Determinar teor de ferro em comprimidos de sulfato de ferro (Vitafer) por volumetria de oxi-redução e Permanganometria

1. Volumetria de oxi-redução
Determinar teor de Ferro

2. Introdução
• Ferro
• O ferro é um elemento não-radioativo
de massa atômica de 55,847. Em
temperatura ambiente seu estado é
solido, sua a densidade é de 7,874
g.cm³.

3. Industria do Ferro
 O ferro tem sido historicamente importante, e um período da história recebeu o nome de
Idade do ferro. O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a produção de aço, liga
metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis,
navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras
aplicações.
Barras Cantoneiras Chapas Perfis

4. Industria do Ferro
Trilhos Tubos Vigas Chapa
expandida

5. Industria do Ferro
Ferro chato

6. Alimentos que contém ferro
 O ferro é geralmente abundante na maioria dos alimentos de origem vegetal bem como
animal. A carne magra contém entre 2 e 4 mg por 100 g, na maioria como mioglobina, que
confere a cor vermelha da carne.

7. Alimentos que contém ferro
 O fígado tem mais ferro, cerca de 9 mg por 100 g

8. Alimentos que contém ferro
 As folhas verdes de vegetais, legumes, nozes e grãos de cerais contêm entre 2 e 4 mg por
100 g.

9. Alimentos que contém ferro
 A maioria das frutas, batatas e peixes de carne branca como o bacalhau apresenta entre 0,3
e 1,2 mg por 100 mg.

10. Alimentos que contém ferro
 Embora o espinafre seja um dos vegetais que contenha a mais alta concentração de ferro
(~4mg por 100g), infelizmente não existe base cientifica para a dieta excêntrica do
marinheiro Popeye.

11. Alimentos que contém ferro
 Muito mais notário é o valor de 26 mg por 100g relatado no marisco, mas se isso é
relevante para a dieta regular das pessoas é muito duvidoso.

12. Alimentos que contém ferro
 O ferro presente no leite de vaca é extraordinariamente baixo, 0,1 a 0,4 mg por 100g, mas
está concentrado em produtos derivados do leite como manteiga e queijo, cerca de 0,16 e
0,4 por 100g respectivamente.

13. Anemia
• A anemia ferropriva (deficiência de ferro) é um dos
principais problemas de saúde pública em todo mundo
e é uma doença comum no Brasil, particularmente
decorrente de deficiência nutricional, já que mais de
50% da população não possui nutrição adequada

14. Principais afetados
• ela afeta principalmente pré-escolares aproximadamente 50% das crianças com até 5 anos
de idade,

15. Principais afetados
• gestantes ocorrendo em até 30% das gestantes, lactantes.

16. Principais afetados
• e adolescentes com a porcentagem de 20% dos adolescentes

17. O déficit de ferro
 O déficit de ferro pode levar às alterações de pele e mucosas.

18. O déficit de ferro
 Anorexia, baixo peso

19. O déficit de ferro
 distúrbios gastrintestinais,

20. O déficit de ferro
 redução do trabalho físico em consequência da limitação do transporte de oxigênio e
diminuição da função do sistema imune (LIMA, 2004).

21. Excesso de ferro
 Os sintomas podem ser difíceis de se perceber, principalmente nos bebês. Os principais sintomas
do excesso de ferro no sangue são:
• Cansaço;
• Fraqueza;
• Impotência;
• Dor abdominal;
• Perda de peso;
• Dor nas articulações;
• Queda de cabelo;
• Alterações nos ciclos menstruais;
• Arritmias;
• Inchaço;
• Atrofia testicular.

22. Excesso de ferro
 Geralmente, os indivíduos com excesso de ferro têm a pele cor cinza-
azulada ou metálica

23. Excesso de ferro
 O acúmulo de ferro no organismo pode gerar, ainda, o envelhecimento
precoce devido ao acúmulo de radicais livres nas células

24. Excesso de ferro
 O acumulo de ferro no organismo pode ser causado por problemas
genéticos, como na hemocromatose, anemia prolongada, transfusões de
sangue, alcoolismo ou dieta rica em ferro. O acumulo de ferro é bastante
prejudicial à saúde podendo causar doenças cardíacas, câncer, diabetes
e artrite.

