Este documento describe varios métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método del tanteo, el método algebraico, el método redox y el método del ión-electrón. Explica los pasos para aplicar cada método de manera sistemática para igualar los átomos y cargas en ambos lados de la ecuación química.

1. Métodos de balanceo de ecuaciones
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
POR EL MÉTODO DEL TANTEO
Para aplicar este método se siguen los siguientes pasos:
Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita
en la mayoría de las sustancias que intervienen.
Asignar a la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre
igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos.
Dicho coeficiente debe ser el menor posible y afecta a todos los elementos incluso
a los índices.
Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los elementos hasta que la
ecuación esté balanceada.
Durante el balanceo se pueden ensayar varios coeficientes, pero los subíndices de
las fórmulas no pueden ser alterados.
POR EL MÉTODO ALGEBRAICO
El número de pasos para balancear una ecuación por el método algebraico puede
variar, dependiendo del grado de complejidad de tal ecuación.
Se escribe la reacción situando los reactivos a la izquierda y los productos a la
derecha.
Se escribe sobre cada molécula una letra siguiendo el orden alfabético.
Se enlistan verticalmente los átomos que participan en la reacción.
A la derecha del símbolo de cada elemento se escribe el número de veces que el
elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.
Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula,
se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.(se observa
en el oxígeno).
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2. Métodos de balanceo de ecuaciones
Se cambia la flecha por un signo igual (=).
3A = 1E
2A = 4D
8A + 2B = 3E + 1F
1B = 1E
1C = 1F
Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se
le asigna el valor de uno.
A =1 B=3 C=5 D=1/2 E=3 F=5
Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas. 3A = 1E 2A =
4D 1B=1E 8A + 2B = 3E + 1F 1C= 1
E=3 D=1/2 B=3 8(1) + 2(3)=3(3) + 1F C=5
F=5
Sólo que la letra D=1/2 y como no puede haber medias moléculas. Entonces
cuando uno de los valores obtenidos es fraccionario todos se multiplican por el
denominador de esa fracción, así las porciones no se alteran. Si más de uno es
fraccionario y las fracciones son diferentes entonces todas se multiplican por un
común denominador. A = 1×2=2
B = 3x=6
C = 5×2=10
D = (1/2) x2=1
E = 3×2=6
F = 5×2=10
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3. Métodos de balanceo de ecuaciones
Los valores finalmente obtenidos se asignan como coeficientes de las moléculas a
cuyas letras correspondan.
POR EL MÉTODO REDOX
En una reacción redox la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente;
depende una de otra y el número total d electrones perdidos por una especie
química en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados por la
otra especie en la reducción; es decir, en una ecuación redox no hay exceso ni
deficiencia de electrones.
REGLAS PARA BALANCEAR ECUACIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL NÚMERO DE
OXIDACIÓN.
Se escribe la ecuación
Se escriben los números de oxidación, y se determina el número de oxidación al
efectuarse la reacción, y se determina el número de oxidación del átomo oxidado y
reducido. Para calcular el cambio en el número de oxidación, conviene tomar en
consideración la siguiente escala.
Indicar el número total de electrones cedidos o aceptados:
Indicar el número total de electrones cedidos o aceptados.
Establecer la ecuación electrónica:
Mn +4 + 2 e- Mn+2
Cl-1 −1e- Cl 0
Se balancean las ecuaciones electrónicas, igualando el número de electrones
cedidos por el reductor con el número de electrones aceptados por el oxidante,
multiplicando por un factor que iguale la cantidad de electrones cedidos y
aceptados y se anota como coeficiente. La ecuación electrónica igualada es:
Se escriben los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas:
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4. Métodos de balanceo de ecuaciones
Se termina el ajuste de la ecuación, determinando el valor de los otros coeficientes
por tanteo.
POR EL MÉTODO DEL ION - ELECTRÓN
Método de la media reacción o del ión - electrón
Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases
y sales.
Los ácidos se disocian: en H+ y el anión negativo.
Ejemplo.
Las bases se disocian en el catión positivo y el OH-
Ejemplo:
Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo
Ejemplo:
El método del ion-electrón es, en general, un poco más largo (pero no más
difícil) que el del número de oxidación, sin embargo, por ser más sistemático, es
menos probable que conduzca a error. Además este método es más práctico
cuando se trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método del número de
oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cual se reduce,
ya que aquí se oxida el que pierde electrones, es decir, la ecuación donde
aparezcan los electrones hacia la derecha; y se reduce el que gana electrones, es
decir, la ecuación donde aparezcan los electrones hacia la izquierda.
PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR ION-ELECTRON
Si la ecuación esta en forma molecular, pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener
en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H 2 O 2 no se disocian,
sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales) Ilustraremos todos los
pasos con el siguiente ejemplo:
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5. Métodos de balanceo de ecuaciones
Se pasa a forma iónica:
Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del
agente oxidante y el agente reductor
Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O
Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los
oxígenos
Igualar los átomos de hidrógenos agregando H (iones hidrógenos) donde falta
hidrógeno
Cantar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar
electrones en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de
carga positiva (+)
Estos pasos hasta aquí son comunes para reacciones en medios ácidos, neutros o
básicos (Alcalinos)
Si la reacción está en medio básico o alcalino después de haber colocado los
electrones se debe: agregar a cada número de las ecuaciones parciales tantos OH
como H haya. Combinar los H y OH para formar H2O que aparezca duplicado en
ambos miembros.
Nota: En esta ecuación no se realiza porque no tiene OH, es decir, no esta en
medio básico (esta en medio ácido, HNO3)
Igualar el número de electrones perdidos por el agente reductor con los electrones
ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los
números mínimos necesario para esto.
Sumese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de electrones,
H, OH o H2O que aparezca en ambos lados, con la cual se obtendrá la ecuación
finalmente balanceada
Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, esta es la respuesta del
problema
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6. Métodos de balanceo de ecuaciones
Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos
coeficientes a la ecuación molecular y se inspecciona el balanceo de la ecuación
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