1. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Número atómico: Número de protones en el núcleo. Número de masa: N. de protones + N. de neutrones

8. <LA IMPORTANCIA Y UTILIDAD DE LA TABLA PERIÓDICA RADICA EN EL HECHO DE QUE MEDIANTE EL CONOCIMIENTO DE LAS PROPIEDADES Y TENDENCIAS DENTRO DE UN GRUPO O PERIODO, SE PREDICEN, CON BASTANTE EXACTITUD, LAS PROPIEDADES DE CUALQUIER ELEMENTO, AUN CUANDO ESTE SEA POCO CONOCIDO>.

9. GRUPOS:Todos los elementos de un grupo tienen igual valencia y por tanto las mismas propiedades. VALENCIA: Número de electrones en su último nivel de energía

10. Valencia química Los e de valencia son los que ocupan el nivel de energía externo o el más alto nivel de energía. Los e que no son de valencia son e internos. La reactividadquímica de los elementosestádeterminada en gran parte, porsuselectrones de valencia.

11. PERIODOS:Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de orbitales.

14. Alta conductividad térmica.

15. Gris metálico o brillo

16. Casi todos son sólidos

17. Maleables (laminarse)

19. Buenos aislantes térmicos (exc. diamante)

20. Sin brillo metálico.

21. Sólidos, líquidos o gases.

22. Quebradizos en sólidos

24. RADIO ATÓMICO Aumenta el tamaño atómico

25. PROPIEDADES PERIÓDICAS 2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental. En el estado gaseoso no hay influencia de átomos vecinos. - A mayor E de ionización, más difícil será desprender el electrón. - En un mismo grupo de la tabla, disminuye a medida que aumenta el número atómico.

26. ENERGIA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA

27. PROPIEDADES PERIÓDICAS 3. AFINIDAD ELECTRÓNICA Capacidad de un átomo para aceptar uno o más electrones. - Cambio de energía cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. - Un valor alto de AE significa que el ión negativo es muy estable.

28. ELECTRONEGATIVIDAD

29. PROPIEDADES PERIÓDICAS 4. ELECTRONEGATIVIDAD Mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.