25. Sulfato de ferro (II)
• O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (
FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na
medicina (fonte de ferro, combate a anemia),
percussor para síntese de corantes;

26. Volumetria de oxi-redução
 Reações que ocorrem com transferências de elétrons, são chamadas de
reações de óxido redução As substâncias que perdem elétrons, nas
reações de óxido-redução, são chamadas agentes redutores ou
simplesmente redutores e as que recebem elétrons, chamam-se de
agentes oxidantes ou simplesmente oxidantes. (Diamantino, 2006).

27. Permanganometria
 Permanganometria é uma das técnicas usadas em análise quantitativa
em química. É uma titulação redox e envolve o uso de permanganatos e
é usada para estimar-se a quantidade de Analito presente em uma
amostra química desconhecida De acordo com Ohlweiler (1974) O
método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon
permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como
básico (ou ainda em meio neutro).

28. Permanganometria
Para acidular o meio, o ácido sulfúrico é o mais adequado.
Porque não tem ação sobre o permanganato. Quando o meio é
acidulado com ácido clorídrico ocorre a seguinte reação:

29. Permanganometria
 Como a reação demonstra parte do permanganato é consumido durante
a titulação para oxidar o íon cloreto. Em meio básico ou neutro, há a
formação de MnO2 de coloração marrom escuro, o que dificulta a
visualização do ponto final da titulação

30. Permanganato de potássio
 O Permanganato de potássio é um composto químico de função química
sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato
(MnO4−). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em
solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa que,
na proporção de 1,5g por litro de água (em média), torna-se vermelho
forte

31. Perganamato de potássio
 Muito usado em feriadas e ulceras o perganamato de potássio também é
usado no tratamento de catapora.

32.  É preciso não esquecer que o permanganato de potássio não é uma
substância pura, contém sempre produtos de redução como impurezas,
por exemplo, MnO2. Em meio básico ou neutro, há a formação de MnO2
de coloração marrom escuro, o que dificulta a visualização do ponto final
da titulação

33. Sequencia Analítica
Definição do
problema
Seleção
estratégica
do método
Amostragem
Pré-
tratamento
da amostra
Calibração e
medida
Validação
Calculo dos
resultados
Avaliação
dos
resultados
Ação

34. Seleção estratégica do método
 Fatores que devem ser considerados:
 1 - O tipo de análise;
 2 - A natureza do material;
 3 - A quantidade de amostra disponível;
 4 - A quantidade relativa do componente presente na amostra;
 5 - A Exatidão requerida;
 6 - A Composição química da amostra;
 7 - Os recursos disponíveis;
 8 - O tempo para realizar a análise;
 9 - O número de amostras a analisar;
 10 - O ensaio ser destrutivo;
 11 - O custo operacional

35. Amostragem
 É uma sequência de estágios de preparação (britagem, moagem,
secagem, homogeneização, transferência etc.) e estágios de
amostragem propriamente dita (redução da massa de material), ambos
suscetíveis a alteração do teor da característica de interesse e, portanto, à
geração de erros de preparação e erros de amostragem

36. Pré-tratamento
 A primeira etapa de uma análise química consiste em submeter a amostra a
um tratamento adequado, visando a sua preparação para progredir nas
etapas que formam uma análise química.
 • Idealmente, um procedimento de digestão de uma amostra deve apresentar
simplicidade, rapidez, utilizar pequenos volumes de ácidos, permitir a
dissolução de grande número de amostras e, finalmente, produzir resultados
precisos e exatos.
 • Mesmo amostras líquidas podem necessitar de um preparo prévio para a
análise.
 Assim, a maneira de se decompor uma amostra para a análise depende:
 • da sua natureza do analito, • do analito que se quer determinar, • bem
como da sua concentração, • do método de análise e, • da precisão e
exatidão desejadas.

