aumenta ou diminui?
 Qual é a notação oficial da pilha?
 Escreva a equação global da pilha

5. POTENCIAL DE REDUÇÃO E DE
OXIDAÇÃO
 Na pilha de Daniell os eletrodos são de zinco (Zn)
e de cobre (Cu). Tanto os íons Zn2+ como os íons
Cu2+ têm certa tendência de receber elétrons;
porem, os íons Cu2+ são os que sofrem redução.
 Podemos concluir que a tendência do Cu2+ de
sofrer redução é maior do que a do Zn2+.
 Dizemos então que o Cu2+ têm maior potencial de
redução e o Zn2+ têm maior potencial de oxidação

6. TABELA DE
POTENCIAIS DE
REDUÇÃO

7. CÁLCULO DA VOLTAGEM (ΔE°)DAS
PILHAS
ΔE° = (E°red maior) – (E°red menor)
Exemplo:
Qual a diferença de potencial (ddp; voltagem) de uma pilha
com eletrodos de Al3+ e do Cu2+.

8. ESPONTANEIDADE DE UMA
REAÇÃO
 Todas as pilhas são reações químicas que
acontecem espontaneamente, ou seja, não
necessita de nenhum tipo de energia para que a
reação ocorra, apenas a presença dos reagentes.
 Exemplo:
 A reação abaixo caracteriza uma pilha?
Mg2+ + Ni  Mg + Ni2+

9. FUNK DA PILHA (PROF. SILVIO
PREDIS)
 Bate na palma da mão, bate na palma da mão
ddp é positiva, espontânea é a reação (2x)
 Onde é a ponte salina, contato entre as soluções
 Permite troca de íons, permite troca de íons (2x)
 Ai, ai ai, ai, ai ai, essa ponte é vida louca faz a pilha durar mais (2x)
 Ai ai ai ui ui, ai ai ai ui ui, no cátodo a massa aumenta, no ânodo
diminui (2x)
 Vem, vem, vem, vem, vem, vem
 Na oxidação o anodo é negativo onde ocorre a corrosão.... (Refrão)
 Eletrodo corroído concentrando a solução.... (Refrão)
 Os elétrons vão partindo pro cátodo boladão.... (Refrão)
 E o nox vai subindo, um beijão no

10. FUNK DA PILHA (PROF. SILVIO
PREDIS)
 Bate na palma da mão, bate na palma da mão
ddp é positiva, espontânea é a reação (2x)
 Onde é a ponte salina, contato entre as soluções
 Permite troca de íons, permite troca de íons (2x)
 Ai, ai ai, ai, ai ai, essa ponte é vida louca faz a pilha durar mais (2x)
 Ai ai ai ui ui, ai ai ai ui ui, no cátodo a massa aumenta, no ânodo
diminui (2x)
 Vem, vem, vem, vem, vem, vem
 Na oxidação o anodo é negativo onde ocorre a corrosão.... (Refrão)
 Eletrodo corroído concentrando a solução.... (Refrão)
 Os elétrons vão partindo pro cátodo boladão.... (Refrão)
 E o nox vai subindo, um beijão no