37. Calibração e medida
 Calibração Analítica (Relação: sinal vs. concentração)
 Padrões internos Calibração Analítica Padrões externos
 É realizada obtendo-se o sinal de resposta (absorbância, altura do pico,
área do pico) como uma função da concentração conhecida do analito.
 Os dados obtidos são colocados na forma de gráfico ou ajustando-os por
meio de uma equação matemática adequada, como a relação linear
utilizada no método dos mínimos quadrados.

38. Objetivos
• Principais:
• Determinar a quantidade de sulfato ferroso em comprimidos vitafer.
• Determinar a quantidade de ferro em comprimidos vitafer
• Específicos
• Determinar a eficácia da volumetria de oxido-redução para esse experimento.
• Determinar se a quantidade de sulfato de ferro entra dentro das
especificações da Anvisa

39. Parte Experimental
• Instrumentos
• Balança Analítica (JKI)

40. Parte Experimental
Exaustor (Permution, CE0702)

41. 2. Utensílios
Almofariz com Pistilo

42. Utensílios
 Balão Volumétrico de 250 ml

43. Utensílios
 Béquer de 100 ml

44. Utensílios
 Bureta de 50 ml

45. Utensílios
 Erlenmeyer de 125 ml

46. Utensílios
 Funil de Vidro

47. Utensílios
 Pipeta Volumétrica de 10 ml

48. Utensílios
 Suporte Universal

49. Reagentes
Ácido Clorídrico (HCL)

50. Reagentes
 Água Destilada

51. Reagentes
 Comprimidos de Sulfato Ferroso (Vitafer)

52. Reagentes
 3.4. Solução de Permanganato de Potássio (a 0,01 mol/L)

53. Resultado e discursão
Comprimidos de vitafer Massa (g)
1. 0,32
2. 0,31
3. 0,30
4. 0,31
5. 0,31
Média 0.31

54. Resultados e discursão
Ao adicionar Ácido Clorídrico (HCl) ao sulfato de ferro (II)
𝑭𝒆𝑺𝑶 𝟒 + 𝟐𝑯𝑪𝓵 → 𝑭𝒆𝑪𝓵 𝟐 + 𝑯 𝟒 𝑺𝑶 𝟒
Reações que ocorrem com o cloreto de ferro, perganamato de pótissio e ácido
sulfurico
𝟏𝟎 𝑭𝒆𝑪𝓵 𝟐 + 𝟔𝑲𝑴𝒏𝑶 𝟒 + 𝟐𝟒𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒
→ 𝟏𝟎 𝑪𝓵 𝟐 + 𝟑𝑲 𝟐 𝑺𝑶 𝟐 + 𝟔𝑴𝒏𝑺𝑶 𝟒 + 𝟓𝑭𝒆 𝟐(𝑺𝑶 𝟒) 𝟑 𝟐𝟒𝑯 𝟐 𝑶

55. Resultados e discursão
KMn04 á 0,01 mol/L Volume
1 8,3
2 8,2
3 8,1
Média 8,2

56. Conclusão
 Os resultados obtidos neste estudo reveleam a possibilidade de se utilizar a
volumetria de oxido-redução pois ela é um metado de facil manuseio e
de facil obtençam de reagentes além de ser barata.

57. Referencias
• Sites:
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro
• http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfNT4AL/permanganometria
• http://www.zemoleza.com.br/carreiras/trabalhos/6698-
permanganometria.html#gsc.tab=0
• Livros:
• Química Básica experimental: Diamatino Fernandes Trindade. et al. São
Paulo: Ícone, 2006.
• Alimentes a química de seus componentes: Coultate; trad. Jeverson
Frazzon et al. Porto Alegre: Artmed, 2004.